Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Марганец – кислая среда





1. KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = 1. = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.
2. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = 2. = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
3. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = 3. = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
4. KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = 4. = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.
5. HNO2 + KMnO4 + H2SO4 = 5. = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
6. KMnO4 + KI + H2SO4 = 6. = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O.
7. KMnO4 + НCI = 7. = MnCI2 + KCI + CI2 + H2O.
8. MnO2 + HCI = 8. = MnCI2 + CI2 + H2O.
9. MnO2 + KBr + H2SO4 = 9. = MnSO4 + K2SO4 + Br2 + H2O.
10. KMnO4 + HBr = 10. = MnBr2 + KBr + Br2 + H2O.
11. FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = 11. = Fe2(SO4)3 + H2O.
12. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 =12. =MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O.
13. KMnO4 + H2S + H2SO4 = 13. = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
14. KBr + KMnO4 + H2SO4 = 14. = MnSO4+ Br2 + К2SO4 + H2O.
15. NaMnO4 + HI = 15. = I2 + MnI2 + NaI + H2O.
16. MnO2 + NaI + H2SO4 = 16. = I2 + MnSO4 + NaHSO4 + H2O.
17. NaMnO4 + KNO2 + H2SO4 = 17. = MnSO4 + KNO3 + Na2SO4 + H2O.
18. KMnO4 + SnSO4 + H2SO4 = 18. = MnSO4 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O.
19. PbO2 + MnSO4 + H3PO4 = 19. = Pb3(PO4)2 + HMnO4 + PbSO4 + H2O.


Нейтральная, щелочная среда.
1. KMnO4 + MnSO4 + H2O= 1. = K2SO4 + MnO2 + H2SO4.
2. KMnO4 + K2SO3 + H2O = 2. = K2SO4 + MnO2 + KOH.
3. Na2MnO4 + H2O = 3. = MnO2 + NaMnO4 + NaOH.
4. H2O2 + CrCI3 + KOH = 4. = K2CrO4 + H2O + KCI.
5. NaHSO3 + CI2 + H2O = 5. = NaHSO4 + HCI.
6. NH3 + KMnO4 + KOH = 6. = K2MnO4 + KNO3 + H2O.
7. KMnO4 + Na2SO3 + NaOH = 7. = K2SO4 + Na2MnO4 + H2O.
8. MnO2 + KNO3 + KOH = 8. = K2MnO4 + KNO2 + H2O.
9. KCIO3 + MnO2 + KOH = 9. = K2MnO4 + KCI + H2O.
10. Mn(OH)2 + CI2 + NaOH = 10. = Na2MnO4 + NaCI + H2O.
11. Br2 + KCrO2 + NaOH = 11. = Na2CrO4 + KBr + NaBr + H2O.
12. I2 + NaCrO2 + NaOH = 12. = Na2CrO4 + NaI + H2O.
13. Na3[Cr(OH)6] + CI2 + NaOH = 13. = NaCI + Na2CrO4 + H2O.
14. Na[Cr(OH)4(H2O)2] + Br2 + NaOH = 14. = Na2CrO4 + NaBr + H2O.
15. Cr(OH)3 + Br2 + NaOH = 15. = Na2CrO4 + NaBr + H2O.
16. Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = 16. = Na2CrO4 + Ag + H2O.
17. PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = 17. = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
18. NaNO3 + Cr2O3 + NaOH = 18. = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O.
19. CrCI3 + KCIO3 + NaOH = 19. = Na2CrO4 + KCI + NaCI + H2O.
20. NaCIO + CrCI3 + NaOH = 20. = NaCI + Na2CrO4 + H2O.

21. NaCIO + CrCI3 + NaOH = 21. = NaCI + NaCrO4 + H2O.

Производные высших степеней окисления марганца (+7) восстанавливаются до марганца(II):

2МnО4‾ +10Сl‾ + 8Н+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 4Н2О.

Для марганца известны соединения, в которых он проявляет все возможные степени окисления: от нуля до +VII. В ОВР, протекающих в растворах, чаще всего участвуют соединения марганца в степенях окисления +II, +IV, +VII и, отчасти, +VI. Соединения марганца(II) проявляют слабо выраженные восстановительные свойства. Соединения, содержащие марганец в степенях окисления +IV, +VI и +VII, – более или менее сильные окислители. Наиболее сильными окислителями являются соединения марганца в степени окисления +VII. Металлический марганец – довольно активный восстановитель

 

Технеций — элемент побочной подгруппы седьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 43. Обозначается символом Tc . Простое вещество технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лёгкий элемент, не имеющий стабильных изотопов. Первый из синтезированных химических элементов. Технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета с гексагональной решёткой. По химическим свойствам технеций близок к марганцу и рению, в соединениях проявляет степени окисления от −1 до +7. При взаимодействии с кислородом образует оксиды Tc2O7 и TcO2, с хлором и фтором — галогениды TcX6, TcX5, TcX4, с серой — сульфиды Tc2S7 и TcS2. Технеций входит в состав координационных и элементоорганических соединений. В ряду напряжений технеций стоит правее водорода, не реагирует с соляной, но легко растворяется в азотной и серной кислотах.

Рений - химический элемент с атомным номером 75. При стандартных условиях представляет собой плотный серебристо-белый металл. Рений — тугоплавкий тяжёлый металл, по внешнему виду напоминает сталь. Порошок металла — чёрного или темно-серого цвета в зависимости от дисперсности. По температуре плавления рений занимает второе место среди металлов, уступая лишь вольфраму, а по плотности — четвёртое (после осмия, иридия и платины). По температуре кипения стоит на первом месте среди химических элементов .

Компактный рений устойчив на воздухе при обычных температурах. При температурах выше 300°C наблюдается окисление металла, интенсивно окисление идет при температурах выше 600°C. Рений более устойчив к окислению, чем вольфрам, не реагирует непосредственно с азотом и водородом; порошок рения лишь адсорбирует водород. При нагревании рений взаимодействует с фтором, хлором и бромом. Рений почти не растворим в соляной и плавиковой кислотах и лишь слабо реагирует с серной кислотой даже при нагревании, но легко растворяется в азотной кислоте. Со ртутью рений образует амальгаму. Рений взаимодействует с водными растворами пероксида водорода с образованием рениевой кислоты.







Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 690. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2021 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия