Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Металлическое серебро




Свойства металлического серебра

2Ag + S Ag2S

2Ag + H2S Ag2S + H2

2Ag + 2H2SO4 (конц.) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Ag + 2HNO3(конц.) AgNO3 + NO2 + H2O

3Ag + 4HNO3(разб.) 3AgNO3 + NO + 2H2O

 

 

Оксид и гидроксид серебра (I)

Ag2O— оксид серебра (I) — вещество буро-черного цвета, может быть получено только косвенным путем. Осаждается при введении ионов ОH- в раствор, содержащий ионы Ag+:
+2KNO3+H2O¯2AgNO3+2КОН=Ag2O
Оксид серебра (I) уже при 300°С разлагается на кислород и серебро:
2Ag2O=4Ag+O2
В воде нерастворим, но растворим в водном растворе аммиака с образованием комплексной соли: Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]OH
Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:
НСНО+2Ag2O->СО2+Н2О+¯4Ag

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроокись металла серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде.

Проявляет амфотерные свойства:

1) реагирует с кислотообразующими окислами, например, поглощает углекислый газ:

2) реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O

 

Получают в этаноле нитрата серебра(I) и гидроокиси калия:

 

Галогениды серебра:

Серебра галогениды - химические соединения серебра с галогенами. Хорошо изучены галогениды одновалентного серебра: фторид — AgF, хлорид — AgCI, бромид — AgBr, иодид — Agl. Известны также Ag2F и AgF2 (сильный окислитель). Кристаллы AgF бесцветны, AgCI — белые, AgBr и Agl окрашены в жёлтый цвет. Все галогениды растворяются в аммиаке с образованием комплексных аммиакатов. Этим пользуются для очистки галогениды и их перекристаллизации. В твёрдом состоянии галогениды присоединяют газообразный аммиак, образуя комплексные соединения AgX·NH3, AgX·ЗNH3. галогенидылегко восстанавливаются до металлического серебра под действием Zn, Mg, Hg, щелочных металлов, H2. Галогениды AgCI и AgBr могут быть восстановлены до металла сплавлением с Na2CO3. Получают галогениды непосредственным взаимодействием галогенов и серебра при высокой температуре. Труднорастворимые галогениды могут быть получены также осаждением из раствора AgNO3 при помощи соответствующих галогенводородных кислот или их солей (растворимых), а AgF — при взаимодействии Ag2O или Ag2CO2 с HF.

Хлорид серебра служит детектором космического излучения, применяется в медицине; AgBr используют в качестве катализатора в органическом синтезе. Важное применение хлорид, бромид и иодид серебра находят при производстве светочувствительных материалов — бумаги фотографической и пленки.

 







Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 1974. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия