Б) молярную массу эквивалентов - для подчеркнутого;

в) эквивалентный объём (н.у.) - для газообразного соединения

А. Кремниевая кислота, оксид азота (III) - газ, сернокислый алюминий, оксид серы (VI).

Б. Уксусная кислота, сульфат алюминия, гидроксид кальция, оксид углерода (IV) – газ.

В. Железокалиевые квасцы КFе(SО₄)₂, оксид серы (IV) - газ, угольная кислота, гидроксид меди (II).

Г. А люмокалиевые квасцы КАl(SО₄)₂, оксид углерода (IV) - газ, серная кислота, гидроксид хрома (III).

Д. Фосфорная кислота, оксид азота (III) - газ, гидроксид бария, фосфат бария.

Е. Щавелевая кислота Н₂С₂О₄, хлороводород - газ, оксид серы (VI), сульфат алюминия.

Ж. Сернистая кислота, гидроксид хрома (III), фосфат кальция, оксид азота (III) - газ.

З. Азотная кислота, оксид хрома (III), нитрат хрома (III), сероводород - газ.

И. Оксид натрия, гидроксид магния, сероводород - газ, фосфат бария.

К. Бромоводород - газ, гидроксид бария, сернокислый алюминий, оксид серы (VI).

Л. Кремниевая кислота, оксид азота (III) - газ, гидроксид алюминия, хромокалиевые квасцы КСr(SО₄)₂.

М. Фосфорная кислота, гидроксид кальция, фосфат кальция, оксид углерода (IV) - газ.

Н. Уксусная кислота, сульфат алюминия, оксид железа (III), оксид серы (IV) - газ.

О. Фтороводород - газ, гидроксид кальция, хлорид титана (IV), оксид серы (VI).

П. Хлороводород - газ, оксид фосфора (V), гидроксид железа (III), сульфат цинка.

Р. Щавелевая кислота Н₂С₂О₄, гидроксид калия, оксид железа (III), аммиак - газ.

С. Угольная кислота, сульфат алюминия, гидроксид меди (II), оксид азота (III) - газ.

Т. Сероводород - газ, оксид алюминия, фосфат кальция, гидроксид марганца (II).

У. Серная кислота, гидроксид хрома (III), железокалиевые квасцы КFе(SО₄)₂, оксид серы (IV) - газ.

Ф. Сернистая кислота, гидроксид цинка, алюмокалиевые квасцы КАl(SО₄)₂, оксид углерода (IV) - газ.

 

Задача 2. В предложенных реакциях определить состав эквивалента и фактор эквивалентности для подчеркнутых соединений.

А. FеСl₃ + Н₂О = FеОНСl₂+ НСl

КМnО₄ + Аl + 2Н₂О = МnО₂ + К[Аl(ОН)₄]

Б. Аl₂(SО₄)₃ + 2КОН = 2АlОНSО₄ + К₂SО₄

2 КМnО₄ + 16НСl = 2МnСl₂ + 5Сl₂ + 2КСl + 8Н₂О

В. СаСО₃ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + СО₂ + Н₂О

N₂ + 5О₃ = N₂О₅ + 5О₂

Г. Са₃(РО₄)₂ + Н₂SО₄ = 2СаНРО₄ + СаSО₄

Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄ + 8НСl

Д. Са₃(РО₄)₂ + 6 Н₂SО₄ = 3Са(НSО₄)₂+ 2Н₃РО₄

КМnО₄ + Аl + 2Н₂О = МnО₂ + К[Аl(ОН)₄]

Е. FеСl₃ + Н₂О = FеОНСl₂+ НСl

N₂О + 2О₂ = N₂О₅

Ж. СаСО₃ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + СО₂ + Н₂О

2 КМnО₄ + 16НСl = 2МnСl₂ + 5Сl₂ + 2КСl + 8Н₂О

З. Аl₂(SО₄)₃ + 2КОН = 2АlОНSО₄ + К₂SО₄

Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄ + 8НСl

И. К₃РО₄ + 3 Н₂SО₄ = 3КНSО₄ + Н₃РО₄

2 СrО₃ + 12НСl = 2СrСl₃+ 3Сl₂ +6Н₂О

К. Fе₂(SО₄)₃ + 2Н₂О = 2FеОНSО₄ + Н₂SО₄

Н₂SО₃ + 2Н₂S = S + 3Н₂О

Л. Са₃(РО₄)₂ + Н₂SО₄ = 2СаНРО₄ + СаSО₄

Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄+ 8НСl

М. Сr₂(SО₄)₃ + Н₂О = 2СrОНSО₄ + Н₂SО₄

2 Н₂S + Н₂SО₃ = 3S + 3Н₂О

Н. 2 АlОНSО₄ + Н₂SО₄ = Аl₂(SО₄)₃ + 2Н₂О

4 NН₃ + 5О₂ = 4NО+ 6Н₂О

О. Fе(ОН)₃ + НСl = FеОНСl₂+ 2Н₂О

N₂ + 2О₂ = 2NО₂

П. СаСО₃ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + СО₂ + Н₂О

4 NН₃ + 7О₂ = 4NО₂ + 6Н₂О

Р. СаСl₂ + Н₂SО₄ = Са(НSО₄)₂ + 2НСl

2 Н₂S + О₂ = S + 2Н₂О

С. Са₃(РО₄)₂ + Н₂SО₄ = 2СаНРО₄ + СаSО₄

4 NН₃ + 4О₂ = 2N₂О+ 6Н₂О

Т. Fе(ОН)₃ + Н₂SО₄ = FеОНSО₄+ Н₂О

Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄+ 8НСl

У. Са₃(РО₄)₂ + 2Н₂SО₄ = Са(Н₂РО₄)₂ + 2СаSО₄

4 NН₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О

Ф. Аl(ОН)₃ + НСl = Аl(ОН)₂Сl+ Н₂О

Н₂S + 2О₂ = SО₃ + Н₂О

Задача 3. Используйте закон эквивалентов!

А. Сколько граммов вольфрама можно получить из WО₃, если израсходовано было 3 моль эквивалентов магния?

Б. Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при сгорании 1 моль эквивалентов углерода?

В. Какой объём кислорода (н.у.) поглотится при окислении 2 моль эквивалентов натрия?

Г. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с водой 3 моль эквивалентов кальция?

Д. Какой объем (н.у.) водорода потребуется для восстановления 1 моль эквивалентов оксида титана (IV)?

Е. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 2 моль эквивалентов цинка?

Ж. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 2 моль эквивалентов хрома?

З. Какой объем (н.у.) оксида углерода (II) выделится при восстановлении одного моль эквивалентов оксида железа (II) углеродом?

И. Сколько граммов титана можно получить из ТiО₂, если израсходовано было 2 моль эквивалентов алюминия?

К. Сколько граммов хрома может быть получено из оксида хрома (III), если израсходовано на восстановление 1 моль эквивалентов алюминия?

Л. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии со щелочью трех моль эквивалентов алюминия?

М. Какой объём кислорода (н.у.) поглотится при окислении 2 моль эквивалентов лития?

Н. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии со щелочью 2 моль эквивалентов цинка?

О. Какой объем (н.у.) водорода потребуется для восстановления 1 моль эквивалентов оксида вольфрама (VI)?

П. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 2 моль эквивалентов марганца?

Р. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 1 моль эквивалентов железа?

С. Какой объем (н. у.) оксида углерода (II) выделится при восстановлении одного моль эквивалентов оксида железа (III) углеродом?

Т. Сколько граммов марганца можно получить из МnО₂, если израсходовано было 3 моль эквивалентов алюминия?

У. Сколько граммов хрома может быть получено из оксида хрома (III), если пошло на восстановление 2 моль эквивалентов алюминия?

Ф. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии со щелочью двух моль эквивалентов алюминия?