В водных растворах
| Окислительно-восстановительная
пара (ОВП)
| Уравнение реакции восстановления
| Ео298, В
| | Соединения азота
| | (Н+) NO-3/NO2 (Н2О)
| NO−3 + 2H+ +  «NO2+ H2O
| +0,78
| | (Н+) NO-3/HNO2 (Н2О)
| NO−3 + 3H+ + 2 «HNO2+ H2O
| +0,93
| | (Н+) NO-3/NO-2 (Н2О)
| NO−3 + 2H+ + 2 «NO2− + H2O
| +0,94
| | (Н+) NO-3/NO (Н2О)
| NO−3 + 4H+ + 3 «NO+ 2H2O
| +0,96
| | (Н+) NO-2 /N2 (ОН-)
| NO−2 + 2H+ + 2 «N2 + 2OH−
| +0,99
| | (Н+) 2NO2/N2 (Н2О)
| 2NO2 + 8H+ + 8 «N2 + 4H2O
| +1,36
| | (Н+) 2HNO2/N2 (Н2О)
| 2HNO2 + 6H+ + 6 «N2 + 4H2O
| +1,45
| | (Н+) 2NO/N2 (Н2О)
| 2NO + 4H+ + 4 «N2 + 2H2O
| +1,68
| | Соединения бора
| | (Н+) H3BO3/B (Н2О)
| H3BO3 + 3H+ + 3 «B + 3H2O
| −0,71
| | Соединения брома
| | BrO-3/Br- (OH-)
| BrO−3 + 3H2O + 6 «Br− + 6OH−
| +0,60
| | Br2/2Br-
| Br2 + 2 «2Br−
| +1,09
| | (Н+) BrO-3/Br- (Н2О)
| BrO−3 + 6H+ + 6 «Br− + 3H2O
| +1,44
| | (Н+) 2BrO-3/Br2 (Н2О)
| 2BrO−3 + 12H+ + 10 «Br2 + 6H2O
| +1,52
| | Соединения йода
| | (Н2О) JO-3/J- (OH-)
| JO−3 + 6H2O + 6 «J− + 6OH−
| +0,26
| | J2/2J-
| J2 + 2 «2J−
| +0,53
| | (H+) JO-3/J- (Н2О)
| JO−3 + 6H+ + 6 «J− + 3H2O
| +1,09
| | (H+) 2JO-3/J2 (Н2О)
| 2JO−3 + 12H+ + 10 «J2 + 6H2O
| +1,20
| | Соединения кислорода
| | (Н2О) H2O/H2 (OH-)
| 2H2O + 2 «H2  + 2OH−
| −0,83
| | (Н2О) O2/H2O2 (OH-)
| O2 + 2H2O + 2 «H2O2 + 2OH−
| −0,08
| | (H+) O2/H2O2
| O2 + 2H+ + 2 «H2O2
| +0,68
| | (H+) O2/2H2O (Н2О)
| O2 + 4H+ + 4 «2H2O
| +1,23
| | (H+) H2O2/2H2O (Н2О)
| H2O2 + 2H+ + 2 «2H2O
| +1,78
| | Соединения марганца
| | Mn2+/Mn
| Mn2+ + 2 «Mn
| −1,18
| | MnO4-/ MnO42-
| MnO4- + «MnO42−
| +0,56
| | MnO4-/ MnO2(OH-)
| MnO4− + 2H2O + 3 «MnO2 + 4OH−
| +0,57
| | MnO42- / MnO2(OH-)
| MnO42- + 2H2O + 2«MnO2 + 4OH-
| +0,58
|
| Продолжение табл. 11
| | | | Окислительно-восстановительная пара (ОВП)
| Уравнение реакции восстановления
| Ео298, В
| | (H+) MnO2/Mn2+
| MnO2 + 4H+ + 2 «Mn2+ + 2H2O
| +1,24
| | (H+)MnO4-/ Mn2+ (Н2О)
| MnO4− + 8H+ + 5 «Mn2+ + 4H2O
| +1,53
| | (H+)MnO4-/ МnO2(Н2О)
| MnO4− + 4H+ + 3 «MnO2 + 2H2O
| +1,73
| | Соединения свинца
| | Pb2+/Pb
| Pb2+ + 2 «Pb
| −0,13
| | (H+) PbO2/ Pb2+ (Н2О)
| PbO2+ 4H+ +SO42− +2 «PbSO4+ H2O
| +1,46
| | Pb4+/ Pb2+
| Pb4++ 2 «Pb2+
| +1,69
| | Соединения серы
| | (Н2О)SO42-/ SO32-(OH-)
| SO42−+ H2O + 2 «SO32−+ 2OH−
| −0,93
| | (H+) SO42-/ S2- (Н2О)
| SO42− + 8H+ + 8 «S2−+ 4H2O
| −0,15
| | (H+) S/H2S
| S + 2H+ + 2 «H2S
| +0,17
| | (H+)SO42-/ SO32- (Н2О)
| SO42− + 2H+ + 2 «SO32− + H2O
| +0,20
| | Соединения фосфора
| | (H+) PO43- /P (Н2О)
| PO43- + 8H+ + 5 «P + 4H2O
| −0,38
| | (H+) PO43- /PO33- (Н2О)
| PO43− + 2H+ + 2 «PO33− + H2O
| −0,28
| | (H+) P/PH3
| Р + 3Н+ + 3 «РН3
| −0,04
| | Соединения хлора
| | Cl2/2Cl-
| Cl2 + 2 «2Cl−
| +1,36
| | (H+) ClO3-/Cl- (Н2О)
| ClO3− + 6H+ + 6 «Cl− + 3H2O
| +1,45
| | (H+) 2ClO3-/Cl2 (Н2О)
| 2ClO3− + 12H+ + 10 «Cl2 + 6H2O
| +1,47
| | (H+) 2ClO-/Cl2 (Н2О)
| 2ClO− + 4H+ + 2 «Cl2 + 2H2O
| +1,63
| | Соединения хрома
| | Cr3+/Cr
| Cr3+ + 3 «Cr
| −0,74
| | (Н2О)CrO42- /Cr(OH)3
| CrO42− + 4H2O + 3  «Cr(OH)3 + 5OH−
| −0,13
| | (H+) CrO42-/Cr (Н2О)
| CrO42- + 8H+ + 6 «Cr + 4H2O
| +0,37
| | (H+)CrO42-/CrO2-(Н2О)
| CrO42− + 4H+ + 3 «CrO2− + 2H2O
| +0,95
| | (H+)Cr2O72-/2Cr3+(Н2О)
| Cr2O72− + 14H+ + 6 «2Cr 3++ 7H2O
| +1,33
| | (H+) CrO42-/Cr3+ (Н2О)
| CrO42−+ 8H+ + 3 «Cr3++ 4H2O
| +1,48
| | Другие соединения
| | (H+) As/AsH3
| As + 3H+ + 3 «AsH3
| −0,54
| | Sn2+/Sn
| Sn2+ + 2 «Sn
| −0,14
| | Fe3+/Fe2+
| Fe3+ + «Fe2+
| +0,77
| | F2/2F-
| F2 + 2 «2F−
| +2,85
| | | | | |
Таблица 12
Стандартные потенциалы металлических электродов
(ряд напряжений)
| Электрод
| Электродный процесс
| Ео, В 
| | Li+/ Li
| Li+ + ē  Li
| −3,040
| | Rb+/ Rb
| Rb+ + ē Rb
| −2,925
| | К+/ К
| К++ ē К
| −2,925
| | Cs+/ Cs
| Cs+ + ē Cs
| −2,923
| | Ba2+/ Ba
| Ba2+ + 2ē Ba
| −2,906
| | Ca2+/ Ca
| Ca2+ + 2ē Ca
| −2,866
| | Na+/ Na
| Na+ + ē Na
| −2,714
| | Mg2+/ Mg
| Mg2+ + 2ē Mg
| −2,363
| | Be2+/ Be
| Be2++ 2ē Ве
| −1,847
| | Al3+/ Al
| Al3+ + 3ē Al
| −1,662
| | Ti2+/ Ti
| Ti2+ + 2ē Ti
| −1,628
| | Mn2+/ Mn
| Mn2+ + 2ē Mn
| −1,180
| | Zn2+/ Zn
| Zn2+ + 2ē Zn
| −0,763
| | Cr3+/ Cr
| Cr3+ + 3ē Cr
| −0,744
| | Fe2+/ Fe
| Fe2+ + 2ē Fe
| −0,440
| | Cd2+/ Cd
| Cd2+ + 2ē Cd
| −0,403
| | Co2+/ Co
| Co2+ + 2ē Co
| −0,277
| | Ni2+/ Ni
| Ni2+ + 2ē Ni
| −0,250
| | Mo3+/Mo
| Mo3+ + 3ē Mo
| −0,200
| | Sn2+/ Sn
| Sn2+ + 2ē Sn
| −0,136
| | Pb2+/ Pb
| Pb2+ + 2ē Pb
| −0,126
| | Fe3+/ Fe
| Fe3+ + 3ē Fe
| −0,036
| | 2H+/ H2
| 2H+ + 2ē H2
| +0,000
| | Sb2+/ Sb
| Sb2+ + 2ē Sb
| +0,200
| | Bi3+/ Bi
| Bi3+ + 3ē Bi
| +0,220
| | Cu2+/ Cu
| Cu2+ + 2ē Cu
| +0,337
| | Hg22+/ 2Hg
| Hg22++ 2ē 2Hg
| +0,790
| | Ag+/ Ag
| Ag+ +ē Ag
| +0,799
| | Hg2+/ Hg
| Hg2+ +2ē Hg
| +0,854
| | Pd2+/ Pd
| Pd2+ + 2ē Pd
| +0,987
| | Pt2+/ Pt
| Pt2+ + 2ē Pt
| +1,190
| | Au3+/ Au
| Au3+ + 3ē Au
| +1,498
|
ВОПРОСЫ
для подготовки к зачету по курсу «Химия»
Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Эффективность управления. Общие понятия о сущности и критериях эффективности. Эффективность управления – это экономическая категория, отражающая вклад управленческой деятельности в конечный результат работы организации...
Мотивационная сфера личности, ее структура. Потребности и мотивы. Потребности и мотивы, их роль в организации деятельности...
Классификация ИС по признаку структурированности задач Так как основное назначение ИС – автоматизировать информационные процессы для решения определенных задач, то одна из основных классификаций – это классификация ИС по степени структурированности задач...
|
Тема: Составление цепи питания Цель: расширить знания о биотических факторах среды. Оборудование:гербарные растения...
В эволюции растений и животных. Цель: выявить ароморфозы и идиоадаптации у растений Цель: выявить ароморфозы и идиоадаптации у растений. Оборудование: гербарные растения, чучела хордовых (рыб, земноводных, птиц, пресмыкающихся, млекопитающих), коллекции насекомых, влажные препараты паразитических червей, мох, хвощ, папоротник...
Типовые примеры и методы их решения. Пример 2.5.1. На вклад начисляются сложные проценты: а) ежегодно; б) ежеквартально; в) ежемесячно Пример 2.5.1. На вклад начисляются сложные проценты: а) ежегодно; б) ежеквартально; в) ежемесячно. Какова должна быть годовая номинальная процентная ставка...
|
|
