Количественный анализ

Титриметрический метод количественного анализа, основанный на измерении объёма раствора реагента точной концентрации, пошедшего на реакцию с определяемым компонентом.

Аналитическая характеристика каждого титриметрического метода включает название метода по титранту, обоснование метода, основное уравнение метода, приготовление титрантов, их стандартизацию и хранение, индикацию конечной точки титрования, построение кривых титрования, условия и приёмы (варианты) титрования, возможности, достоинства и недостатки метода.

Особое место в титриметрии занимает следствие из закона эквивалентов, которое является основным уравнением в титриметрии: V₁C_э1=V₂С_э2 - в момент эквивалентности химической реакции произведение молярной концентрации эквивлентов на объём раствора есть величина постоянная для обоих реагирующих веществ. Все расчёты результатов в титриметрии основаны на принципе эквивалентности.

Следует знать основные понятия и термины титриметрического анализа, соответствующие рекомендациям ИЮПАК. Следует обратить внимание на фармакопейные методы титриметрического анализа, а также на применение гравиметрии в анализе лекарственных средств (определение количества летучего компонента, воды, зольности, массового содержания препарата).

 

Вопросы для подготовки к зачету

 

1. Аналитические реакции. Требования, предъявляемые к ним. Характеристика чувствительности и специфичности аналитических реакций.

2. Аналитические реагенты. Применение органических реагентов в качественном и количественном анализе.

3. Дробный и систематический анализ. Групповой реагент, требования к нему.

4. Способы выполнения реакций в качественном анализе.

5. Характерные аналитический реакции обнаружения: NH⁺, K⁺, Mn²⁺, Al³⁺,Zn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, CO₃^2-, NO₂^-, ^-, SO₄^2-, PO₄^3-, Cl^-, Br^-, J^-, NO₃^-.

6. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок – насыщенный раствор малорастворимого электролита. Растворимость, призведение растворимости, условия образования осадков малорастворимых электролитов, переосаждение. Использование реакций осаждения в качественном анализе.

7. Окислительно-восстановительные системы, их характеристика. Применение ОВР в качественном анализе.

8. Комплексные соединения. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Применение комплексных соединений в качественном анализе.

9. Количественный анализ. Требования, предъявляемые к методам количественного анализа. Классификация методов.

10. Титриметрический анализ. Основные понятия. Закон эквивалентов, его математическое выражение. Требования к реакциям (нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования), применяемым в титриметрии. Способы и варианты титрования.

11. Титранты, способы их приготовления. Понятие о титре.

12. Характеристика методов титриметрического анализа, обоснование, основное уравнение, приготовление и стандартизация титрантов, индикация конечной точки титрования, условия и варианты титрования.

13. Кислотно-основное титрование. Ацидиметрия и алкалиметрия.

14. Окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия (определение восстановителей и окислителей).

15. Комплексометрическое титрование.

16. Способы индикации в титриметрическом анализе. Индикаторы и их классификация.

17. Кислотно-основные индикаторы. Их характеристика, интервал перехода окраски. Примеры. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Кривые титрования, их значение в выборе индикаторов.

18. Редокс-индикаторы, их характеристика. Примеры. Требования, предъявляемые к ним.

19. Индикаторы методов комплексометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов. Требования к ним.

Таблица контрольных заданий в зависимости от значения

Двух последних цифр шифра студента

 

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ