Дослід 1. Зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації і температури реагуючих речовин.

Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 596

а) Налити в пробірку 3-5 мл FeCl₃ і стільки ж розчину NH₄SCN. Одержаний розчин перемішати і розділити на 4 пробірки. Першу залишити для порівняння, до другої додати 1 краплю концентрованого розчину FeCl₃, в третю - кристалічний NH₄SCN , в четверту - кристалічний NH₄Cl . По зміні забарвлення розчину, обумовленого різною концентрацією ферум роданіда, зробити висновок про напрямок зміщення стану хімічної рівноваги. Сформулювати принцип Ле-Шательє. Записати рівняння реакції:

FeCl₃ + 3 NH₄SCN Fe (SCN)₃ + 3 NH₄ Cl

Вивести константу рівноваги для цього процесу.

б) В інтервалі температур від -11,2 до +140 градусів Цельсію молекули NO₂ і N₂O₄ знаходяться в рівновазі між собою по рівнянню реакції :

2 NO₂ N₂O₄ + 58 кДж/моль

Для з’ясування впливу температури на перебіг цього процесу прилад із двома сполученими кульками заповнений сумішшю газів, розміщують таким чином, щоб одна кулька знаходилась у склянці з гарячою водою, друга - в склянці з холодною водою. Газ NO₂ - бурого кольору, N₂O₄ - безбарвний. По зміні забарвлення газів у кульках зробити висновок про зміну концентрації NO₂ таким чином, про зміщення положення рівноваги при зміненій температурі. Вивести константу рівноваги процесу димеризаціі двооксиду азоту.

Контрольні питання:

1. Який стан системи називають хімічною рівновагою?

2. Які чинники впливають на зміщення стану хімічної рівноваги?

3. Сформулюйте принцип Ле-Шательє.

4. Вивести константу хімічної рівноваги.