Головна сторінка Випадкова сторінка КАТЕГОРІЇ: АвтомобіліБіологіяБудівництвоВідпочинок і туризмГеографіяДім і садЕкологіяЕкономікаЕлектронікаІноземні мовиІнформатикаІншеІсторіяКультураЛітератураМатематикаМедицинаМеталлургіяМеханікаОсвітаОхорона праціПедагогікаПолітикаПравоПсихологіяРелігіяСоціологіяСпортФізикаФілософіяФінансиХімія |
Потік вектора напруженостіДата добавления: 2014-12-06; просмотров: 745
Обозначения: µг – микрограммы 10-6 г ® - при нагревании Тема: «Элементы IБ, IIБ, IIIБ, IVБ групп» 1. На Сu2+ 1.1. Растворы солей Сu2+ окрашены в голубой цвет; Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет. 1.2. Сероводород образует черный осадок сульфида меди CuS; открываемый минимум - 1 µг меди, предельное разбавление 1:5.106. Осадок нерастворим в соляной и серной кислотах, но растворяется в горячей конц. НNO3. 1.3. Гидроксиды щелочных металлов осаждают голубой осадок Сu(OH)2, который при дальнейшем нагревании дегидратируется и превращается в черный осадок оксида меди CuO: Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2 Cu(OH)2 ® CuO + H2O Открываемый минимум - 80 µг меди, предельное разбавление 1:5.104. Гидроксид меди растворяется в концентрированных растворах аммиака, образуя аммиакат меди интенсивно синего цвета (реактив Швейцера; растворяет целлюлозу): Cu(OH)2 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- 2. На Zn2+ 2.1. Гидроксиды щелочных металлов образуют белый амфотерный осадок Zn(OH)2, который растворим в NH4OH c образованием комплексных соединений: Zn2+ + 2OH- ® Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 ® [Zn(NH3)4](OH)2 2.2. При прокаливании гидроксида цинка с соединениями кобальта образуется окрашенная в зеленый цвет масса - “ринманова зелень”, представляющая собой цинкат кобальта СоZnO2. H2S при рН = 2,2 дает белый осадок ZnS 3. На Ag+ 3.1. Соляная кислота дает белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке, при подкислении HNO3 аммиачного раствора снова выпадает белый осадок; чувствительность реакции - 0,01 µг Ag+, предельное разбавление 1:105. Ag+ + Cl- ® AgCl AgCl + 2NH4OH ® [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ ® AgCl + 2NH4+ 3.2. Сероводород осаждает черный сульфид серебра; открываемый минимум - 1 µг серебра, предельное разбавление 1:5.106. 3.3. Качественная реакция на катион серебра — образование белого творожистого осадка хлорида серебра, желтовато-белого осадка бромида серебра, образование желтого осадка иодида серебра: Ag++ Cl-= AgCl↓Ag++ Br-= AgBr↓Ag++ I-= AgI↓ Как видно из выше изложенных реакций, галогениды серебра (кроме фторида) нерастворимы, а бромид и иодид даже имеют окраску. Но отличительная черта их не в этом. Данные соединения разлагаются под действием света на серебро и соответствующий галоген, что также помогает их идентифицировать. Поэтому часто емкости с этими солями испускают запахи. Также при добавлении к данным осадкам тиосульфата натрия происходит растворение: AgHal + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaHal, (Hal = Cl, Br, I). То же самое произойдет при добавлении жидкого аммиака или его конц. раствора. Растворяется только AgCl. AgBr и AgI в аммиаке практически нерастворимы: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl 3.4. Существует также еще одна качественная реакция на катион серебра — образование оксида серебра черного цвета при добавлении щелочи: 2Ag++ 2OH-= Ag2O↓ + H2O Это связано с тем, что гидроксид серебра при нормальных условиях не существует и сразу же распадается на оксид и воду.
Литература: Справочник Химика http://chem21.info/index/
|