Студопедія
рос | укр

Головна сторінка Випадкова сторінка


КАТЕГОРІЇ:

АвтомобіліБіологіяБудівництвоВідпочинок і туризмГеографіяДім і садЕкологіяЕкономікаЕлектронікаІноземні мовиІнформатикаІншеІсторіяКультураЛітератураМатематикаМедицинаМеталлургіяМеханікаОсвітаОхорона праціПедагогікаПолітикаПравоПсихологіяРелігіяСоціологіяСпортФізикаФілософіяФінансиХімія






Провідники, діелектрики, напівпровідники


Дата добавления: 2014-12-06; просмотров: 774



Тема: «Элементы IVА, VА, VIА, VIIА групп»

1. На CO32- Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO2, который с известковой водой образует белый осадок:

CO32- + 2H+ ® H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3

  1. На СН3СОО- 2.1. При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую):

CH3COOK + KHSO4 ® CH3COOH + K2SO4

2.2. Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)).

2.3. Этиловый спирт (в присутствии конц. Н2SO4) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.

  1. На SiO32- Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты

4. На РО43- 4.1. Взаимодействие с нитратом серебра Na3РО4 + 3AgNO3 = Ag3 РО4 +3 Na NO3

желтый осадок растворимый в НNО3

3Ag+ + РО4-3 = Ag3 РО4

4.2. С молибдатом аммония: МоО4 (NН4)2в НNО3 образует с РО4-3 желто-красный осадок.

МоО4 (NН4)2 + Na3РО4 = (NН4)3[Р(Мо3О10)] + NaОН желто- красный осадок

  1. На S2-5.1. Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами выделяют сероводород, который имеет запах тухлых яиц:S2- + 2H+ ® H2S

5.2. Соли тяжелых металлов. Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др.

Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.

  1. На SO32- 6.1. Йодная вода или раствор перманганата калия обесцвечивается.

Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO2, который обесцвечивает раствор KMnO4 или йода.

  1. На SO42- Хлорид бария дает белый осадок, нерастворимый в HNO3: Ba2+ + SO42- ® BaSO4
  2. На F-8.1. AgNO3 не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра). 8.2. Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.

9. На Cl-9.1. В азотнокислой среде AgNO3 дает белый осадок, растворимый в NH4OH. Открываемый минимум - 1 µг Cl-, предельное разбавление 1:105.

10 На Br- 10.1. В азотнокислой среде AgNO3 образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 µг Br -, предельное разбавление 1:2.105.

10.2. Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 µг Br-.

2Br- + Cl2 ® 2Cl- + Br2

11. На I-11.1. Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO3, и NH4OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке).

11.2. Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I- + Cl2 ® I2 + 2Cl-

11.3. Открываемый минимум - 40 µг I-; предельное разбавление 1:2,5.104 Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты:

I2 + 5Cl2 + 6H2O ® 2HIO3 + 10H+ + 10Cl-. 11.4. Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода: Cr2O7 2- + 2I- + 14H+ ® 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O; 2MnO4- + 10I- + 16H+ ® 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Потік вектора напруженості | Провідники в електричному полі
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | <== 7 ==> | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 |
Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.181 сек.) російська версія | українська версія

Генерация страницы за: 0.181 сек.
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7