Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Основные постулаты, используемые при исследовании кинетики сложных реакций





Для установления кинетических параметров сложных реакций одного основного постулата химической кинетики недостаточно, т.е. .

Существует три принципа, которыми необходимо пользоваться при рассмотрении сложных химических реакций:

а) принцип независимости протекания простой химической реакции, т.е. любая реакция в составе сложной, протекает независимо, и к ней применим основной постулат химической кинетики;

б) принцип лимитирующей стадии – если сложная реакция состоит из нескольких простых, то самая медленная простая реакция влияет на общую скорость сложной реакции, т.е. общая скорость процесса определяется скоростью самой медленной стадии, которая называется лимитирующей;

в) третий принцип - принцип детального равновесия, т.е. если в составе сложной реакции имеются несколько обратимых, то в каждой из ее простых стадий сохраняется химическое равновесие, а в момент равновесия скорость прямой реакции становится равной скорости обратной.

 

Обратимые реакции

Обратимыми называются реакции, которые идут одновременно в двух противоположных направлениях с участием одних и тех же частиц.

Для обратимых реакций характерно, что они очень сильно зависят от внешних условий, т.е. температуры, давления, при этом они могут менять свое направление.

Для обратимых реакций характерным фактором является то, что общая скорость в любой момент времени равна разности скоростей прямой и обратной реакций.

К1

Рассмотрим кинетику обратимой реакции 1-го порядка: АÛ В,

К2

где К1 и К2 - константы скоростей прямой и обратной реакций соответственно.

Общая скорость для этой реакции будет равна:

(1)

Распишем для каждой реакции основной постулат химической кинетики, используя принцип независимости протекания химической реакции:

;

Пусть t=0, [cA]=a, [cB]=b, тогда при t> 0 [cA]=a-x, [cB]=b+x.

Полученные выражения подставим в уравнение (1):

(2), где х - количество молей веществ А и В, которое вступило в реакцию к моменту времени t.

Решение этого уравнения позволяет найти основное соотношение для констант скоростей обратимой реакции первого порядка:

(3), где

Для того, чтобы отдельно найти К1 и К2, надо рассматривать уравнение скорости в состоянии равновесия:

а) /в состоянии равновесия х®х¥ /= или , а - константа равновесия.

б) в состоянии равновесия: . Решение этого уравнения позволяет найти:

и .

Для расчета констант скоростей обратимых реакций первого порядка применяют определенное сочетание вышеуказанных уравнений.

 

Кинетические кривые обратимых реакции первого порядка

Кинетические кривые для обратимой реакции первого порядка при , при и в общем виде представлены на рисунках 1а, 1б.

На рисунке 1а пунктирными линиями отражена зависимость в случае , сплошными линиями – в случае .

Для обратимых реакций первого порядка кинетические кривые зависят от значения константы равновесия. Если константа равновесия имеет большое значение, то ход кинетических кривых представлен на рисунке 1б, а если константа равновесия имеет малую величину, то график зависимости концентраций А и В имеют другой вид (рисунок 1в).

 
 

 

 


А б


В

Рисунок 1 – Кинетические кривые обратимой реакции первого порядка

 







Дата добавления: 2014-12-06; просмотров: 4183. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...


Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...


Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...


ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Менадиона натрия бисульфит (Викасол) Групповая принадлежность •Синтетический аналог витамина K, жирорастворимый, коагулянт...

Разновидности сальников для насосов и правильный уход за ними   Сальники, используемые в насосном оборудовании, служат для герметизации пространства образованного кожухом и рабочим валом, выходящим через корпус наружу...

Дренирование желчных протоков Показаниями к дренированию желчных протоков являются декомпрессия на фоне внутрипротоковой гипертензии, интраоперационная холангиография, контроль за динамикой восстановления пассажа желчи в 12-перстную кишку...

Вопрос. Отличие деятельности человека от поведения животных главные отличия деятельности человека от активности животных сводятся к следующему: 1...

Расчет концентрации титрованных растворов с помощью поправочного коэффициента При выполнении серийных анализов ГОСТ или ведомственная инструкция обычно предусматривают применение раствора заданной концентрации или заданного титра...

Психолого-педагогическая характеристика студенческой группы   Характеристика группы составляется по 407 группе очного отделения зооинженерного факультета, бакалавриата по направлению «Биология» РГАУ-МСХА имени К...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия