Барковский Е.В

Введение……………………………………………………………….3

Тема 1. Атомный уровень организации вещества…………………..5

1.1. Модели атомов………………………………………...5

1.2. Взаимодействия в атомах……………………………10

1.3. Свойства атомов……………………………………...13

1.4. Периодический закон Д.И. Менделеева.

Квантовые законы…………………………………...14

Краткий итог темы………………………………………...22

Термины для запоминания………………………………..23

Вопросы для проверки знаний…………………………....25

Упражнения……………………………………………..…25

Тема 2. Молекулярный уровень организации вещества.

Кристаллы с ионной и металлической связью...………..…27

2.1. Модели молекул. Ковалентная химическая связь…..28

2.2. Гибридизация, s- и p-связи…………………………..30

2.3. Донорно-акцепторная связь…………………………..34

2.4. Ионная связь…………………………………………...35

2.5. Металлическая связь…………………………………..38

2.6. Квантовые правила образования химической связи...39

Краткий итог темы………………………………………....43

Термины для запоминания………………………………...44

Вопросы для проверки знаний………………………….....46

Упражнения……………………………………………..….46

Тема 3. Твердые вещества, жидкости, газы………………………….48

3.1. Модели кристаллических и аморфных веществ…….48

Кристаллы…………………………………………….49

Аморфные тела……………………………………….53

Жидкие кристаллы……………………………………54

3.2. Жидкости и газы……………………………………….56

3.3. Взаимодействия в макросистемах……………………58

Водородная связь……………………………………..59

Краткий итог темы………………………………………....62

Термины для запоминания………………………………...63

Вопросы для проверки знаний………………………….....64

Упражнения……………………………………………..….64

Тема 4. Термодинамические свойства макросистем.

Законы термодинамики……………………………………...66

4.1. Закон термического равновесия………………..…….67

4.2. Первый закон термодинамики………………………..70

4.3. Свойства термодинамических систем………………..73

Внутренняя энергия…………………………………74

Теплота……………………………………………….75

Теплоемкость………………………………………...77

Работа…………………………………………………79

4.4. Применение первого закона термодинамики

к химическим процессам……………………………...84

Термохимические расчеты………………………….85

4.5. Второй закон термодинамики…………………………90

Энтропия……………………………………………..91

Функция Гиббса……………………………………..94

Приближенное вычисление функции Гиббса

Третий закон термодинамики………………………97

4.6. Термодинамический взгляд на химическое

равновесие. Химический потенциал

индивидуального вещества…………………………...100

Общее условие химического равновесия………….101

Влияние температуры на смещение

химического равновесия………………. 105

Влияние концентрации участников реакции

на смещение химического равновесия…. . 107

Краткий итог темы……………………………………….....109

Термины для запоминания…………………………………110

Вопросы для проверки знаний…………………………......113

Упражнения……………………………………………..…...113

Тема 5. Скорость и механизм химической реакции………………….115

5.1. Кинетика химических процессов……………………...115

Механизм реакции…………………………………..116

Скорость реакции…………………………………...120

Теория столкновений. Закон действия масс………121

Теория активного комплекса……………………….125

Каталитические реакции……………………………126

Молекулярность и порядок реакции……………….129

Реакции первого порядка…………………………...133

Краткий итог темы……………………………………….....136

Термины для запоминания………………………………....137

Вопросы для проверки знаний…………………………......140

Упражнения……………………………………………..…..140

Приложение…………………………………………………142

Список рекомендуемой литературы……………………… 144

АНАЛИТИЧЕСКАЯ

ХИМИЯ

Допущено

Министерством образования Республики Беларусь

в качестве учебного пособия для учащихся

средних специальных учебных заведений

медицинского профиля

Минск

"Вышэйшая школа"

УДК 543(075.32)

ББК 24.4я723

Б 25

Рецензенты:

заведующая кафедрой аналитической химии Белорусского государственного технологического университета, кандидат химических паук Е.В. Родион, преподаватель высшей категории Минского медицинского училища № 1 Н.И. Пазюк

Все права на данное издание защищены. Воспроизведение всей книги или любой ее части не может быть осуществлено без разрешения издательства.

Барковский Е.В.

Б 25Аналитическая химия: Учеб. пособие / Е.В. Барковский, С. В. Ткачев. - Мн.: Выш. шк., 2004. - 351 с.