Следствия из закона Авогадро
1. 1 моль любого газа при данных условиях занимает один и тот же объем – молярный объем. 2. При нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем 22, 4 л. Относительная плотность одного газа по другому. Молярную массу газа можно определить по его плотности ρ [г/л]: Мгаза= 22, 4· ρ. Плотности газов при одинаковых условиях относятся как их молярные массы:
где D – относительная плотность одного газа по другому. Задачи к главе 1 Й уровень 1-5. При взаимодействии m, г, n-валентного металла с серной кислотой выделилось V, мл, (н.у.) водорода. Рассчитайте эквивалентную и мольную массы металла, массу прореагировавшей кислоты и массу образовавшейся соли. Какой металл был взят для растворения? Напишите реакцию взаимодействия этого металла с серной кислотой:
6-10. Оксид n-валентного элемента содержит Х% этого элемента. Вычислите эквивалентные и мольные массы элемента и оксида. Какой элемент образует данный оксид? Напишите уравнение реакции образования этого оксида при взаимодействии элемента с кислородом:
11-15. При превращении m1, г, хлорида металла в сульфат было затрачено m2, г, серной кислоты. Определите эквивалентные массы металла, его хлорида и сульфата. Какой это металл, если его валентность равна n?
|
,
