Ключ к правильным ответам

 

Номер вопроса	Ответ	Баллы
вариант 1	вариант 2
1.	в	в
2.	а	в
3.	б	а
4.	б, в	б, в
5.	…С2H8 +2NaCl	CH3 – CH2Cl
6.	C2H6 C2H4+H2 C2H4 + Н2О С2Н5ОН	C2H4+H2 C2H6 C2H6+Cl2® C2H5Cl + HCl
7.	а, в	а, в
8.	…C6H6	…СН3СНО
9.	С2Н4 С2Н2 + Н2 С2Н2 + С2Н4 CHº C –CH=CH2	С2Н2+Н2 С2Н4 С2Н4 СН2ОН– СН2ОН
10.	а	а
11.	б, г	б, г
12.	б	б
13.	…углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь.	…углеводороды, имеющие в молекуле одну тройную связь.
14.	в	б
15.	в	в
16.	а, в	а, в
17.	С3Н4 + 2HCl ® C3H6Cl2 C3H6Cl2 + Zn ® C3H6 C3H6 + H2O C3H8O	C2H4+H2 C2H6 C2H6+Cl2® C2H5Cl + HCl C2H5Сl + CH3Cl + 2Na ® C3H8 + 2NaCl
18.	C2H6 + Cl2 ® C2H5Cl + НСl C2H5Cl + КОН(сп. р-р) ® С2Н5ОН + KCl 2C2H5ОН CH2=CH–CH=CH2 + 2H2O	C2H4 + HCl ® C2H5Cl 2C2H5Cl + 2Na ® C4H10 + 2NaCl C4H10 CHº C–CH2–CH3 + 2H2
19.	CH2=CH– CH=CH2 + Br2 ® CH2Br– CH=CH– CH2Br или CH2=CH– CH=CH2 + 2Br2 ® CH2Br– CHВr-CHBr– CH2Br	CHº C–CH2–CH3 + Br2® CHBr= CBr– CH2– CH3 или CHº C–CH2–CH3 + 2Br2® CHBr2- CBr2– CH2– CH3
20.	C2H4+H2O®C2H6O C2H6O C2H6 C2H6 + Cl2 ® C2H5Cl C2H5Cl + 2Na ® C4H10 + 2NaCl C4H10 + 2Br2®C4H8Br2 + 2HBr	C2H4 + HCl®C2H5Cl C2H5Cl + КОН(сп. р-р) ® С2Н5ОН + KCl C2H5ОН C2H4 + H2O C2H4 + Br2 ® C2H4Br2
21.	CHº C–CH2–CH3 + 2HBr ® CH3– CHBr2– CH2–CH3 CH3– CHBr2– CH2–CH3 + 2KOH (сп. р-р) ® CH3- Cº C-CH3 + 2KBr	CH2=CH–CH2–CH3 + HBr ® CH3– CH2Br– CH2–CH3 CH3– CH2Br– CH2–CH3 + KOH (сп. р-р) ® CH3- CH=CH-CH3 + KBr
22.	2CH4 C2H2+H2 3C2H2 C6H6	3C2H2 C6H6 C6H6 + 3H2 C6H12
23.	СНº СН + С2Н2+Н2 С2Н4 C2H4 + Н2О С2Н5ОН 2C2H5ОН CH2=CH–CH=CH2 + 2H2O CH2=CH–CH=CH2 + Сl2 CH2=CCl–CH=CH2 + НСl	3C6H10 2C6H12 + C6H6 C6H6 + CН3Сl ® C6H5CH3 + HCl
		Итого
Менее 20 баллов - «2» 21-30 баллов - «3» 31-35 баллов - «4» 36 баллов и более – «5»

 

 

1.11 Вопросы к зачету.

1. Основные химические понятия: элемент, атом, молекула. Простое и сложное вещество. Физические и химические явления. Вещество и поле как виды материи и соотношение между ними.
2. Основные химические законы: постоянства состава, кратных отношений, закон эквивалентов. Законы сохранения: энергии, массы, заряда.
3. Закон Авогадро и его следствия. Моль как мера количества вещества. Молярная масса, молярный объём газа. Переход от массы к количеству вещества.
4. Строение атома: ядро, протоны, нейтроны, электроны. Понятие об электронных орбиталях и квантовых числах.
5. Основные свойства атомов: заряд ядра, радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение этих свойств в периодах и группах. Металлические и неметаллические свойства элементов в зависимости от их положения в ПС.
6. Степень окисления. Окислители и восстановители.
7. Основные классы химических соединений: бинарные соединения, гидроксиды (кислоты и основания), соли (средние, кислые, основные, двойные). Номенклатура, основные способы получения и хи­мические свойства.
8. Природа и виды химической связи: ковалентная, полярная, ионная, донорно-акцепторная. Водородная связь. Энергия и длина связи, кратные связи.
9. Основные понятия химической термодинамики: системы, параметры, процессы. Критерии самопроизвольного протекания процессов.
10. Закон Гесса и его следствия. Термохимические уравнения. Методы расчёта тепловых эффектов химических реакций.
11. Термодинамика процессов растворения газов, жидкостей и кристаллических веществ в воде.
12. Понятие о растворах и способы выражения их состава: массовая доля, молярность, нормальность.
13. Дисперсные системы. Классификация. Особенности физико- химических свойств.
14. Скорость химической реакции, константа скорости и её зависимость от температуры и катализатора. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.
15. Химическое равновесие. Константа равновесия, смещение равнове­сия. Влияние концентрации, температуры и давления на равновесие. Принцип Ле Шателье.
16. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей с точки зрения химического равновесия. Степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
17. Гидролиз растворов солей.
18. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Метод ионно-электронного баланса при составлении уравнений ОВР.
19. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов бескислородных солей, водных растворов кислот, щелочей и солей.
20. Общая характеристика металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атомов, металлическая связь. Характерные химические свойства.
21. Общая характеристика неметаллов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строе­ние атомов. Характерные соединения неметаллов и их свойства.
22. Водород в природе, получение, физические и химические свойства.
23. Кислород, его получение в лаборатории, физические и химические свойства.
24. Сера в природе, её получение, аллотропия и химические свойства.
25. Азот и его соединения, физико-химические свойства, получение в лаборатории.
26. Фосфор и его соединения, физические и химические свойства.
27. Методы аналитической химии. Выполнение аналитических реакций.
28. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила раствора.
29. Электролиты. Закон разведения Оствальда.
30. Водородный показатель рН. Расчеты рН.
31. Равновесие в системе осадок-раствор. Произведение растворимости.
32. Качественный анализ Качественный систематический анализ катионов по кислотно-щелочному методу.
33. Гравиметрические методы анализа.
34. Объемные (титрометрические) методы анализа.
35. Окислительно-восстановительные (редокс) методы титрования.
36. Физико-химические (инструментальные) методы анализа.
37. Классификация органических соединений. Особенности строения атома углерода, основные функциональные группы.
38. Виды изомерии органических соединений.
39. Основные типы связей в органических соединениях и их характеристики. Гомолитический и гетеролитический разрыв связей.
40. Классификация химических реакций в органической химии.
41. Предельные углеводороды: гомологический ряд, изомерия, химические свойства, получение, применение.
42. Непредельные углеводороды: классификация, изомерия, характерные химические свойства, получение, применение.
43. Кислородсодержащие органические соединения: классификация, функциональные группы, изомерия, характерные химические свойства, получение, применение.
44. Углеводы: классификация, изомерия, характерные химические свойства, получение, применение.
45. Азотсодержащие органические соединения: классификация, изомерия, характерные химические свойства, получение, применение.
46. Непредельные углеводороды: классификация, изомерия, характерные химические свойства, получение, применение.
47. Высокомолекулярные органические соединения. Основные отличия свойств полимеров от свойств низкомолекулярных соединений.
48. Основные методы синтеза полимеров: радикальная и ионная полимеризация (инициирование, рост и обрыв цепи), поликонденсация.
49. Важнейшие представители карбоцепных (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полиметилметакрилат, полиизопрен, тефлон) и гетероцепных (полиамиды и полиэфиры) синтетических полимеров, области их практического применения.
50. Белки, нуклеиновые кислоты и полисахариды как важнейшие представители биополимеров.

Ответы на вопросы необходимо обязательно иллюстрировать примерами с использованием химических веществ и при необходимости - химическими уравнениями реакций.

 

1.13. Тематика рефератов.

1.14 Примерная тематика курсовых работ.

1.15 Примерная тематика квалификационных (дипломных) работ.

1.16 Методика исследования.

По учебному плану выполнение не предусмотрено.

1.17 Бально-рейтинговая система, используемая преподавателем для оценивания знаний студентов по данной дисциплине.

 

Посещение лекций – 120 баллов (по 4 балла за каждую)

 

Модуль 1 «Общая химия»

Работа на практических занятиях (семинарах) – до 5 баллов (итого 50 баллов)

Самостоятельная работа студента:

ПЗ №1 – до10 баллов.

ПЗ №2 – до 10баллов.

ПЗ №3 – до 14 баллов.

ПЗ №4 – до 10 баллов.

ПЗ №5 – до 10 баллов.

ПЗ №6 – до 10 баллов.

ПЗ №7 – до 10 баллов.

ПЗ №8 – до 10 баллов.

ПЗ №9 – до 10 баллов.

ПЗ №10 – до 10 баллов.

Вводное тестирование – 25 баллов

Тестирование по темам «Основные химические понятия. Строение атома. Термоди- намика. Кинетика» – 25 баллов

Тестирование по теме «Истинные растворы, растворы электролитов» – 25 баллов

 

Тестирование по теме «Дисперсные системы» – 25 баллов

 

Итого: 225 баллов.