Вводный тест
Вариант 1 1. Моль — это единица. а) массы вещества б) объема вещества в) количества вещества 2. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора? а) W = m (в-ва)/m (р-ра) б) СМ = ν /V в) m=V× ρ г) m (р-ра) = m (в-ва)+m (H2O) 3. Относительная плотность газа по водороду равна 14. Что это за газ? а) О2 б) N2 в) CO2 г) CH4 4. По какой формуле можно рассчитать объем образующегося в ходе реакции газа при нестандартных условиях? а) υ = V/Vm б) ρ = m/V в) PV= υ RT г) Cm = υ /V 5. Определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, если валентная электронная структура атома элемента 3s23p4 .Элемент находится а) в 3-м периоде, в 4-й группе; б) в 3-м периоде, в 6-й группе; в) в 6-м периоде, в 3-й группе; г) в 4-м периоде, в 6-й группе; 6. Атомы какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: …4s24p5? а) 35Br б) 7 N в) 33 As г) 23V 7. Какая из приведенных электронных конфигураций соответствует атому марганца? а) 1s22s22p63s23 p63d54s1 в) 1s22s22p63s23 p63d54s2 г) 1s22s22p63s23p63d14s24p2 8. Как изменяются металлические свойства элементов в IV периоде? а) увеличиваются в) уменьшаются г) не изменяются 9. Укажитe степень окисления водорода в соединениях СаН2, NaAlH4. а) -1 б) 0 в) +1 г) +2 10. Тип и кратность связи в молекуле азота а) ковалентная неполярная, кратность связи 2; б) ковалентная полярная, кратность связи 3; в) ионная; г) ковалентная неполярная, кратность связи 3; 11. Как изменяется полярность связей в ряду молекул? H2O → H2S → H2Se → H2Te а) не изменяется б) увеличивается в) уменьшается 12. Гидроксид натрия взаимодействует с раствором а) с азотной кислотой б) с гидроксидом калия в) с водой г) с сульфатом железа (II) 13. При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой? а) Na2SO4 и KCl б) Na2SO4 и Ba(NO3)2 в) Ca(NO3)2и (NH4)2CO3 г) NaCl и KBr 14. Какая кислота может образоваться при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой? а) H3PO2 б) HPO2 в) H3PO3 г) HPO3 15. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы VI? а) NaCl б) Na2O в) HNO3 г) Ca(OH)2 16. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка? а) H2O б) KOH в) H2SO4 г) Al2(SO4)3 17. Укажите гидроксид, способный диссоциировать по типу кислоты: а) Cr(OH)3, б) Mg(OH)2, в) CuОН, г) Cu(OH)2: 18. C какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)? а) Zn б) Hg в) Fe г) Ag 19. Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными: а) Fe2O3 + HCl б) FeCl3 + H2S в) Fe + HCl г) SO2 + NaOH. 20. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (II)»? а) Fe(HCO3)3 б) Fe(HCO3)2 в) FeOHCO3 г) (FeOH)2CO3 21. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами? а) K2SO3 б) Sn(NO3)2 ∙ 20H2O в) PbOH г) BaS ∙ 6 H2O 22. Сколько граммов растворенного вещества содержит в 50 г раствора с массовой долей ω % вещества = 10%? а) 10 г б) 20 г в) 5 г)50 г 23. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 2SO2 + О2 → 2SO3, Δ Н = -192 кДж, если при T = const увеличить давление в три раза? а) увеличится в 3 раза; б) не изменится; в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз. 24. Что является признаком равновесия системы? а) Δ G > 0; б) Δ Н ̊ < 0; в) P = const, T = const; г) Δ G° = 0. 25. Как сместить вправо равновесие в системе: СаСО3 → СаО + СО2 - Q? а) увеличить давление; б) повысить температуру; в) повысить концентрацию СаСОз; г) повысить концентрацию СО2? Вариант 2 1. В каких единицах измеряется молярный объем газа? а) моль б) л/моль в) г/моль г) безразмерная величина 2. По какой формуле можно рассчитать массовую долю вещества в растворе? а) W = m (в-ва)/m (р-ра) б) СМ = ν /V в) m=V× ρ г) m (р-ра) = m (в-ва)+m (H2O) 3. Относительная плотность газа по водороду равна 8, 5. Какой это газ? а) СО б) Сl2 в) NH3 г) O2 4. По какой формуле можно рассчитать объем образующегося в ходе реакции газа при стандартных условиях? а) υ = V/Vm б) ρ = m/V в) PV= υ RT г) Cm = υ /V 5. Определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, если валентная электронная структура атома элемента 4s24p5 .Элемент находится а) в 3-м периоде, в 4-й группе; б) в 3-м периоде, в 6-й группе; в) в 6-м периоде, в 3-й группе; г) в 4-м периоде, в 7-й группе; 6. Определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, если валентная структура атома элемента 4s24p3. Элемент находится а) в 3-м периоде, в 4-й группе б) в 4-м периоде, в 5-й группе в) в 4-м периоде, в 3-й группе г) в 3-м периоде, в 5-й группе 7. Какая из приведенных электронных конфигураций соответствует атому железа? а) 1s22s22p63s23 p63d54s1 б) 1s22s22p63s23p63d14s24p2 в) 1s22s22p63s23 p63d64s2 8. У какого элемента слабее выражены неметаллические свойства? а) F б) Сl в) Br г) I 9. Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2? а) +3 б) +2 в) -3 г) -2 10. Связь между двумя атомами, образованная двумя обобществленными парами электронов, называется а)ионным взаимодействием б) электровалентной связью в)ковалентной связью г)семиполярной связью 11. Как изменяется полярность связей в ряду молекул? PH3 → H2S → HCl а) не изменяется б) увеличивается в) уменьшается
|
