ПРИЛОЖЕНИЕ. Стандартные энтальпии образования ΔH0298, энтропии S0298 и энергии Гиббса ΔG0298 образования некоторых веществ при 298 К
Стандартные энтальпии образования Δ H0298, энтропии S0298 и энергии Гиббса Δ G0298 образования некоторых веществ при 298 К
Таблица П.1
| Вещество
| Δ Н0298
кДж/моль
|
| Δ G0298
кДж/моль
| S 0298
Дж/(моль× К)
| |
|
|
|
|
| | Al2(SO4)3 (т)
| –3444
|
| –3103
|
| | Al2O3 (т)
| –1676
|
| –1580
| 50, 9
| | BaCO3 (т)
| –1235
|
| –1134
|
| | BaO (т)
| –548
|
| –518
| 70, 4
| | C (графит)
|
|
|
| 5, 74
| | C 2H 2 (г)
| 226, 8
|
| 209, 2
| 200, 8
| | C2H4 (г)
|
|
|
| 219, 4
| | C2H5OH (ж)
| –277
|
| –175
| 160, 7
| | C6H6(ж)
| 82, 9
|
| 129, 7
| 269, 2
| | CaCO3 (т)
| –1207
|
| –1128
|
| | CaO (к)
| –636
|
| –603
|
| | CH3OH (ж)
| –239
|
| –166, 2
| 126, 8
| | CH4 (г)
| –74, 85
|
| –50, 79
| 186, 19
| | Cl2 (г)
|
|
|
| 222, 96
| | CO (г)
| –110, 5
|
| –137, 14
| 197, 54
| | CO2 (г)
| –394
|
| –394, 4
|
| | Cu(к)
|
|
|
| 33, 3
| | CuO(к)
| -162, 0
|
| -129, 9
| 42, 6
| | Fe (т)
|
|
|
| 27, 3
| | FeO (к)
| -264, 8
|
| -244, 3
| 60, 8
| | Fe2O3 (т)
| –823
|
| –740
| 87, 9
| | Fe3O4 (к)
| -1117, 1
|
| -1014, 2
| 146, 2
| | H2 (г)
|
|
|
|
| | H2O (г)
| –242
|
| –229
|
| | H2O (ж)
| –286
|
| –237
|
| | H2O2(г)
| -187, 9
|
| -220, 6
| 109, 6
| | H2S (г)
| –21
|
| –33, 8
|
| | HСl (г)
| –93
|
| –95, 3
|
| | KCl(к)
| -435, 9
|
| -408, 0
| 82, 6
| | KClO3(к)
| -391, 2
|
| -289, 9
| 143, 0
| | N2O (г)
|
|
|
|
| | Na2CO3 (т)
| –1138
|
| –1048
|
| | Na2O (т)
| –416
|
| –378
| 75, 5
| | продолжение табл. П.1
| |
|
|
|
|
| | NaOH (т)
| –427, 8
|
| –381, 1
| 64, 16
| | N 2 (г)
|
|
|
| 191, 5
| | NH3 (г)
| –46
|
| –16, 7
|
| | NH4Cl (т)
| –314
|
| –203
|
| | NH4NO3 (т)
| –365
|
| –184
|
| | NO (г)
| 90, 37
|
| 86, 71
| 210, 62
| | NO2 (г)
|
|
| 51, 5
| 240, 2
| | N2O(г)
| 82, 0
|
| 104, 1
| 219, 9
| | N2O5 (г)
| -42, 7
|
| 114, 1
| 178, 0
| | O2 (г)
|
|
|
|
| | 2O3(г)
| 142, 7
|
| 70, 8
| 238, 9
| | PCl 5 (к)
| -399, 1
|
| -445, 6
| 166, 5
| | P2O5 (т)
| –1492
|
| –1348, 8
| 114, 5
| | SiO2 (т)
| –908, 3
|
| –854, 2
| 42, 7
| | SO2 (г)
| –297
|
| –300
|
| | SO3 (г)
| –395, 2
|
| –370, 4
| 256, 23
| | Zn (т)
|
|
|
| 41, 59
| | ZnO (т)
| –349
|
| –318, 2
| 43, 5
|
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар при 25°С
| Символ и название элемента
| Электродный процесс
|
φ °, В
| | Au (золото)
| Au+ + е- = Au
| +1, 691
| | Ag (серебро)
| Ag+ + е- = Ag
| +0, 80
| | Br (бром)
| Br2 + 2е- = 2Br-
| +1, 09
| | 2BrO- + 2Н2О + 2е- = Br2 + 4ОН-
| +0, 43
| | 2BrO3 - + 12Н+ + 10е- = Br2 + 6Н2О
| +1, 51
| | Cl (хлор)
| Cl2 + 2 е- = 2Cl-
| +1, 40
| | 2ClO- + 2Н2О + 2е- = Cl2 + 4ОН-
| +0, 48
| | 2ClO- + 4Н+ + 2 е- = Cl2 + 2Н2О
| +2, 14
| | 2ClO3- + 6Н2О + 10е- = Cl2+ 12ОН-
| +0, 48
| | 2ClO3- + 12Н+ + 10 е- = Cl2 + 6Н2О
| +1, 47
| | ClO4- + 2Н+ + 2е- = ClO3- + Н2О
| +1, 19
| | Cr (хром)
| Cr2O72- + 14Н+ + 6е- = 2Cr3+ + 7Н2О
| +1, 33
| | Cu (медь)
| Cu2+ + 2 е- = Cu
| +0, 34
| | H (водород)
| H+ + 2 е- = H2
| ± 0, 00
| | О (кислород)
| H2O2 + 2Н+ + 2е- = 2H2O
| +1, 76
| | Hg (ртуть)
| Hg22+ + 2 е- = 2Hg
| +0, 79
| | P (фосфор)
| H3PO4 + 5Н+ + 5е- = P + 4Н2О
| -0, 38
| | I (йод)
| I2 + 2 е- = 2I-
| +0, 54
| | IO3- + 6Н+ + 6 е- = I- + 3Н2О
| +1, 08
| | IO3- + 3Н2О + 6 е- = I- + 6ОН-
| +0, 25
| | 2IO3- + 12Н+ + 10е- = I2 + 6Н2О
| +1, 19
| | 2IO3- + 6Н2О + 10 е- = I2 + 12ОН-
| +0, 20
| | K (калий)
| K + + е- = K
| − 2, 92
| | Li (литий)
| Li + + е- = Li
| − 3, 05
| | Mn (марганец)
| MnO4-+ 2Н2О +3 е- = MnO2 + 4ОН-
| +0, 62
| | MnO4- + е- = MnO42-
| +0, 56
| | MnO4- + 8Н+ + 5е- = Mn2+ + 4Н2О
| +1, 53
| | N (азот)
| N2 + 8Н+ + 2е- = 2NH4+
| +0, 27
| | NO2- + 2Н+ + 2е- = NO + Н2О
| +1, 20
| | 2NO2- + 3Н2О + 4е- = N2O + 6ОН-
| +0, 16
| | NO3- + 3Н+ + 2е- = HNO2 + Н2О
| +0, 93
| | NO3- + Н2О + 2 е- = NO2- + 2ОН-
| +0, 01
| | NO3- + 10Н+ + 8е- = NH4+ + 3Н2О
| +0, 88
| | NO3- + 4Н+ +3 е- = NO + 2Н2О
| +0, 96
| | NO3- + 2Н+ + е- = NO2 + Н2О
| +0, 77
| | Pd (палладий)
| Pd2+ + 2 е- = Pd
| +0, 92
| | Pb (свинец)
| PbO2 + 4Н+ + 2е- = Pb2+ + 2Н2О
| +1, 46
| | Rb (рубидий)
| Rb+ + е- = Rb
| − 2, 93
| | Sc (скандий)
| Sc3+ + 3 е- = Sc
| − 2, 08
| | S (сера)
| S + 2Н+ + 2е- = H2S
| +0, 14
| | S + 2H2O + 2е- = SO2 + 4Н+
| - 0, 45
| | SO32- + 3Н2О + 4 е- = S + 6ОН-
| -0, 66
| | SO32- + 6Н+ + 4е- = S + 3Н2О
| +0, 58
| | SO42- + 10Н+ + 8е- = H2S + 4Н2О
| +0, 31
| | SO42- + 8Н+ + 6е- = S + 4Н2О
| +0, 35
| | SO42- + 8Н+ + 8е- = S2- + 4Н2О
| +0, 15
| | SO42- + 4Н2О + 8е- = S2- + 8ОН-
| -0, 67
| | SO42- + 4Н+ + 2е- = SO2 + 2Н2О
| +0, 16
| | SO42- + ОН- + 2е- = SO2 + Н2О
| -1, 50
| | SO42- + Н2О + 2е- = SO32- + 2ОН-
| -0, 93
| | SO42- + 2Н+ + 2е- = SO32- + Н2О
| -0, 10
|
Оглавление
Методические указания И ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ 3
1.Эквивалент. Эквивалентная масса. Закон эквивалентов 4
2. Строение атома. Электронные конфигурации атомов элементов 6
3. Термохимия 9
4. Кинетика 11
5. Растворы 14
6. Жесткость воды 14
7. Гидролиз солей 14
8. Комплексные соединения 14
9. Окислительно-восстановительные реакции 14
10. Гальванические элементы 14
11. Электролиз 14
12. Коррозия металлов 14
13. Общие свойства металлов 14
14. Полимерные материалы 14
Рекомендуемая литература 3
ПРИЛОЖЕНИЕ 14
Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...
|
Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Мотивационная сфера личности, ее структура. Потребности и мотивы. Потребности и мотивы, их роль в организации деятельности...
Классификация ИС по признаку структурированности задач Так как основное назначение ИС – автоматизировать информационные процессы для решения определенных задач, то одна из основных классификаций – это классификация ИС по степени структурированности задач...
Внешняя политика России 1894- 1917 гг. Внешнюю политику Николая II и первый период его царствования определяли, по меньшей мере три важных фактора...
|
Характерные черты официально-делового стиля Наиболее характерными чертами официально-делового стиля являются:
• лаконичность...
Этапы и алгоритм решения педагогической задачи Технология решения педагогической задачи, так же как и любая другая педагогическая технология должна соответствовать критериям концептуальности, системности, эффективности и воспроизводимости...
Понятие и структура педагогической техники Педагогическая техника представляет собой важнейший инструмент педагогической технологии, поскольку обеспечивает учителю и воспитателю возможность добиться гармонии между содержанием профессиональной деятельности и ее внешним проявлением...
|
|
