Типовая задача. Рассчитать ЭДС гальванического элемента состоящего из электродов: а) Zn/ZnSO4 (0,1М) и Ni/NiSO4 (0,01M);

Рассчитать ЭДС гальванического элемента состоящего из электродов: а) Zn/ZnSO₄ (0, 1М) и Ni/NiSO₄ (0, 01M);

б) Ag/AgNO₃ (1M) и Ag/AgNO₃ (0, 1M). Составить схемы гальванических элементов, описать процессы, протекающие на катоде и аноде.

 

Решение. а) Рассматриваемый гальванический элемент является химическим, т.е. разница потенциалов достигается за счет разной химической природы электродов. ЭДС гальванического элемента определяется разницей потенциалов катода и анода. Пользуясь значениями таблицы П.2, в приложении находим значения стандартных потенциалов цинкового и никелевого электродов:

φ ⁰(Zn²⁺/Zn⁰) = -0, 76 В

φ ⁰(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0, 25 В

Рассчитываем реальные потенциалы рассматриваемых электродов при указанных в условии задачи концентрациях, используя уравнение Нернста:

 

 

, где

 

n – количество электронов, участвующих в электродной полуреакции;

[Zn²⁺] и [Ni²⁺] – концентрации катионов цинка и никеля в растворе, составляющем электрод.

Рассчитав потенциалы электродов, составляющих гальванический элемент, можем сделать вывод, что цинковый электрод в данном элементе является анодом, а никелевый – катодом, т.к. φ Ni²⁺/Ni⁰ > φ Zn²⁺/Zn⁰

 

Записываем уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде:

на никелевом электроде будет происходить восстановление

(+) К: Ni²⁺ + 2е^- = Ni⁰

на цинковом электроде – окисление

(-) А: Zn⁰ = Zn²⁺+ 2е^-

Токообразующая реакция:

Ni²⁺ + Zn⁰ = Ni⁰ + Zn²⁺

 

Рассчитываем ЭДС:

 

ε = φ _к - φ _а = φ Ni²⁺/Ni⁰ - φ Zn²⁺/Zn⁰ = -0, 31 – (-0, 79) = 0, 48 В

 

Составляем схему гальванического элемента:

 

(-) Zn | ZnSO₄ (0, 1М) || NiSO₄ (0, 01M) | Ni (+)

 

б) Рассматриваемый гальванический элемент является концентрационным, т.е. разница потенциалов достигается за счет разницы концентраций растворов соли в составе электродов.

ЭДС рассчитывается аналогично ЭДС химического гальванического элемента.

Пользуясь таблицей П.2, находим значение стандартного потенциала серебряного электрода:

φ ⁰Ag⁺/Ag⁰ = 0, 80 В

Используя уравнение Нернста, определяем потенциалы электродов при заданных концентрациях. Обозначим потенциал электрода Ag/AgNO₃ (1M) – φ ₁, а электрода Ag/AgNO₃ (0, 1M) – φ ₂.

Потенциал φ ₁ будет равен стандартному потенциалу серебряного электрода, т.к. [Ag⁺] = 1 моль/л

φ ₁ = 0, 80 В

Для второго электрода потенциал рассчитываем, используя уравнение Нернста:

 

 

Электрод Ag/AgNO₃ (1M) в данном элементе является катодом, Ag/AgNO₃(0, 1M) –анодом, т.к. φ ₁ > φ ₂

На первом электроде будет происходить восстановление:

(+) К: Ag⁺ + е^- = Ag⁰

на втором – окисление:

(-) А: Ag⁰ = Ag⁺ + е^-

Рассчитываем ЭДС гальванического элемента

 

ε = φ _к - φ _а = φ ₁ - φ ₂= 0, 80 - 0, 74 = 0, 06 В

и составляем его схему

 

(-) Ag | AgNO₃ (0, 1M) || AgNO₃ (1M) | Ag (+)

 

 

Варианты заданий

Таблица 10

№ п/п	1-ая пара электродов	2-ая пара электродов
1.	Sn | SnCl2 (0, 1M); Cr | CrCl3 (1M)	Co | CoSO4 (0, 1M); Co | CoSO4 (0, 01M);
2.	Ni | NiSO4 (1M); Co | CoSO4 (0, 01M)	Сu | CuCl2 (0, 001M); Сu | CuCl2 (0, 1M);
3.	Сu | CuCl2 (0, 1M); Zn | ZnCl2 (1M)	Cr | CrCl3 (1M); Cr | CrCl3 (0, 1M)
4.	Cr | CrCl3 (0, 01M); Pb | PbCl2 (1M)	Fe | FeCl2 (1M); Fe| FeCl2 (0, 1M)
5.	Cd | CdSO4 (0, 1M); Bi | Bi2(SO4)3(0, 1M)	Au | Au(NO3)3 (0, 1M); Au | Au(NO3)3 (1M);
6.	Ag | AgNO3 (0, 1M); Hg | Hg(NO3)2 (1M)	Ni | NiCl2 (0, 01M); Ni | NiCl2 (0, 1M);
7.	Fe | FeSO4 (0, 1M); Zn | Zn SO4 (0, 01M)	Pb | Pb (NO3)2 (0, 1M); Pb | Pb (NO3)2 (1M)
8.	Cr | CrCl3 (0, 1M); Fe| FeCl2 (1M)	Sn | Sn(NO3)2 (0, 01M); Sn | Sn(NO3)2 (0, 1M)
9.	Mg | Mg(NO3)2 (0, 01M); Zn | Zn(NO3)2 (1M)	Hg | Hg(NO3)2 (0, 1M); Hg | Hg(NO3)2 (1M)
10.	Ni | NiCl2 (0, 1M); Zn | ZnCl2 (0, 1M)	Mg | MgCl2 (0, 1M); Mg | MgCl2 (0, 01M)
11.	Au | Au(NO3)3 (0, 1M); Zn | Zn(NO3)2 (1M)	Ag | AgNO3 (0, 1M); Ag | AgNO3 (0, 01M);
12.	Cr | CrCl3 (0, 01M); Zn | ZnCl2 (0, 1M)	Cd | CdSO4 (1M); Cd | CdSO4 (0, 1M);
13.	Ni | Ni(NO3)2 (1M); Cu | Cu(NO3)2 (0, 1M)	Zn | ZnCl2 (0, 1M); Zn | ZnCl2 (0, 001M)
14.	Cr | CrCl3 (0, 001M); Ni | NiCl2 (1M)	Zn | Zn(NO3)2 (0, 1M); Zn | Zn(NO3)2 (1M)
15.	Ag | AgNO3 (0, 1M); Ni | Ni(NO3)2 (0, 01M)	Mg | Mg(NO3)2 (1M); Mg | Mg(NO3)2 (0, 1M);
16.	Au | Au(NO3)3 (0, 01M); Ag | Ag NO3 (1M)	Sn | SnCl2 (0, 001M); Sn | SnCl2 (0, 1M);
17.	Ni | NiCl2 (0, 1M); Fe | FeCl2 (1M)	Pb | PbCl2 (0, 1M); Pb | PbCl2 (0, 01M)
18.	Fe | Fe(NO3)2 (1M); Ag| AgNO3 (0, 01M)	Zn | Zn SO4 (0, 01M); Zn | Zn SO4 (0, 1M)
19.	Fe | FeCl3 (0, 1M); Co | CoCl2 (1M)	Ni | Ni(NO3)2 (1M); Ni | Ni(NO3)2 (0, 1M);
20.	Cr | CrCl3 (0, 1M); Fe| FeCl2 (1M)	Cu | Cu(NO3)2 (1M); Cu | Cu(NO3)2 (0, 1M)
21.	Fe | Fe(NO3)2 (0, 1M); Zn | Zn(NO3)2 (0, 1M)	Ni | NiCl2 (0, 1M); Ni | NiCl2 (0, 001M);
22.	Cu | CuCl2 (1M); Fe| FeCl2 (0, 01M)	Pb | Pb (NO3)2 (0, 01M); Pb | Pb (NO3)2 (1M)
23.	Fe | Fe(NO3)2 (0, 01M); Cd| Cd (NO3)2 (1M)	Hg | Hg(NO3)2 (0, 1M); Hg | Hg(NO3)2 (1M)
24.	Cu | Cu(NO3)2 (0, 1M); Ag | Ag NO3 (1M)	Fe | FeCl3 (0, 1M); Fe | FeCl3 (0, 001M);
25.	Cu | Cu(NO3)2 (1M); Hg | Hg(NO3)2 (0, 1M)	Fe | Fe(NO3)2 (1M); Fe | Fe(NO3)2 (0, 01M);
26.	Au | Au(NO3)3 (0, 1M); Cu | Cu(NO3)2 (1M)	Fe | FeSO4 (1M); Fe | FeSO4 (0, 001M);
27.	Mg | MgCl2 (0, 01M); Fe | FeCl2 (0, 1M)	Cd | CdSO4 (0, 01M); Cd | CdSO4 (0, 1M);
28.	Pb | PbCl2 (0, 1M); Mg | MgCl2 (0, 01M)	Ag | AgNO3 (0, 1M); Ag | AgNO3 (0, 01M);
29.	Mg | Mg(NO3)2 (0, 1M); Sn | Sn(NO3)2 (1M)	Cr | CrCl3 (0, 001M); Cr | CrCl3 (0, 1M)
30.	Ni | Ni(NO3)2 (0, 1M); Pb | Pb (NO3)2 (1M)	Co | CoSO4 (0, 01M); Co | CoSO4 (0, 001M);