Студопедия — Типовая задача. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Типовая задача. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы






Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г),

если равновесные концентрации реагирующих веществ равны между собой и составляют 2 моль/л. Рассчитать изменение скорости прямой и обратной реакций при увеличении и уменьшении объема равновесной смеси в 3 раза. Как изменится скорость прямой реакции при изменении температуры от 30° до 70°С, если температурный коэффициент равен 2.

 

Решение. 1. Запишем выражение для константы равновесия данного процесса: , где

[SO3], [SO2], [O2] – равновесные концентрации соответственно оксида серы (VI), оксида серы (IV) и кислорода.

Подставляем числовые значения равновесных концентраций и рассчитываем константу равновесия:

1. Рассчитываем изменение скорости (υ) прямой и обратной реакций при изменении объема.

Запишем выражения закона действующих масс для расчета скорости прямой и обратной реакций до изменения объема:

 

Уменьшение объема смеси равносильно увеличению концентрации реагирующих веществ. В соответствии с этим запишем новые выражения для расчета скорости прямой и обратной реакций:

 

Сравнивая скорости до и после уменьшения объема, получаем:

 

 

 

Скорость прямой реакции возросла в 27 раз, а скорость обратной – в 9 раз, соответственно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

2. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпиричеким правилом и уравнением Вант-Гоффа:

, где

υ t1 и υ t2 - скорость реакции при температуре t1 и t2;

γ – температурный коэффициент реакции.

 

Применительно к рассматриваемой задаче:

Следовательно скорость реакции, с увеличением температуры на 40°С, увеличится в 16 раз.

Варианты заданий

Таблица 4

№ п/п Система Равновесная концент, моль/л Изменение объёма Температурный коэффициент реакции Температура, 0 С
нача- льная коне- чная
             
1. CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)     2, 0    
2. 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)     3, 0    
3. CO2(г) + C(т) ↔ 2CO(г)     2, 5    
4. N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)     2, 0    
5. NO(г) + Cl2(г) ↔ NOCl2(г)     3, 0    
6. 2H2(г) +O2(г) ↔ 2H2O(г)     2, 0    
7. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)     3, 0    
8. CO(г) + 3H2(г) ↔ CH4(г) + H2O(г)     2, 0    
9. H2(г) +CO2(г) ↔ CO(г) + H2O(г)     2, 0    
10. 4NH3 (г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O (г)     2, 0    
11. CO (г) + Cl2(г) ↔ COCl2 (г)     2, 5    
12. CH4(г) + CO2 (г) ↔ 2CO (г) + 2H2 (г)     3, 0    
13. C2H4(г) + 3 O2(г) ↔ 2CO2 (г) + 2H2O (г)     2, 5    
14. 2 CH4(г) ↔ C 2H 2 (г) + 3 H2 (г)     3, 0    
15. Fe 2O 3 (т) + CO (г) ↔ 2FeO (т) + CO2 (г)     2, 0    
16. 4HCl (г) + O2(г) ↔ 2 H2O (г) + 2Cl2(г)     2, 5    
17. CO2 (г) + C (т) ↔ 2 CO (г)     2, 0    
18. 2 CO (г) + O2(г) ↔ 2 CO2 (г)     3, 0    
19. N 2 (г) + 3 H2 (г) ↔ 2 NH3 (г)     2, 0    
20. CO2 (г) + 4 H2 (г) ↔ CH4(г) + 2 H2O (г)     3, 0    
21. CH4(г) + CO2 (г) ↔ 2 CO (г) + 2 H2 (г)     2, 0    
продолжение табл.4
             
22. Fe 2O 3 (т) + 3 CO (г) ↔ Fe (т) +3 CO2 (г)     2, 0    
23. 4 NH3 (г) +3 O2(г) ↔ 2N 2 (г) + 6 H2O (г)     2, 0    
24. C (т) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г)     3, 0    
25. CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 (г)     2, 0    
26. 4HВr + O2(г) ↔ 2 H2O (г) + 2 Вr2(г)     3, 0    
27. PCl 5 (г) ↔ PCl 3 (г) + Cl2(г)     3, 0    
28. 2NO(г) + O2(г) ↔ 2 NO 2 (г)     2, 0    
29. 2SO 2 (г) + O2(г) ↔ 2SO 3 (г)     3, 0    
30. 2C (т) + O2(г) ↔ 2 CO (г)     2, 0    






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 2184. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Внешняя политика России 1894- 1917 гг. Внешнюю политику Николая II и первый период его царствования определяли, по меньшей мере три важных фактора...

Оценка качества Анализ документации. Имеющийся рецепт, паспорт письменного контроля и номер лекарственной формы соответствуют друг другу. Ингредиенты совместимы, расчеты сделаны верно, паспорт письменного контроля выписан верно. Правильность упаковки и оформления....

БИОХИМИЯ ТКАНЕЙ ЗУБА В составе зуба выделяют минерализованные и неминерализованные ткани...

Механизм действия гормонов а) Цитозольный механизм действия гормонов. По цитозольному механизму действуют гормоны 1 группы...

Алгоритм выполнения манипуляции Приемы наружного акушерского исследования. Приемы Леопольда – Левицкого. Цель...

ИГРЫ НА ТАКТИЛЬНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ Методические рекомендации по проведению игр на тактильное взаимодействие...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия