Типовая задача. Для растворения 16,8 г двухвалентного металла потребовалось 14,7 г серной кислоты

Для растворения 16,8 г двухвалентного металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную и атомную массы металла и объем выделившегося водорода (н.у.)

Решение. 1.Определить эквивалентную массу металла мы можем, воспользовавшись законом эквивалентов. Запишем его математическое выражение применительно к данной задаче:

, где

m(Me) и m(H₂SO₄) – массы металла и кислоты, г;

m_э(Me) и m_э(H₂SO₄) - эквивалентные массы металла и кислоты, г/моль.

1. Эквивалентная масса кислоты определяется следующим отношением:

, где

М (кислоты) – молярная масса кислоты, г/моль.

Применительно к данной задаче

2. Подставляя значения в математическое выражение закона эквивалентов, получаем значение эквивалентной массы металла:

, отсюда

3. Чтобы определить атомную массу металла воспользуемся формулой:

, где

А_r(Ме) и В(Ме) – это соответственно относительная атомная масса и валентность металла.

Отсюда

4. Пользуясь законом эквивалентов, определяем объем выделившегося водорода:

, где

V(H₂) – объем водорода, л;

V_э (H₂) – эквивалентный объем водорода, л/моль.

Эквивалентный объем водорода при нормальных условиях равен 11,2 л/моль

Ответ: m_э(Ме)=56 г/моль

А_r(Ме)=112 а.е.м.

V(H₂)=3,36 л

Варианты заданий

Таблица 1