Типовая задача. Для растворения 16,8 г двухвалентного металла потребовалось 14,7 г серной кислотыДля растворения 16, 8 г двухвалентного металла потребовалось 14, 7 г серной кислоты. Определить эквивалентную и атомную массы металла и объем выделившегося водорода (н.у.) Решение. 1.Определить эквивалентную массу металла мы можем, воспользовавшись законом эквивалентов. Запишем его математическое выражение применительно к данной задаче: , где m(Me) и m(H2SO4) – массы металла и кислоты, г; mэ(Me) и mэ(H2SO4) - эквивалентные массы металла и кислоты, г/моль. 1. Эквивалентная масса кислоты определяется следующим отношением: , где М (кислоты) – молярная масса кислоты, г/моль. Применительно к данной задаче 2. Подставляя значения в математическое выражение закона эквивалентов, получаем значение эквивалентной массы металла: , отсюда 3. Чтобы определить атомную массу металла воспользуемся формулой: , где Аr(Ме) и В(Ме) – это соответственно относительная атомная масса и валентность металла. Отсюда 4. Пользуясь законом эквивалентов, определяем объем выделившегося водорода: , где V(H2) – объем водорода, л; Vэ (H2) – эквивалентный объем водорода, л/моль. Эквивалентный объем водорода при нормальных условиях равен 11, 2 л/моль Ответ: mэ(Ме)=56 г/моль Аr(Ме)=112 а.е.м. V(H2)=3, 36 л Варианты заданий Таблица 1
|