Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Типовая задача. Для растворения 16,8 г двухвалентного металла потребовалось 14,7 г серной кислоты




Для растворения 16,8 г двухвалентного металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную и атомную массы металла и объем выделившегося водорода (н.у.)

Решение. 1.Определить эквивалентную массу металла мы можем, воспользовавшись законом эквивалентов. Запишем его математическое выражение применительно к данной задаче:

, где

m(Me) и m(H2SO4) – массы металла и кислоты, г;

mэ(Me) и mэ(H2SO4) - эквивалентные массы металла и кислоты, г/моль.

1. Эквивалентная масса кислоты определяется следующим отношением:

, где

М (кислоты) – молярная масса кислоты, г/моль.

Применительно к данной задаче

2. Подставляя значения в математическое выражение закона эквивалентов, получаем значение эквивалентной массы металла:

, отсюда

3. Чтобы определить атомную массу металла воспользуемся формулой:

, где

Аr(Ме) и В(Ме) – это соответственно относительная атомная масса и валентность металла.

Отсюда

4. Пользуясь законом эквивалентов, определяем объем выделившегося водорода:

, где

V(H2) – объем водорода, л;

Vэ (H2) – эквивалентный объем водорода, л/моль.

Эквивалентный объем водорода при нормальных условиях равен 11,2 л/моль

Ответ: mэ(Ме)=56 г/моль

Аr(Ме)=112 а.е.м.

V(H2)=3,36 л

Варианты заданий

Таблица 1

№ п/п Масса металла, г Валентность металла Название кислоты Масса кислоты, г
1. 8,6 Серная 15,0
2. 11,7 Соляная 18,5
3. 16,6 Ортофосфорная 27,0
4. 11,8 Соляная 25,0
5. 38,3 Ортофосфорная 32,0
6. 32,9 Серная 19,0
7. 27,5 Соляная 34,0
8. 35,3 Серная 13,0
9. 12,0 Ортофосфорная 17,0
10. 8,2 Соляная 15,0
11. 15,4 Серная 11,0
12. 35,7 Соляная 19,0
13. 9,2 Ортофосфорная 25,0
14. 14,4 Серная 24,0
15. 24,0 Соляная 27,0
16. 3,8 Серная 15,6
17. 3,7 Ортофосфорная 13,2
18. 10,7 Соляная 14,0
19. 1,5 Серная 8,0
20. 12,9 Ортофосфорная 15,0
21. 21,1 Серная 10,0
продолжение табл. 1
         
22. 13,9 Серная 21,0
23. 7,6 Соляная 31,0
24. 5,9 Серная 11,5
25. 13,1 Ортофосфорная 21,3
26. 29,2 Соляная 27,4
27. 10,9 Серная 19,1
28. 6,6 Ортофосфорная 18,0
29. 5,9 Соляная 24,0
30. 7,0 Серная 17,2

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 5191. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия