Задание № 13
Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе
воздуха по алгоритму:
1. Выпишите потенциалы указанных металлов (φ р) при заданной среде (из табл. 3, стр. 30).
2. Определите анод и катод в паре, помня, что φ (К)> φ (А).
3. Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.
4. Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах из табл.4. (η Н2; η О2)
Ме(К) Ме(К)
5. Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:
φ рн2/2Н+ = 0, 186 – 0, 059 · рН - η Н2
Ме(К)
φ рo2/2oн- = 1, 21 – 0, 059 · рН - η О2
Ме(К)
6. Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;
б) ЭДС1 и ЭДС2.
7. Сделайте вывод по результатам расчёта.
| № варианта
| Сплав
| pH
| № варианта
| Сплав
| PH
| № варианта
| Сплав
| PH
| | 1.
| Fe-Ni
| 10
| 9.
| Mg-Fe
| 5
|
| Fe-Ni
| 5
| | 2.
| Cd-Sn
| 7
| 10.
| Zn-Pb
| 10
|
| Pb-Sn
| 7
| | 3.
| Co-Cu
| 5
| 11.
| Au-Ni
| 7
|
| Ag-Au
| 10
| | 4.
| Fe-Pb
| 10
| 12.
| Mg-Ni
| 5
|
| Fe-Mn
| 5
| | 5.
| Cd-Ni
| 7
| 13.
| Ni-Sn
| 10
|
| Al-Mg
| 7
| | 6.
| Cu-Pb
| 5
| 14.
| Co-Pb
| 7
|
| Cu-Ag
| 10
| | 7.
| Fe-Co
| 10
| 15.
| Cd-Ag
| 5
|
| Sn-Pb
| 5
| | 8.
| Co-Ni
| 7
|
| Cu-Al
| 10
|
| Zn-Cd
| 7
| |
|
|
|
|
|
|
| Ag-Ni
| 10
|
Задание № 14
Тема: «Свойства металлов»
Написать реферат по следующему плану:
1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.
2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.
3. Физические и химические свойства.
4. Свойства соединений.
5. Сплавы. Применение металла и его соединений.
| № вар.
| Металл
| № вар.
| Металл
| № вар.
| Металл
| | 1.
| Магний
| 9.
| Никель
| 17.
| Золото
| | 2.
| Алюминий
| 10.
| Олово
| 18.
| Молибден
| | 3.
| Титан
| 11.
| Свинец
| 19.
| Вольфрам
| | 4.
| Ванадий
| 12.
| Цинк
| 20.
| Платина
| | 5.
| Хром
| 13.
| Медь
| 21.
| Висмут
| | 6.
| Марганец
| 14.
| Серебро
| 22.
| Сурьма
| | 7.
| Железо
| 15.
| Кадмий
| 23.
| Цирконий
| | 8.
| Кобальт
| 16.
| Ртуть
| 24.
| Бериллий
| |
|
|
|
| 25.
| Тантал
|
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1
Стандартные электродные потенциалы металлов
| Металл
| Электродный процесс
| φ 0298, В
| | Li
| Li ↔ Li+ + ē
| -3, 045
| | Rb
| Rb ↔ Rb + + ē
| -2, 925
| | К
| K ↔ K + + ē
| -2, 924
| | Cs
| Cs ↔ Cs + + ē
| -2, 923
| | Ra
| Ra ↔ Ra2++2 ē
| -2, 92
| | Ва
| Ba ↔ Ba2+ + 2 ē
| -2, 905
| | Sr
| Sr ↔ Sr2+ + 2 ē
| -2, 888
| | Са
| Ca ↔ Ca2++2 ē
| -2, 886
| | Na
| Na ↔ Na + + ē
| -2, 714
| | La
| La ↔ La3++3 ē
| -2, 522
| | Се
| Се ↔ Се3+ + З ē
| -2, 48
| | Mg
| Mg ↔ Mg2+ + 2 ē
| -2, 363
| | Sc
| Se ↔ Sc3+ + 3 ē
| -2, 077
| | Pu
| Pu ↔ Pu3++3 ē
| -2, 031
| | Th
| Th ↔ Th4+ + 4 ē
| -1, 899
| | Be
| Be ↔ Be2+ + 2 ē
| -1, 850
| | Hf
| Hf ↔ Hf4+ + 4 ē
| -1, 700
| | Al
| Al ↔ Al3+ + 3 ē
| -1, 66
| | Ti
| Ti ↔ Ti2+ + 2 ē
| -1, 63
| | Zr
| Zr ↔ Zr2+ + 4 ē
| -1, 539
| | Mn
| Mn ↔ Mn2++2 ē
| -1, 179
| | V
| V ↔ V2++2 ē
| -1, 175
| | Nb
| Nb ↔ Nb3++3 ē
| -1, 1
| | Cr
| Cr ↔ Cr2++2 ē
| -0, 913
| | Zn
| Zn ↔ Zn2+ + 2 ē
| -0, 763
| | Cr
| Cr ↔ Cr3++3 ē
| -0, 744
| | Ga
| Ga ↔ Ga3+ + 3 ē
| -0, 53
|
Окончание таблицы 1
| Металл
| Электродный процесс
| φ 0298, В
| | Fe
| Fe ↔ Fe2++2 ē
| -0, 44
| | Cd
| Cd ↔ Cd2++2 ē
| -0, 40
| | Tl
| Т1↔ Тl+ + ē
| -0, 336
| | Co
| Co ↔ Co2+ + 2 ē
| -0, 277
| | Ni
| Ni ↔ Ni2++2 ē
| -0, 250
| | Mo
| Mo ↔ Mo3++3 ē
| -0, 200
| | Sn
| Sn ↔ Sn2+ + 2 ē
| -0, 136
| | Pb
| Pb ↔ Pb2+ + 2 ē
| -0, 126
| | Fe
| Fe ↔ Fe3++3 ē
| -0, 037
| | H2
| H2 ↔ 2H + +2 ē
| 0, 00
| | W
| W ↔ W3++3 ē
| +0, 11
| | Sb
| Sb ↔ Sb2++2 ē
| +0, 15
| | Bi
| Bi ↔ Bi3++3 ē
| +0, 215
| | Cu
| Cu ↔ Cu2+ + 2 ē
| +0, 34
| | Re
| Re ↔ Re3++3 ē
| +0, 3
| | Tc
| Tc ↔ Tc2+ + 2 ē
| +0, 4
| | Ru
| Ru ↔ Ru2++2 ē
| +0, 45
| | Cu
| Cu ↔ Cu + + ē
| +0, 520
| | Hg
| 2Hg ↔ Hg2++2 ē
| +0, 789
| | Ag
| Ag ↔ Ag++ ē
| +0, 799
| | Os
| Os ↔ 0s2+ + 2 ē
| +0, 85
| | Hg
| Hg ↔ Hg2+ + 2 ē
| +0, 852
| | Pd
| Pd ↔ Pd2+ + 2 ē
| +0, 987
| | Jr
| Jr ↔ Jr3++3 ē
| +1, 15
| | Pt
| Pt ↔ Pt2++2 ē
| +1, 188
| | Au
| Au ↔ Au3++3 ē
| +1, 50
| | Au
| Au ↔ Au + + ē
| +1, 69
|
Таблица 2
Стандартные электродные потенциалы некоторых
окислительно-восстановительных систем
| Окисленная форма
| Восстановленная форма
| Электродная реакция
| φ 0298, В
| | SO42-
| S
| SO32-+4e+ 3H2O = S + 6OH¯
| -0, 90
| | SO42-
| SO32-
| SO42- +2ē +H2O=SO32- +2OH¯
| -0, 90
| | NO3¯
| NO2
| NO3¯ + ē +H2O=NO2 + 2OH¯
| -0, 85
| | H2O
| H2
| 2H2O+2ē =H2+2OH¯
| -0, 83
| | AsO43-
| AsO2¯
| AsO43-+2ē +2H2O=AsO2¯ +4OH¯
| -0, 71
| | SO32-
| S2O82-
| 2 SO32-+4ē +3H2O=S2O82-+6OH¯
| -0, 58
| | S
| S2-
| S+2ē =S2-
| -0, 48
| | Cr3+
| Cr2+
| Cr3++ē =Cr2+
| -0, 41
| | H3PO4
| P
| H3PO4+5ē +5H+=P+4H2O
| -0, 30
| | V3+
| V2+
| V3+ +ē = V2+
| -0, 26
| | NO2¯
| NH3
| NO2¯ +6ē +6H2O=NH4OH+7OH¯
| -0, 16
| | NO3¯
| NO
| NO3¯ +3ē +2H2O=NO+4OH¯
| -0, 14
| | NO3¯
| NH4OH
| NO3¯ +8ē +7H2O=NH4OH+9OH¯
| -0, 12
| | CrO42 -
| Cr(OH)3
| CrO42- + 2ē +4H2O=Cr(OH3)+5OH¯
| -0, 12
| | NO3¯
| NO2¯
| NO3¯ +2ē +H2O=NO2¯ +2OH¯
| +0, 01
| | S
| H2S
| S+2ē +2H+=H2S
| +0, 14
| | Sn4+
| Sn2+
| Sn4++2ē =Sn2+
| +0, 15
| | Cu2+
| Cu+
| Cu2++ē =Cu+
| +0, 153
| | [Co(NH3)6]3+
| [Co(NH3)6]2+
| [Co(NH3)6]3++ē =[Co(NH3)6]2+
| +0, 16
| | SO42-
| SO32-
| SO42-+2ē +2H+=SO32-+H2O
| +0, 20
| | IO3¯
| I2
| IO3¯ +10ē +6H2O=I2+12OH¯
| +0, 21
| | IO3¯
| I¯
| IO3¯ +6ē +3H2O=I2+6OH¯
| +0, 25
| | SO42-
| H2S
| SO42-+8ē +10H+=H2S+4H2O
| +0, 303
| | Ag20
| Ag
| Ag2O+2ē +H2O=2Ag+2OH¯
| +0, 344
| | CIO4¯
| CIO3¯
| CIO4¯ +2ē +H2O=ClO3¯ +2OH¯
| +0, 36
| | [Fe(CN)6]3-
| [Fe(CN)6]4-
| [Fe(CN)6]3-+ē =[Fe(CN)6]4-
| +0, 36
| | 02
| ОH¯
| O2+2ē +2H2O=4OH¯
| +0, 401
| | H2SO3
| S
| H2SO3+4ē +4H+=S+3H2O
| +0, 45
| | Ni(OH)3
| Ni(OH)2
| Ni(OH)3+ē =Ni(OH)2+OH¯
| +0, 49
| | BrO3¯
| Br2
| 2 BrO3¯ +10ē +6H2O=Br2+12OH¯
| +0, 50
| | I2
| I¯
| I2+2ē =2I¯
| +0, 536
| | BrO3¯
| BrO¯
| 2ВrO3¯ +4ē +2Н2О= 2 ВrO¯ +40Н¯
| +0, 54
| | MnO4¯
| MnO42-
| MnO4¯ +ē =MnO42-
| +0, 56
| | ClO4¯
| Cl¯
| С1О4¯ +8ē +4Н2О=Сl¯ +8ОН¯
| +0, 56
| | MnO4¯
| Mn02
| MnO4¯ +3ē +2H2O=MnO2+4OH¯
| +0, 57
| | MnO42-
| MnO2
| MnO42-+2ē +2H2O=MnO2+4OH¯
| +0, 58
| | BrO3¯
| Вr¯
| BrO3¯ +6ē +3H2O=Br¯ +6OH¯
| +0, 61
| | СlO3¯
| Cl¯
| ClO3¯ +6ē +3H2O=Cl¯ +6OH¯
| +0, 63
| | | | | | | Окончание таблицы 2
| 02
| H2O2
| O2+2ē +2H+= H2O2
| +0, 68
| | Fe3+
| Fe2+
| Fe3++ē =Fe2+
| +0, 77
| | NO3¯
BrO3¯ +6ē +3H2O=Br¯ +6OH¯
BrO3¯ +6ē +3H2O=Br¯ +6OH¯
| NO2
| NO3¯ +ē +2H+=NO2+H2O
| +0, 78
| | NO3¯
| NH4+
| NO3¯ +8ē +l0H+=NH4++3H2O
| +0, 87
| | NO3¯
| NO2¯
| NO3¯ +2ē +2H+= NO2¯ +H2O
| +0, 94
| | ClO¯
| Cl¯
| ClO¯ +2ē +H2O=Cl¯ +2OH¯
| +0, 94
| | CrO42-
| CrO2¯
| CrO42-+3ē +4H+=CrO2¯ +2H2O
| +0, 95
| | N03¯
| NO
| NO3¯ +3ē +4H+=NO+2H2O
| +0, 96
| | РЬ304
| PbO
| Pb304+2ē +2H+=3PbO+H20
| +0, 97
| | NO2¯
| NO
| NO2¯ +ē +2H+=NO+H2O
| +0, 99
| | Br2
| Вr¯
| Вг2+2ē =2Вrˉ
| +1, 07
| | IO3¯
| I¯
| IO3¯ +6ē +6H+=I¯ +6H2O
| +1, 09
| | IO3¯
| I2
| 2IO3¯ +10ē +12H+=I2+6H2O
| +1, 19
| | 02
| H2O
| 02+4ē +4H+=2H2O
| +1, 23
| | NO3¯
| N2
| 2NO3¯ +10ē +l2H+=N2+6H2O
| +1, 24
| | MnO2
| Mn2+
| MnO2+2ē +4H+=Mn2++2H2O
| +1, 28
| | Cl2
| Cl¯
| CI2+2ē =2Cl¯
| +1, 358
| | NO2
| N2
| 2NO2+8ē +8H+=N2+4H2O
| +1, 36
| | Cr2072-
| Cr3+
| Cr2072-+6ē +14H+=2Cr3++7H2O
| +1, 36
| | ClO4¯
| Cl¯
| CIO4¯ +8ē +8H+=Cl¯ +4H2O
| +1, 38
| | ClO4¯
| Cl2
| 2CIO4¯ +14ē +16H+=CI2+8H2O
| +1, 39
| | BrO3¯
| Вr¯
| BrO3¯ +6ē +6Н+=Вr¯ +ЗН2О
| +1, 44
| | ClO3¯
| Cl¯
| ClO3¯ +6ē +6Н+=Cl¯ +ЗН2О 6Н+=Сlˉ +ЗН2О
| +1, 45
| | Pb02
| Pb2+
| PbO2+2ē +4H+=Pb2++2H2O
| +1, 45
| | ClO3¯
| Cl2
| 2ClO3¯ +10ē +12Н+=Cl2+6Н2О
| +1, 47
| | CrO42-
| Cr3+
| СrO42=+3ē +8H+=Cr3++4H2O
| +1, 48
| | HClO
| Cl¯
| НСlO+2ē +H+=Cl¯ +H2O
| +1, 50
| | MnO4¯
| Mn2+
| MnO4¯ +5ē +8H+=Mn2++4H2O
| +1, 50
| | BrO3¯
| Br2
| 2ВrO3¯ +10ē +12Н+=Br2+6H2O
| +1, 52
| | HClO
| CI2
| 2HCIO+2ē +2H+=CI2+2H2O
| +1, 63
| | РЬ02
| PbSO4
| PbO2+2ē +SO42-=PbSO4+2H2O
| +1, 68
| | МпО4¯
| MnO2
| MnO4¯ +3ē +4H+=Mn02+2H2O
| +1, 69
| | H2O2
| H2O
| Н2O2+2ē +2Н+=2Н2О
| +1, 77
| | O2
| H202
| O2+2ē +2H+= H2O2
| +1, 77
| | Со3+
| Co2+
| Со3++ē =Со2+
| +1, 80
| | S2O82-
| SO42-
| S2O82-+2ē =2SO42-
| +2, 05
| | 03
| 02
| О3+2ē -+2Н4=О2+Н2О
| +2, 07
| | МпO42-
| MnO2
| МпО42-+2е-+4Н+=МпО2+2Н2О
| +2, 26
| | F2
| F¯
| F2+2ē =2F¯
| +2, 85
| | | | | | |
Таблица 3
Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...
|
Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...
|
Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Ваготомия. Дренирующие операции Ваготомия – денервация зон желудка, секретирующих соляную кислоту, путем пересечения блуждающих нервов или их ветвей...
Билиодигестивные анастомозы Показания для наложения билиодигестивных анастомозов:
1. нарушения проходимости терминального отдела холедоха при доброкачественной патологии (стенозы и стриктуры холедоха)
2. опухоли большого дуоденального сосочка...
Сосудистый шов (ручной Карреля, механический шов). Операции при ранениях крупных сосудов 1912 г., Каррель – впервые предложил методику сосудистого шва.
Сосудистый шов применяется для восстановления магистрального кровотока при лечении...
|
КОНСТРУКЦИЯ КОЛЕСНОЙ ПАРЫ ВАГОНА Тип колёсной пары определяется типом оси и диаметром колес. Согласно ГОСТ 4835-2006* устанавливаются типы колесных пар для грузовых вагонов с осями РУ1Ш и РВ2Ш и колесами диаметром по кругу катания 957 мм. Номинальный диаметр колеса – 950 мм...
Философские школы эпохи эллинизма (неоплатонизм, эпикуреизм, стоицизм, скептицизм). Эпоха эллинизма со времени походов Александра Македонского, в результате которых была образована гигантская империя от Индии на востоке до Греции и Македонии на западе...
Демографияда "Демографиялық жарылыс" дегеніміз не? Демография (грекше демос — халық) — халықтың құрылымын...
|
|
