Студопедия — Задание № 13
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задание № 13






Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»

Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе

воздуха по алгоритму:

1. Выпишите потенциалы указанных металлов (φ р) при заданной среде (из табл. 3, стр. 30).

2. Определите анод и катод в паре, помня, что φ (К)> φ (А).

3. Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.

4. Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах из табл.4. (η Н2; η О2)

Ме(К) Ме(К)

5. Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:

φ рн2/2Н+ = 0, 186 – 0, 059 · рН - η Н2

Ме(К)

φ рo2/2oн- = 1, 21 – 0, 059 · рН - η О2

Ме(К)

6. Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;

б) ЭДС1 и ЭДС2.

7. Сделайте вывод по результатам расчёта.

 

№ варианта Сплав   pH   № варианта   Сплав   PH   № варианта   Сплав   PH  
1. Fe-Ni 10 9. Mg-Fe 5   Fe-Ni 5
2. Cd-Sn 7 10. Zn-Pb 10   Pb-Sn 7
3. Co-Cu 5 11. Au-Ni 7   Ag-Au 10
4. Fe-Pb 10 12. Mg-Ni 5   Fe-Mn 5
5. Cd-Ni 7 13. Ni-Sn 10   Al-Mg 7
6. Cu-Pb 5 14. Co-Pb 7   Cu-Ag 10
7. Fe-Co 10 15. Cd-Ag 5   Sn-Pb 5
8. Co-Ni 7   Cu-Al 10   Zn-Cd 7
              Ag-Ni 10

 

 

Задание № 14

Тема: «Свойства металлов»

Написать реферат по следующему плану:

1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.

2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.

3. Физические и химические свойства.

4. Свойства соединений.

5. Сплавы. Применение металла и его соединений.

№ вар. Металл № вар. Металл № вар. Металл
1. Магний 9. Никель 17. Золото
2. Алюминий 10. Олово 18. Молибден
3. Титан 11. Свинец 19. Вольфрам
4. Ванадий 12. Цинк 20. Платина
5. Хром 13. Медь 21. Висмут
6. Марганец 14. Серебро 22. Сурьма
7. Железо 15. Кадмий 23. Цирконий
8. Кобальт 16. Ртуть 24. Бериллий
        25. Тантал

 

 

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1

Стандартные электродные потенциалы металлов

Металл   Электродный процесс   φ 0298, В  
Li   Li ↔ Li+ + ē   -3, 045  
Rb   Rb ↔ Rb + + ē   -2, 925  
К   K ↔ K + + ē   -2, 924  
Cs   Cs ↔ Cs + + ē   -2, 923  
Ra   Ra ↔ Ra2++2 ē   -2, 92  
Ва   Ba ↔ Ba2+ + 2 ē   -2, 905  
Sr   Sr ↔ Sr2+ + 2 ē   -2, 888  
Са   Ca ↔ Ca2++2 ē   -2, 886  
Na   Na ↔ Na + + ē   -2, 714  
La   La ↔ La3++3 ē   -2, 522  
Се   Се ↔ Се3+ + З ē   -2, 48  
Mg   Mg ↔ Mg2+ + 2 ē   -2, 363  
Sc   Se ↔ Sc3+ + 3 ē   -2, 077  
Pu   Pu ↔ Pu3++3 ē   -2, 031  
Th   Th ↔ Th4+ + 4 ē   -1, 899  
Be   Be ↔ Be2+ + 2 ē   -1, 850  
Hf   Hf ↔ Hf4+ + 4 ē   -1, 700  
Al   Al ↔ Al3+ + 3 ē   -1, 66  
Ti   Ti ↔ Ti2+ + 2 ē   -1, 63  
Zr   Zr ↔ Zr2+ + 4 ē   -1, 539  
Mn   Mn ↔ Mn2++2 ē   -1, 179  
V   V ↔ V2++2 ē   -1, 175  
Nb   Nb ↔ Nb3++3 ē   -1, 1  
Cr   Cr ↔ Cr2++2 ē   -0, 913  
Zn   Zn ↔ Zn2+ + 2 ē   -0, 763  
Cr   Cr ↔ Cr3++3 ē   -0, 744  
Ga   Ga ↔ Ga3+ + 3 ē   -0, 53  

 

 

Окончание таблицы 1

Металл   Электродный процесс   φ 0298, В  
Fe   Fe ↔ Fe2++2 ē   -0, 44  
Cd   Cd ↔ Cd2++2 ē   -0, 40  
Tl   Т1↔ Тl+ + ē   -0, 336  
Co   Co ↔ Co2+ + 2 ē   -0, 277  
Ni   Ni ↔ Ni2++2 ē   -0, 250  
Mo   Mo ↔ Mo3++3 ē   -0, 200  
Sn   Sn ↔ Sn2+ + 2 ē   -0, 136  
Pb   Pb ↔ Pb2+ + 2 ē   -0, 126  
Fe   Fe ↔ Fe3++3 ē   -0, 037  
H2   H2 ↔ 2H + +2 ē 0, 00  
W   W ↔ W3++3 ē   +0, 11  
Sb   Sb ↔ Sb2++2 ē   +0, 15  
Bi   Bi ↔ Bi3++3 ē   +0, 215  
Cu   Cu ↔ Cu2+ + 2 ē   +0, 34  
Re   Re ↔ Re3++3 ē   +0, 3  
Tc   Tc ↔ Tc2+ + 2 ē   +0, 4  
Ru   Ru ↔ Ru2++2 ē   +0, 45  
Cu   Cu ↔ Cu + + ē   +0, 520  
Hg   2Hg ↔ Hg2++2 ē   +0, 789  
Ag   Ag ↔ Ag++ ē   +0, 799  
Os   Os ↔ 0s2+ + 2 ē   +0, 85  
Hg   Hg ↔ Hg2+ + 2 ē   +0, 852  
Pd   Pd ↔ Pd2+ + 2 ē   +0, 987  
Jr   Jr ↔ Jr3++3 ē   +1, 15  
Pt   Pt ↔ Pt2++2 ē   +1, 188  
Au   Au ↔ Au3++3 ē   +1, 50  
Au   Au ↔ Au + + ē   +1, 69  

 

Таблица 2

Стандартные электродные потенциалы некоторых

окислительно-восстановительных систем

Окисленная форма   Восстановленная форма   Электродная реакция   φ 0298, В
SO42-   S   SO32-+4e+ 3H2O = S + 6OH¯   -0, 90  
SO42-   SO32-   SO42- +2ē +H2O=SO32- +2OH¯   -0, 90  
NO3¯   NO2   NO3¯ + ē +H2O=NO2 + 2OH¯ -0, 85  
H2O   H2   2H2O+2ē =H2+2OH¯   -0, 83  
AsO43-   AsO2¯   AsO43-+2ē +2H2O=AsO2¯ +4OH¯   -0, 71  
SO32-   S2O82-   2 SO32-+4ē +3H2O=S2O82-+6OH¯ -0, 58  
S   S2-   S+2ē =S2-   -0, 48  
Cr3+   Cr2+   Cr3++ē =Cr2+     -0, 41  
H3PO4   P   H3PO4+5ē +5H+=P+4H2O   -0, 30  
V3+   V2+   V3+ +ē = V2+   -0, 26  
NO2¯   NH3   NO2¯ +6ē +6H2O=NH4OH+7OH¯   -0, 16  
NO3¯   NO   NO3¯ +3ē +2H2O=NO+4OH¯   -0, 14  
NO3¯   NH4OH   NO3¯ +8ē +7H2O=NH4OH+9OH¯   -0, 12  
CrO42 -   Cr(OH)3   CrO42- + 2ē +4H2O=Cr(OH3)+5OH¯   -0, 12  
NO3¯   NO2¯   NO3¯ +2ē +H2O=NO2¯ +2OH¯     +0, 01  
S   H2S   S+2ē +2H+=H2S   +0, 14  
Sn4+   Sn2+   Sn4++2ē =Sn2+   +0, 15  
Cu2+   Cu+   Cu2++ē =Cu+   +0, 153  
[Co(NH3)6]3+   [Co(NH3)6]2+   [Co(NH3)6]3++ē =[Co(NH3)6]2+   +0, 16  
SO42-   SO32-   SO42-+2ē +2H+=SO32-+H2O +0, 20  
IO3¯   I2   IO3¯ +10ē +6H2O=I2+12OH¯ +0, 21  
IO3¯   I¯   IO3¯ +6ē +3H2O=I2+6OH¯ +0, 25  
SO42-   H2S   SO42-+8ē +10H+=H2S+4H2O   +0, 303  
Ag20   Ag   Ag2O+2ē +H2O=2Ag+2OH¯   +0, 344  
CIO4¯   CIO3¯   CIO4¯ +2ē +H2O=ClO3¯ +2OH¯   +0, 36  
[Fe(CN)6]3-   [Fe(CN)6]4-   [Fe(CN)6]3-+ē =[Fe(CN)6]4-   +0, 36  
02   ОH¯   O2+2ē +2H2O=4OH¯   +0, 401  
H2SO3   S   H2SO3+4ē +4H+=S+3H2O   +0, 45  
Ni(OH)3   Ni(OH)2   Ni(OH)3+ē =Ni(OH)2+OH¯   +0, 49  
BrO3¯   Br2   2 BrO3¯ +10ē +6H2O=Br2+12OH¯ +0, 50  
I2   I¯   I2+2ē =2I¯   +0, 536  
BrO3¯   BrO¯   2ВrO3¯ +4ē +2Н2О= 2 ВrO¯ +40Н¯   +0, 54  
MnO4¯   MnO42-   MnO4¯ +ē =MnO42-   +0, 56  
ClO4¯   Cl¯   С1О4¯ +8ē +4Н2О=Сl¯ +8ОН¯   +0, 56  
MnO4¯   Mn02   MnO4¯ +3ē +2H2O=MnO2+4OH¯   +0, 57  
MnO42-   MnO2   MnO42-+2ē +2H2O=MnO2+4OH¯   +0, 58  
BrO3¯   Вr¯   BrO3¯ +6ē +3H2O=Br¯ +6OH¯   +0, 61  
СlO3¯   Cl¯   ClO3¯ +6ē +3H2O=Cl¯ +6OH¯   +0, 63  
         

Окончание таблицы 2

02   H2O2   O2+2ē +2H+= H2O2   +0, 68  
Fe3+   Fe2+   Fe3++ē =Fe2+   +0, 77  
NO3¯ BrO3¯ +6ē +3H2O=Br¯ +6OH¯ BrO3¯ +6ē +3H2O=Br¯ +6OH¯     NO2   NO3¯ +ē +2H+=NO2+H2O   +0, 78  
NO3¯     NH4+   NO3¯ +8ē +l0H+=NH4++3H2O   +0, 87  
NO3¯     NO2¯     NO3¯ +2ē +2H+= NO2¯ +H2O   +0, 94  
ClO¯     Cl¯     ClO¯ +2ē +H2O=Cl¯ +2OH¯   +0, 94  
CrO42-   CrO2¯     CrO42-+3ē +4H+=CrO2¯ +2H2O   +0, 95  
N03¯     NO   NO3¯ +3ē +4H+=NO+2H2O   +0, 96  
РЬ304   PbO   Pb304+2ē +2H+=3PbO+H20   +0, 97  
NO2¯     NO   NO2¯ +ē +2H+=NO+H2O   +0, 99  
Br2   Вr¯     Вг2+2ē =2Вrˉ   +1, 07  
IO3¯     I¯     IO3¯ +6ē +6H+=I¯ +6H2O   +1, 09  
IO3¯     I2   2IO3¯ +10ē +12H+=I2+6H2O   +1, 19  
02   H2O   02+4ē +4H+=2H2O   +1, 23  
NO3¯     N2   2NO3¯ +10ē +l2H+=N2+6H2O   +1, 24  
MnO2     Mn2+   MnO2+2ē +4H+=Mn2++2H2O   +1, 28  
Cl2   Cl¯     CI2+2ē =2Cl¯   +1, 358  
NO2   N2   2NO2+8ē +8H+=N2+4H2O   +1, 36  
Cr2072-   Cr3+   Cr2072-+6ē +14H+=2Cr3++7H2O   +1, 36  
ClO4¯     Cl¯     CIO4¯ +8ē +8H+=Cl¯ +4H2O   +1, 38  
ClO4¯   Cl2   2CIO4¯ +14ē +16H+=CI2+8H2O   +1, 39  
BrO3¯   Вr¯   BrO3¯ +6ē +6Н+=Вr¯ +ЗН2О   +1, 44  
ClO3¯   Cl¯   ClO3¯ +6ē +6Н+=Cl¯ +ЗН2О 6Н+=Сlˉ +ЗН2О   +1, 45  
Pb02   Pb2+   PbO2+2ē +4H+=Pb2++2H2O   +1, 45  
ClO3¯   Cl2   2ClO3¯ +10ē +12Н+=Cl2+6Н2О +1, 47  
CrO42-   Cr3+   СrO42=+3ē +8H+=Cr3++4H2O +1, 48  
HClO   Cl¯   НСlO+2ē +H+=Cl¯ +H2O   +1, 50  
MnO4¯   Mn2+   MnO4¯ +5ē +8H+=Mn2++4H2O   +1, 50  
BrO3¯   Br2   2ВrO3¯ +10ē +12Н+=Br2+6H2O   +1, 52  
HClO   CI2   2HCIO+2ē +2H+=CI2+2H2O   +1, 63  
РЬ02   PbSO4   PbO2+2ē +SO42-=PbSO4+2H2O   +1, 68  
МпО4¯   MnO2   MnO4¯ +3ē +4H+=Mn02+2H2O   +1, 69  
H2O2   H2O   Н2O2+2ē +2Н+=2Н2О   +1, 77  
O2   H202   O2+2ē +2H+= H2O2   +1, 77  
Со3+   Co2+   Со3++ē =Со2+   +1, 80  
S2O82-   SO42-   S2O82-+2ē =2SO42-   +2, 05  
03   02   О3+2ē -+2Н422О   +2, 07  
МпO42-   MnO2   МпО42-+2е-+4Н+=МпО2+2Н2О   +2, 26  
F2   F¯   F2+2ē =2F¯   +2, 85  
         

 

Таблица 3







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 2571. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Виды сухожильных швов После выделения культи сухожилия и эвакуации гематомы приступают к восстановлению целостности сухожилия...

КОНСТРУКЦИЯ КОЛЕСНОЙ ПАРЫ ВАГОНА Тип колёсной пары определяется типом оси и диаметром колес. Согласно ГОСТ 4835-2006* устанавливаются типы колесных пар для грузовых вагонов с осями РУ1Ш и РВ2Ш и колесами диаметром по кругу катания 957 мм. Номинальный диаметр колеса – 950 мм...

Философские школы эпохи эллинизма (неоплатонизм, эпикуреизм, стоицизм, скептицизм). Эпоха эллинизма со времени походов Александра Македонского, в результате которых была образована гигантская империя от Индии на востоке до Греции и Македонии на западе...

Йодометрия. Характеристика метода Метод йодометрии основан на ОВ-реакциях, связанных с превращением I2 в ионы I- и обратно...

Броматометрия и бромометрия Броматометрический метод основан на окислении вос­становителей броматом калия в кислой среде...

Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия