Тема 7. Свойства водных растворов неэлектролитов

Пример 1. Раствор, содержащий 1, 22 г бензойной кислоты C₆H₅COOH в 100 г сероуглерода кипит при 46, 529⁰С. Температура кипения сероуглерода 46, 3⁰С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

Решение. 1. Рассчитываем повышение температуры кипения

2. С использованием атомных масс элементов рассчитываем молярную массу бензойной кислоты

3. По формуле находим эбуллиоскопическую константу

Пример 2. Раствор, содержащий 22, 04 г глицерина в 1600 г воды, кристаллизуется при -0, 279⁰С. Вычислите молярную массу глицерина.

Решение. 1. Рассчитываем понижение температуры замерзания. Известно, что температура кристаллизации чистой воды равна 0⁰С, следовательно, понижение температуры кристаллизации

2. Используя формулу выражаем и рассчитываем молярную массу глицерина

Пример 3. Вычислите массовую долю водного раствора мочевины (NH₂)₂CO, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна «-0, 93⁰С».

Решение. 1. Рассчитываем понижение температуры замерзания. Известно, что температура кристаллизации чистой воды равна 0⁰С, следовательно, понижение температуры кристаллизации

2. С использованием атомных масс элементов рассчитываем молярную массу мочевины

.

 

3. Находим массу растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г воды, по формуле ()

.

4. Общая масса раствора рассчитывается суммированием массы растворителя (1000 г) и массы растворенного вещества (30г)

.

5. Рассчитываем массовую долю мочевины по формуле