Аппаратура, методика и порядок проведения работ

Работа состоит из двух заданий:

1) определение потенциала меди или кадмия (по указанию преподавателя) в пяти растворах различной концентрации (1, 0; 0, 1; 0, 01; 0, 001; 0, 0001m), содержащих ионы данного металла;

2) определение электродного потенциала железа;

а) в растворе FeCl₂ трех концентраций (из приведенных в п. 1) или

б) в 3 %-ном растворе NaCl без перемешивания, при перемешивании и при добавлении 1-5 мл Н₂О₂ с одновременным перемешиванием.

Потенциалы измеряют на установке, схема которой приведена на рис. 4.

Образец исследуемого металла зачищают наждачной бумагой, обезжиривают, протирая ватой или фильтровальной бумагой, смоченными в органическом растворителе, и, закрепив клеммой в текстолитовой пластинке, помещают в стакан. Гальваническую цепь собирают из исследуемого электрода и насыщенного хлорсеребряного электрода сравнения, соединив их через промежуточный сосуд с насыщенным раствором KCl электролитическими ключами, наполненными насыщенным раствором KCl и исследуемым электролитом.

(а) (б)

Рис.4. Схема установки для измерения потенциалов: а – в спокойном электролите; б – в перемешиваемом электролите; 1 – образец; 2 – стакан; 3 – промежуточный сосуд с исследуемым раствором; 4 – электролитические ключи с исследуемым раствором и насыщенным KCl; 5 – хлорсеребряный электрод; 6 – потенциометр; 7 – мешалка с мотором

После сборки цепи в стакан с металлическим электродом сливают исследуемый электролит, отмечают время начала опыта и измеряют потенциометром через каждые 2 мин в течение 10 мин потенциал металла по отношению к хлорсеребряному электроду. При измерении потенциала железа в растворе NaCl в сосуд с металлическим электродом помещают мешалку (см. рис. 4б), создающую скорость протекания электролита у электрода 12-20 м/мин. В растворе NaCl без перемешивания потенциал измеряют через 2-4 мин в течение 25 мин.

Перед измерением потенциала в новом растворе образец промывают водой, зачищают наждачной бумагой и обезжиривают.