Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Обработка результатов экспериментов. Результаты испытания записывают в табл




Результаты испытания записывают в табл. 19, 20 и обрабатывают их математически, и графически.

Таблица 19

Марка стали ___________________

Термообработка ___________________

Линейные размеры образцов ___________________________ мм

Точность взвешивания _________________________ г

Температура раствора _____________

Продолжительность испытаний ________________ ч

Электролит Номер образца S, м2 Масса образца, г Km, г/м2·ч Z±ΔZ, % γ Результаты наблюдений за раствором и образцом
до коррозии m0 после коррозии m1
                 
                 

 

Таблица 20

Материал образца _______________

Электролит _____________________

Поверхность катода Sк __________________ см2;

Поверхность анода Sа __________________ см2.

Начальный ток I, мА Потенциал катода Ток после измерения потенциала катода I1, мА iк, мА/м2 Потенциал анода Ток после измерения потенциала катода I2, мА ia, мА/м2
по х.с.э., Ехсэк, В по н.в.э., Ек, В по х.с.э., Ехсэа, В по н.в.э., Еа, В
                 

 

Показатель изменения массы (весовой показатель коррозии, г/м2·ч) рассчитывают по уравнению:

(95)

где Δm – уменьшение массы металла в результате коррозии, г; S – поверхность образца, м2; τ – время коррозии металла, ч.

Проводят статистическую обработку результатов исследования (пример приведен в конце работы).

Эффективность действия Z рассчитывают по формуле (93), защитный эффект γ – по формуле (94).

Потенциал металла по отношению к стандартному водородному электроду рассчитывают по формуле:

ЕМе = ЕхсэМе + Ехсэ, (96)

где ЕМе – потенциал металла по отношению к стандартному водородному электроду, В; Ехсэ – потенциал хлорсеребряного электрода сравнения при температуре опыта, В; ЕхсэМе – потенциал металла по отношению к хлорсеребряному электроду, В.

По полученным данным строят графики зависимости ЕМе = f(iа) и Ек = f(iк) для раствора без ингибитора и с ингибитором. На основании поляризационных кривых стали в кислоте с ингибитором и без него определяют механизм действия ингибитора.

 







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 117. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.005 сек.) русская версия | украинская версия