Обработка результатов экспериментов. Результаты испытания записывают в табл

Результаты испытания записывают в табл. 19, 20 и обрабатывают их математически, и графически.

Таблица 19

Марка стали ___________________

Термообработка ___________________

Линейные размеры образцов ___________________________ мм

Точность взвешивания _________________________ г

Температура раствора _____________

Продолжительность испытаний ________________ ч

Электролит	Номер образца	S, м2	Масса образца, г	Km, г/м2·ч	Z±Δ Z, %	γ	Результаты наблюдений за раствором и образцом
до коррозии m 0	после коррозии m 1

 

Таблица 20

Материал образца _______________

Электролит _____________________

Поверхность катода S _к __________________ см²;

Поверхность анода S _а __________________ см².

Начальный ток I, мА	Потенциал катода	Ток после измерения потенциала катода I 1, мА	i к, мА/м2	Потенциал анода	Ток после измерения потенциала катода I 2, мА	i a, мА/м2
по х.с.э., Е хсэк, В	по н.в.э., Е к, В	по х.с.э., Е хсэа, В	по н.в.э., Е а, В

 

Показатель изменения массы (весовой показатель коррозии, г/м²·ч) рассчитывают по уравнению:

(95)

где Δ m – уменьшение массы металла в результате коррозии, г; S – поверхность образца, м²; τ – время коррозии металла, ч.

Проводят статистическую обработку результатов исследования (пример приведен в конце работы).

Эффективность действия Z рассчитывают по формуле (93), защитный эффект γ – по формуле (94).

Потенциал металла по отношению к стандартному водородному электроду рассчитывают по формуле:

Е _Ме = Е ^хсэ_Ме + Е ^хсэ, (96)

где Е _Ме – потенциал металла по отношению к стандартному водородному электроду, В; Е ^хсэ – потенциал хлорсеребряного электрода сравнения при температуре опыта, В; Е ^хсэ_Ме – потенциал металла по отношению к хлорсеребряному электроду, В.

По полученным данным строят графики зависимости Е _Ме = f(i _а) и Е _к = f(i _к) для раствора без ингибитора и с ингибитором. На основании поляризационных кривых стали в кислоте с ингибитором и без него определяют механизм действия ингибитора.