Задачи и упражнения. 1. В двух сосудах одинакового объема идут две независимые реакции

1. В двух сосудах одинакового объема идут две независимые реакции. В первом сосуде получено 7, 3 г хлороводорода, а во втором за такое же время получено 19, 2 г иодоводорода. В каком сосуде реакция идет с большей средней скоростью?

2. Напишите выражение для скорости реакции для следующих процессов:

а) S(т) + O2(г) ® SO2(г)	г) CaCO3(т) ® CaO(т) + CO2(г)
б) 2NO(г) + O2(г) ® 2NO2(г)	д) 2HI(г) ® H2(г) + I2(г)
в) CaO(т) + CO2(г) ® CaCO3(т)	е) 2A(г) + B(г) ® C(г)

3. Как изменится скорость реакции: 2NO + Cl₂ = 2NOCl

а) при увеличении концентрации хлора в 2 раза,

б) при увеличении концентрации NO в 3 раза,

в) при увеличении давления в системе в 4 раза?

4. При t = 124^oC реакция закончилась за 4 минуты. За какое время закончится эта реакция при t = 84^oC, если g = 4?

5. При t = 57^oC реакция закончилась за 1 час 4 минуты. При какой температуре реакция закончится за 1 минуту, если температурный коэффициент равен двум?

6. Напишите выражения для константы равновесия для следующих процессов:

а) 2SO2(г) + O2(г) D 2SO2(г)	г) 3H2(г) + N2 D 2NH3(г)
б) N2(г) + O2(г) D 2NO(г)	д) 2HI(г) D H2(г) + I2(г)
в) CaO(т) + CO2(г) D CaCO3(т)	е) 2A(г) + B(г) D C(г)

7. Как сдвинется равновесие реакции: 2H₂ + O₂ = 2H₂O(г), DH< 0, а) при уменьшении давления, б) при увеличении объема системы, в) при увеличении температуры, г) при уменьшении концентрации кислорода, д) при уменьшении концентрации паров воды?

8. Как сдвинется равновесие реакции: N₂ + O₂ = 2NO(г), DH > 0, а) при уменьшении давления, б) при увеличении объема системы, в) при увеличении температуры, г) при уменьшении концентрации кислорода, д) при уменьшении концентрации NO?

9. Начальные концентрации веществ А и В, участвующих в реакции 2A(г) + B(г) D C(г), равны соответственно 0, 5 и 0, 3 моль/л. Константа скорости реакции равна 0, 4. Найдите начальную скорость реакции и скорость по истечении времени, когда концентрация В уменьшится на 0, 1 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех реагирующих веществ и вычислите константу равновесия, если к этому моменту прореагировало 50% вещества А.

10. В каком направлении сместится равновесие реакции

N₂ + O₂ = 2NO(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10⁰С? Укажите знак D H этой реакции.

Лабораторная работа 3

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Теоретические вопросы

1. Раствор, растворенное вещество, растворитель. Примеры растворов.

2. Тепловые эффекты при растворении.

3. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

4. Молярная концентрация растворенного вещества в растворе.

5. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалентов вещества.

6. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества в растворе.

7. Закон эквивалентов. Закон эквивалентов для растворов.