Опыт 4. Смещение равновесия в сторону образования газообразных веществ

В отдельные пробирки возьмите по 1-2 мл раствора карбоната натрия. Добавьте 3-4 капли раствора соляной кислоты (2н). Что наблюдаете? Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты. Какая из кислот сильнее - соляная или угольная? Почему в справочнике нет значений К_а для соляной кислоты?

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂­

 

Опыт 5. Зависимость степени диссоциации от природы электролита

Проводится реакция взаимодействия металлического цинка с соляной и уксусной кислотами. Концентрации кислот одинаковы. Скорость реакции будет зависеть от концентрации ионов Н⁺ в растворе, то есть от степени диссоциации исследуемых кислот.

В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора соляной кислоты (2н), в другую - столько же раствора уксусной кислоты (2н). В каждую пробирку опустите по кусочку металлического цинка примерно одинакового размера.

Запишите, в какой пробирке выделение водорода идет более энергично. Напишите уравнения реакций Zn с HCl и CH₃COOH в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте концентрацию ионов Н⁺ и величину рН в 0, 1 н растворе HCl и 0, 1н растворе CH₃COOH (К = 1, 8× 10^-5). Сделайте вывод, какой из электролитов имеет более высокое значение степени диссоциации - HCl или CH₃COOH.

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂­

Zn + CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + H₂­

 

Опыт 6. Образование слабого электролита

В одну пробирку налейте 5-6 капель раствора ацетата натрия СH₃COONa, а в другую - столько же раствора хлорида аммония NH₄Cl. В первую пробирку прибавьте несколько капель 2н раствора HCl, а во вторую - несколько капель 2н раствора NaOH. Пробирки нагрейте на водяной бане и испытайте на запах. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций:

СH₃COONa + HCl ® NaCl + CH₃COOH

NH₄Cl + NaOH ® NaCl + H₂O + NH₃­

Опыт 7. Действие одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита

а) В две пробирки налейте по 5-6 капель 2н раствора СH₃COOH и прибавьте по 1 капле индикатора метилоранжа. Одну пробику оставьте для сравнения, а в другую добавьте немного сухого CH₃COONa и перемешайте. Наблюдайте изменение окраски индикатора и объясните наблюдаемое изменение.

CH₃COOH D CH₃COO^- + H⁺

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

б) Аналигичный опыт выполните с раствором NH₄OH. Используйте индикатор фенолфталеин, а в качестве сильного электролита - кристаллический NH₄Cl. Как изменяется цвет индикатора и почему?

NH₄OH D NH₄⁺ + OH^-

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

Напишите уравнения диссоциации электролитов и покажите направление смещения ионного равновесия в растворе слабого электролита при введении одноименного иона.