Задачи и упражнения. 1. Напишите уравнения реакций получения и химических свойств следующих гидроксидов: а) NaOH; б) Ca(OH)2; в) Al(OH)3; г) KOH; д) Mg(OH)2; е) Be(OH)2

1. Напишите уравнения реакций получения и химических свойств следующих гидроксидов: а) NaOH; б) Ca(OH)₂; в) Al(OH)₃; г) KOH; д) Mg(OH)₂; е) Be(OH)₂.

 

2. Закончить уравнения реакций:

Na + H2O ®	NaOH + Cl2O7 ®
NaH + HCl ®	Na3PO4 + H2O D
Na2O + H2SO4 ®	NaOH + Al2O3
NaOH + Zn(OH)2	NaOH + Si + H2O®
NaOH + Zn + H2O ®	NaH + H2O ®

 

3. Закончить уравнения реакций:

Ca + H2O ®	Ca(OH)2 + CO2 ®
CaCO3 + CO2 + H2O ®	Ca(OH)2 + Cl2 ®
Ca(HCO3)2	CaO + C
Ba(OH)2 + N2O3 ®	CaH2 + HCl ®
CaCl2 + Na2CO3 ®	Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ®

 

4. Закончить уравнения реакций:

Al + Fe3O4	Al2O3 + NaOH
Al(OH)3 + NaOH ®	Al2S3 + H2O ®
AlCl3 + NaOH (избыток) ®	Na3[Al(OH)6] + HCl (избыток) ®
Al + NaOH ®	Al + HNO3(конц.) ®
H3BO3 + NaOH ®	Na2B4O7 + H2SO4 ®
B + HNO3 (конц.) ®	H3BO3 + C2H5OH + H2SO4 (конц.)®

 

5. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

a) Na ® NaOH ® Na₂CO₃ ® Na₂SO₄ ® NaCl ® NaNO₃ ® NaNO₂

б) Ca ® Ca(OH)₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ® CaO ®

→ Ca(OH)₂ ® CaCl₂

в) Al ® AlCl₃ ® Al(OH)₃ ® Al₂O₃ ® Al ® Na₃[Al(OH)₆] ®

→ Al₂(SO₄)₃

 

6. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59, 6 г хлорида калия и выделилось 4, 48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.

7. При взаимодействии 3, 42 г щелочного металла с водой образовалось 448 см³ водорода (н.у.). Какой металл вступил в реакцию?

8. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 664 мл раствора иодида калия с массовой долей 0, 10 и плотностью 1, 10 г/мл. Определите массу образовавшегося осадка.

9. Определите минимальную массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 0, 20, необходимого для извлечения алюминия из 1 кг его смеси с медью, если известно, что при действии соляной кислоты на 10, 0 г этой смеси выделяется 6, 72 л газа (н.у.).

10. При электролизе водного раствора хлорида алюминия масса вещества, полученного на катоде, составила 8, 93 г. Сколько литров (н.у.) газа выделилось на аноде?

11. Через электролизер, содержащий 300 мл 22, 4% раствора гидроксида калия с плотностью 1, 2 г/мл, пропустили электрический ток. Определите массовую долю раствора гидроксида калия после отключения тока, если известно, что на катоде выделилось (н.у.) 89, 6 л газа.

12. В каком объеме воды с плотностью, равной 1 г/мл, надо растворить кристаллогидрат Na₂SO₄× 10H₂O, чтобы приготовить 2 л 15% раствора сульфата натрия с плотностью r = 1, 14 г/мл?

13. После прокаливания 50 г смеси сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия ее масса уменьшилась на 9, 8 г. Полученный остаток растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 46, 6 г. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

14. При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется смесь газов, которая в 1, 6 раз легче кислорода. Определите массовую долю карбида кальция в исходной смеси.

15. Соль А окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет, а соль Б - в желтый цвет. Раствор соли В дает белый осадок с раствором соли А, желтый осадок с раствором соли Б и белый творожистый осадок с раствором нитрата серебра. Назовите соли А - В, напишите уравнения реакций. Определите массу взятого для перекристаллизации раствора соли А, если при охлаждении насыщенного при 60^оС раствора соли А до 0^оС выкристаллизовалось 65, 1 г соли А. При этом растворимость соль при 60^оС равна 18, 2 г, а при 0^оС равна 7, 35 г.

 

 

Лабораторная работа 10