Задачи и упражнения. 1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) C; б) Si; в) Pb; г) N; д) P; е) As

1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) C; б) Si; в) Pb; г) N; д) P; е) As. Приведите примеры соответствующих соединений.

 

2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) N^-3; б) N⁺³; в) N⁺⁵; г) C⁺⁴; д) P⁺⁵; е) Si^-4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

 

3. Напишите уравнения реакций:

C + Al	СaO + C
CO2 + C	CaCO3
Fe3O4 + CO	ZnO + C
CaCO3 + CO2 + H2O ®	CO2 + CaO ®
CaC2 + HCl ®	Al4C3 + H2O ®
CO2 + Mg	CO2 + NaOH ®

 

4. Напишите уравнения реакций:

Si + O2	Si + F2 ®
Si + NaOH + H2O ®	Si + HCl ®
SiO2 + Mg ®	Mg2Si + HCl ®
SiO2 + H2O ®	SiO2 + C
SiO2 + Na2CO3	SiO2 + HF ®
SiO2 + CaO	Na2SiO3 + H2O + CO2 ®
SiO2 + NaOH ®	SiH4 + O2 ®

 

5. Напишите уравнения реакций:

Li + N2	N2 + H2
NH3 + O2	N2 + O2
NH3 + O2 ®	NO2 + H2O®
NO + O2 ®	NO2+ O2 + H2O ®
Cu + HNO3 (разб.) ®	S + HNO3 (конц.) ®
Ca + HNO3 (оч.разб.) ®	Zn + HNO3 (разб.) ®
NaNO3	NH4NO3
Zn(NO3)2	NH4NO2
AgNO3	(NH4)2CO3

 

6. Закончить уравнения реакций:

P4 + O2 (избыток) ®	P4 + O2 (недостаток) ®
P4 + Ca	Ca3P2 + H2O ®
PH3 + O2 ®	P4O10 + H2O ®
HPO3 + H2O	P4O10 + H2O
Ca3(PO4)2 + H2SO4 (избыток) ®	Ca3(PO4)2 + C + SiO2

 

7. Напишите уравнения следующих превращений:

а) CO₂ ® C ® CO ® CO₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂ ® CO₂

б) Si ® Mg₂Si ® SiH₄ ® SiO₂ ® Na₂SiO₃ ® H₂SiO₃ ® SiO₂

в) C ® CO₂ ® K₂CO₃ ® CaCO₃ ® CO₂ ® Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ® CO₂

г) N₂ ® NH₃ ® NO ® NO₂ ® HNO₃ ® NH₄NO₃ ® N₂O

д) P₄ ® Ca₃P₂ ® PH₃ ® P₄O₁₀ ® HPO₃ ® H₃PO₄ ® Ca(H₂PO₄)₂

е) NH₄NO₂ ® N₂ ® NO ® NO₂ ® HNO₃ ® AgNO₃ ® NO₂

 

8. К 25, 2 г остатка, полученного после прокаливания 50 г смеси карбоната кальция, фосфата кальция и карбоната аммония, добавили воду и пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося осадка составила 14 г. Определите массу карбоната аммония в исходной смеси.

 

9. Смесь оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) массой 13 г имеет объем 8, 4 л (н.у.). Определите объем газа (н.у.) после пропускания смеси над раскаленным углем.

 

10. Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2, 24 л газа (н.у.), а масса не растворившегося остатка составила 1, 2 г. Определите количество вещества оксида магния в исходной смеси.

 

11. Смесь азота, оксида азота(II) и оксида азота(IV) объемом 82, 4 мл пропустили через воду. Объем газов, не поглощенных водой, составил 50, 4 мл. К ним добавили 16 мл кислорода. Объем газовой смеси после этого стал равен 56, 1 мл. Определите объемную долю оксида азота(II) в исходной смеси. Объемы всех газов измерены при н.у.

 

12. Смесь азота и водорода объемом 99, 2 л (н.у.) пропустили через катализатор. После установления равновесия смесь имела объем 76, 8 л. Полученный аммиак растворили в 130 мл раствора аммиака с массовой долей 0, 13 и плотностью 0, 95 г/мл. Определите массовую долю полученного раствора.

 

13. При растворении в разбавленной азотной кислоте 6, 08 г смеси порошкообразных железа и меди выделилось 1, 792 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

 

14. Газ, полученный при разложении 425 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка раствора гидроксида калия на 45 г алюминия. Смесь газов взорвали. Определите массу полученного продукта.

 

15. При прокаливании 14, 56 г смеси нитрата калия и нитрата натрия образовалось 12 г смеси твердых продуктов реакции. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

 

 

Лабораторная работа 11