ПРИЛОЖЕНИЕ. Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25оС. Электролит К рК = - lg K Аммония
Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25оС.
| Электролит
| К
| рК = - lg K
| | Аммония гидроксид NH3× H2O
| 1, 8× 10-5
| 4, 75
| | Азотистая кислота HNO2
| 4, 0.10-4
| 3, 40
| | Двухромовая кислота H2Cr2O7
| K2 2, 3.10-2
| 1, 64
| | Кремниевая кислота H2SiO3
| K1 2, 2.10-10
K2 1, 6.10-12
| 9, 66
11, 80
| | Муравьиная кислота HCOOH
| 1, 77× 10-4
| 3, 75
| | Серная кислота H2SO4
| K2 1, 2.10-2
| 1, 92
| | Сернистая кислота H2SO3
| K1 1, 6× 10-2
K2 6, 3× 10-8
| 1, 80
7, 21
| | Сероводородная кислота H2S
| K1 6, 0× 10-8
K2 1, 0× 10-14
| 7, 22
14, 0
| | Угольная кислота H2CO3
| K1 4, 5× 10-7
K2 4, 7× 10-11
| 6, 35
10, 33
| | Уксусная кислота CH3COOH
| 1, 8× 10-5
| 4, 75
| | Фосфорная кислота (орто) H3PO4
| K1 7, 5× 10-3
K2 6, 3× 10-8
K3 1, 3× 10-12
| 2, 12
7, 20
11, 89
| | Фтороводородная кислота HF
| 6, 6.10-4
| 3, 18
| | Хлорноватистая кислота HClO
| 5, 0.10-8
| 7, 30
| | Хромовая кислота H2CrO4
| K2 3, 2.10-7
| 6, 5
| | Циановодородная кислота HCN
| 7, 9× 10-10
| 9, 10
| | Щавелевая кислота H2C2O4
| K1 5, 4.10-2
K2 5, 4.10-5
| 1, 27
4, 27
| | Фенол С6Н5ОН
| 1, 0.10-10
| 10, 00
|
Таблица 2. Константы растворимости электролитов при 25оС.
| Электролит
| ПР (KS)
| Электролит
| ПР (KS)
| | AgBr
| 6, 3× 10-13
| CdS
| 7, 9× 10-27
| | AgBrO3
| 5, 5.10-5
| CoS (18oC)
| 2, 0.10-27
| | AgCl
| 1, 56× 10-10
| Cu(OH)2
| 5, 6.10-20
| | Ag2CrO4
| 1, 1× 10-12
| CuS
| 4, 0× 10-38
| | AgI
| 1, 5× 10-16
| Fe(OH)2
| 8, 0× 10-16
| | Ag2SO4
| 7, 7.10-5
| Fe(OH)3 (18oC)
| 3, 8× 10-38
| | Ag2S
| 5, 7.10-51
| FeS
| 3, 7.10-19
| | Al(OH)3
| 1, 9× 10-33
| Mg(OH)2
| 5, 5× 10-12
| | BaCO3
| 7, 0× 10-9
| MgCO3
| 2, 1× 10-5
| | BaCrO4
| 2, 3.10-10
| MnS розовый
| 2, 5× 10-10
| | BaC2O4
| 1, 2× 10-7
| NiS (18oC)
| 2, 0.10-28
| | Ba3(PO4)2
| 6, 0.10-39
| PbCl2
| 2, 4× 10-5
| | BaSO4
| 1, 08× 10-10
| PbI2
| 8, 7.10-9
| | CaCO3
| 4, 8× 10-9
| PbS (18oC)
| 1, 1.10-29
| | CaC2O4
| 2, 6× 10-9
| PbSO4
| 2, 2× 10-8
| | CaCrO4
| 7, 1× 10-4
| SrCO3
| 1, 1× 10-10
| | CaF2
| 4, 0.10-11
| SrSO4
| 2, 3× 10-7
| | Ca3(PO4)2
| 1, 0.10-29
| Zn(OH)2 (20oC)
| 4, 0.10-16
| | CaSO4
| 6, 1× 10-5
| ZnS
| 1, 6× 10-24
|
Таблица 3. Средние коэффициенты активности ионов
в зависимости от ионной силы раствора при 25°С
| Ионная сила раствора
| Заряд иона
| Ионная сила раствора
| Заряд иона
| |
| ±1
| ±2
| +3
|
| ±1
| +2
| ±3
| | 0, 001
| 0, 98
| 0, 78
| 0, 73
| 0, 1
| 0, 81
| 0, 44
| 0, 16
| | 0, 002
| 0, 97
| 0, 74
| 0, 66
| 0, 2
| 0, 80
| 0, 41
| 0, 14
| | 0, 005
| 0, 95
| 0, 66
| 0, 55
| 0, 3
| 0, 81
| 0, 42
| 0, 14
| | 0, 010
| 0, 92
| 0, 60
| 0, 47
| 0, 4
| 0, 82
| 0, 46
| 0, 17
| | 0, 020
| 0, 90
| 0, 53
| 0, 37
| 0, 5
| 0, 84
| 0, 50
| 0, 21
| | 0, 050
| 0, 84
| 0, 50
| 0, 21
|
|
|
|
| Таблица 4. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25оС.
| Схема диссоциации комплексного иона
| К нестойкости
| рК
| | [Ag(NH3)2]+ DAg+ + 2NH3
| 5, 89× 10-8
| 7, 23
| | [Ag(NO2)2]- D Ag+ + 2NO2-
| 1, 3× 10-3
| 2, 89
| | [Ag(S2O3)2]3- D Ag+ + 2S2O32-
| 2, 5× 10-14
| 13, 60
| | [Ag(CN)2]- D Ag+ + 2CN-
| 1, 4× 10-20
| 19, 85
| | [AgI2]- D Ag+ + 2I-
| 5, 5.10-12
| 11, 74
| | [Al(OH)4(H2O)2]- D Al3+ + 2OH- + 2H2O
| 1, 0.10-33
| 33, 0
| | [AlF6]3- D Al3+ + 6F-
| 5, 01.10-18
| 17, 30
| | [AuCl4]- D Au3+ + 4Cl-
| 5, 0.10-22
| 21, 30
| | [Be(OH)4]2- D Be2+ + 4OH-
| 1, 0.10-15
| 15, 0
| | [BeF4]2- D Be2+ + 4F-
| 4, 17 .10-17
| 16, 30
| | [CaЭДТА]2- D Ca2+ + ЭДТА
| 2, 57.10-11
| 10, 59
| | [Cd(CN)4]2- D Cd2+ + 4CN-
| 7, 76.10-18
| 17, 11
| | [Cd(En)2]2+ D Cd2+ + 2En
| 6, 0.10-11
| 10, 22
| | [Cd(NH3)6]2+ D Cd2+ + 6NH3
| 2, 76.10-5
| 4, 56
| | [Co(C2O4)3]3- D Co3+ + C2O42-
| 5, 0.10-12
| 11, 30
| | [Co(En)3]3+ D Co3+ + 3En
| 2, 04.10-49
| 48, 69
| | [Co(NH3)6]2+ D Co2+ + 6NH3
| 4, 07.10-5
| 4, 39
| | [Co(NH3)6]3+ D Co3+ + 6NH3
| 6, 15.10-36
| 35, 21
| | [Co(NO2)6]3- D Co3+ + 6NO2-
| 1, 0.10-22
| 22, 0
| | [Co(SCN)4]2- D Co2+ + 4SCN-
| 5, 50.10-3
| 2, 26
| | [CoЭДТА]2- D Co2+ + ЭДТА
| 4, 90.10-17
| 16, 31
| | [CoЭДТА]3- D Co3+ + ЭДТА
| 2, 51.10-41
| 40, 60
| | [Cr(OH)4]- D Cr3+ + 4OH-
| 1, 26.10-30
| 29, 90
| | [CrЭДТА]3- D Cr3+ + ЭДТА
| 3, 98.10-24
| 23, 40
| | [Cu(CN)2]- D Cu+ + 2CN-
| 1, 0.10-24
| 24, 00
| | [Cu(CN)4]3- D Cu+ + 4CN-
| 5, 13.10-31
| 30, 29
| | [Cu(H2O)2Br2]o D Cu2+ + 2Br - + 2H2O
| 2, 22.10-6
| 5, 75
| | [Cu(NH3)4]2+ D Cu2+ + 4NH3
| 9, 33.10-13
| 12, 03
| | [Fe(C2O4)6]4- D Fe2+ + 6CN-
| 8, 0.10-9
| 8, 10
| | [Fe(CN)6]3- D Fe3+ + 6CN-
| 6, 3.10-21
| 10, 20
|
Продолжение таблицы 4.
| [Fe(CN)6]4- D Fe2+ + 6CN-
| 1, 4× 10-37
| 36, 84
| | [Fe(CN)6]3- D Fe3+ + 6CN-
| 1, 5× 10-44
| 43, 82
| | [Fe(SCN)3] D Fe3+ + 3SCN-
| 2, 9× 10-5
| 4, 54
| | [FeCl3] D Fe3+ + 3Cl-
| 7, 4× 10-2
| 1, 13
| | [FeF6]3- D Fe3+ +6F-
| 7, 94× 10-17
| 16, 10
| | [FeЭДТА]2- D Fe2+ + ЭДТА
| 6, 31.10-15
| 14, 20
| | [FeЭДТА]3- D Fe3+ + ЭДТА
| 5, 89.10-25
| 24, 23
| | [HgBr4]2- D Hg2+ + 4Br-
| 1, 0× 10-21
| 21, 0
| | [HgI4]2- D Hg2+ + 4I-
| 1, 4× 10-30
| 29, 85
| | [Hg(CN)4]2- D Hg2+ + 4CN-
| 4, 0× 10-42
| 41, 40
| | [Hg(SCN)4]2- D Hg2+ + 4SCN-
| 8, 0× 10-22
| 21, 10
| | [MgЭДТА]2- D Mg2+ + ЭДТА
| 7, 59.10-10
| 9, 12
| | [NH4]+ D NH3 + H+
| 6, 0.10-10
| 9, 22
| | [Ni(En)3]2+ D Ni2+ + 3En
| 7, 76.10-20
| 19, 11
| | [Ni(NH3)4]2+ D Ni2+ + 4NH3
| 1, 12.10-8
| 7, 95
| | [Ni(NH3)6]2+ D Ni2+ + 6NH3
| 9, 77.10-9
| 8, 01
| | [NiЭДТА]2- D Ni2+ + ЭДТА
| 2, 40.10-19
| 18, 62
| | [PtBr4]2- D Pt2+ + 4Br-
| 3, 0.10-21
| 20, 52
| | [PtCl4]2- D Pt2+ + 4Cl-
| 1, 0.10-16
| 16, 00
| | [SnCl6]4- D Sn2+ + 6Cl-
| 5, 1× 10-11
| 10, 29
| | [Zn(CN)4]2- D Zn2+ + 4CN-
| 6, 3× 10-18
| 17, 20
| | [Zn(NH3)4]2+ D Zn2+ + 4NH3
| 2, 0.10-9
| 8, 70
| | [Zn(OH)4]2- D Zn2+ + 4OH-
| 3, 6.10-16
| 15, 44
| | [ZnЭДТА]2- D Zn2+ + ЭДТА
| 5, 50.10-17
| 16, 26
|
Таблица 5. Стандартные электродные потенциалы (Ео) в водных растворах по отношению к водородному электроду.
| Элемент
| Электродный процесс
| Eo, B
| | Al
| Al3+ + 3e = Al
| -1, 66
| | Bi
| Вi + 6H ++2e = Biз+ +ЗH2O
| +1, 80
| | Вi(OH)3 + 3e = Bi + ЗOH-
-
| - 0, 46
| | Вг
| Br2 + 2e = 2Br -
| +1, 09
| | ВгО3- + 6H+ + 6е = Вг - +ЗН2O
| +1, 45
| | CI
| CI2 +2е = 2CI-
| +1, 36
| | ClO4- +8H+ + 8е = Cl - + 4Н2O
| +1, 38
| | Сг
| Cr3+ + 3e = Cr
| - 0, 74
| | Cr2O72- +14H+ + 6е = 2Crз++7H2O
| +1, 33
| | CrO42- + 4H2O +3е =[Сr(ОН)4]- +4OН-
| -0, 13
| | Сu
| Сu2+ + 2е = Сu
| +0, 34
| | Сu2+ + е = Сu+
| +0, 15
| | Cu2+ + I- + е = СuI¯
| +0, 86
| | F
| F2+2e = 2F-
| +2, 87
| | Fe
| Fe2+ + 2e = Fe
| -0, 44
| | Fe3+ + e = Fe2+
| +0, 77
| | Ре(ОН)з+ е =Fe(OH)2+OH-
| -0, 56
| | Н
| 2H+ + 2e = Н2
| 0, 00
| | 2Н2O +2е = Н2 + 2OН-
| -0, 83
| | I
| I2 (крист) + 2е = 2I-
| +0, 54
| | 2IO3- +12H+ +10е = I2 (крист) + 6Н2O
| +1, 19
| | 2IO3- + 6H+ +6е = I- + 3Н2O
| +1, 08
| | 2IO3- +3H2O + 6е = I- + 6OH-
| +0, 26
| | Мn
| Mn2+ + 2e = Mn
| -1, 18
| | МnO4- + е = МnO42-
| +0, 56
| | МnO4- + 2Н2O +3е = МnO2 + 4OH-
| +0, 60
| | MnO4- + 4H+ + 3e = МnO2+4H2O
| +1, 69
| | MnO4- +8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
| +1, 51
| Продолжение таблицы 5.
| N
| NОз- + ЗН+ + 2е = HNO2 +H2O
| +0, 94
| | NОз- + 2Н+ + е = NO2 +H2O
| +0, 80
| | NОз- + Н2O + 2е = NO2- + 2OH-
| +0, 01
| | NОз- + 4Н+ + 3е = NO +H2O
| +0, 96
| | NOз-+ 10H++8е = NH4+3H2O
| +0, 67
| | O
| Н2O2 +2Н++2е = 2Н2О
| +1, 77
| | Н2O2 +2е = 2OН-
| +0, 88
| | O2 +2H++2e = Н2O2
| +0, 68
| | O2 +2Н2O +2е = Н2O2 +2OН-
| -0, 08
| | Pb
| Pb2+ + 2e = Pb
| -0, 13
| | Pb4+ + 2e = Pb2+
| +1, 80
| | PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O
| +1, 46
| | S
| S + 2e = S2-
| -0, 48
| | S + H+ + 2e = H2S
| +0, 14
| | SO42- + 4H+ + 2e = Н2SO3 + Н2O
| +0, 17
| | SO42- + Н2O + 2e = SO32- + OH-
| -0, 93
| | SO42- + 8H+ + 6e = S + 4Н2O
| +0, 36
| | SO42- + 10H+ + 8e = Н2S + 4Н2O
| +0, 31
| | S4O62- + 2e = 2S2O32-
| +0, 10
| | S2O82- + 2e = 2SO42-
| +2, 01
| | Sn
| Sn2++2e = Sn
| -0, 14
| | Sn4++2e = Sn2+
| +0, 15
| | [Sn(OH)6]2- +2e = HSnO2- + 3OH-+ H2O
| -0, 90
| | Zn
| Zn2+ + 2e = Zn
| -0, 76
| | ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH-
| -1, 22
|
СОДЕРЖАНИЕ
|
| Стр.
| | ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКИХ ЛАБОРАТОРИЯХ ……………………………………….
|
| | Семинар 1. СТРОЕНИЕ АТОМА ………………………
|
| | Семинар 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ………………
|
| | Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ............
|
| | Лабораторная работа 2. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ..........
|
| | Лабораторная работа 3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ..............….
|
| | Лабораторная работа 4. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИ-ЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ.АМФОТЕРНОСТЬ.………………………………...……
|
| | Лабораторная работа 5. ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНО-ВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ…..
|
| | Лабораторная работа 6. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. РН РАСТВОРОВ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ............
|
| | Лабораторная работа 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ………………...
|
| | Лабораторная работа 8. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.………………………………………...
|
| | Лабораторная работа 9. ЭЛЕМЕНТЫ IA- IIIA ГРУПП.........…………………………………………….
|
| | Лабораторная работа 10. ЭЛЕМЕНТЫ IVA И VA ГРУПП......……………………………………………….
|
| | Лабораторная работа 11. ЭЛЕМЕНТЫ VIA И VIIA ГРУПП...…………………………………………………
|
| | Лабораторная работа 12. ЭЛЕМЕНТЫ VIВ - VIIIВ ГРУПП. ХРОМ, МАРГАНЕЦ, ЖЕЛЕЗО.............…
|
| | Лабораторная работа 13. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ…
|
| | Лабораторная работа 14. ЭЛЕМЕНТЫ IВ И IIВ ГРУПП. МЕДЬ, ЦИНК ………………………………….
|
| | ПРИЛОЖЕНИЕ.......................................................…..
|
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...
|
Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...
|
Экспертная оценка как метод психологического исследования Экспертная оценка – диагностический метод измерения, с помощью которого качественные особенности психических явлений получают свое числовое выражение в форме количественных оценок...
В теории государства и права выделяют два пути возникновения государства: восточный и западный Восточный путь возникновения государства представляет собой плавный переход, перерастание первобытного общества в государство...
Закон Гука при растяжении и сжатии
Напряжения и деформации при растяжении и сжатии связаны между собой зависимостью, которая называется законом Гука, по имени установившего этот закон английского физика Роберта Гука в 1678 году...
|
Эндоскопическая диагностика язвенной болезни желудка, гастрита, опухоли Хронический гастрит - понятие клинико-анатомическое, характеризующееся определенными патоморфологическими изменениями слизистой оболочки желудка - неспецифическим воспалительным процессом...
Признаки классификации безопасности Можно выделить следующие признаки классификации безопасности.
1. По признаку масштабности принято различать следующие относительно самостоятельные геополитические уровни и виды безопасности.
1.1. Международная безопасность (глобальная и...
Прием и регистрация больных Пути госпитализации больных в стационар могут быть различны. В центральное приемное отделение больные могут быть доставлены:
1) машиной скорой медицинской помощи в случае возникновения острого или обострения хронического заболевания...
|
|
