Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс1) Если формула простого вещества записывается с индексом:
N-3 – 5 e ® N+2 4 восстановитель Окисление O 2 0 + 4 e ® 2 O-2 5 окислитель Восстановление 5 ставим перед простым веществом – кислородом, 4 – перед азотом в левой и правой части уравнения, уравниваем водород, проверяем кислород. 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6H2O 2) Если в молекуле атомы одного элемента соединены между собой (то есть присутствует ковалентная неполярная связь): пероксиды, дисульфиды, тиосульфат, веселящий газ, органические вещества:
Cr+3 – 3 e ® Cr+6 2 восстановитель Окисление 2 O-1 + 2 e ® 2 O-2 3 окислитель Восстановление 3 ставим перед пероксидом водорода, 2 – перед хромом в левой и правой части уравнения, уравниваем калий, потом - водород, проверяем кислород. 2 Cr(OH)3 + 3 H2O2 + 4KOH = 2 K2CrO4 + 8H2O 3) Если у элемента усредненная степень окисления получается нецелым числом (железная окалина, надпероксиды, озониды, органические вещества): Fe 3 O4 + H2SO4 (конц)®Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(3∙ 8/3 = 8)®(3∙ 3 = 9) Окисление S+6 + 2 e ® S+4 1 окислитель Восстановление 2 ставим перед железной окалиной, тогда перед сульфатом железа – 3, перед сернистым газом коэффициента не будет, тогда справа 10 атомов серы, 10 ставим перед серной кислотой, уравниваем водород (перед водой – 10), сравниваем кислород 2 Fe 3 O4 + 10H2SO4 (конц)=3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O По современным представлениям железная окалина представляет собой соль Fe(FeO2)2, в которой степень окисления железа в катионе +2, а в анионе +3. В реакции степень окисления железа меняется от +2 до +3, тогда баланс составляется так:
Окисление S+6 + 2 e ® S+4 1 окислитель Восстановление
4) Если у одного элемента в левой и правой части уравнения есть одинаковый индекс:
S+4– 2 e ® S+6 6 3 восстановитель Окисление 2 Cr+6 + 6 e ® 2 Cr+3 2 1 окислитель Восстановление Перед сульфитом ставим 3, перед хромом в левой и правой части коэффициент не нужен, уравниваем калий (в правой части перед сульфатом калия ставим 4), затем – серу (в левой части перед серной кислотой – 4), водород – перед водой 4, проверяем кислород. K2Cr 2 O7 + 3 K2SO3 + 4H2SO4 = Cr 2 (SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O 5) Если без удвоения не уравнивается, хотя индекс у элемента есть только в одной из частей уравнения.
NO2 + P2O3 + KOH → NO + K2HPO4+ H2O
Окисление N+4 + 2 e ® N+2 2 1 окислитель Восстановление Перед азотом и фосфором коэффициенты не нужны, но чтобы уравнять фосфор перед гидрофосфатом калия поставим 2, тогда перед гидроксидом калия – 4, водорода в левой и правой части уравнения становится по 4, а кислород при этом не уравнивается (в левой части 9, в правой – 10): NO2 + P2O3 + 4KOH → NO + 2K2HPO4+ H2O Удвоим фосфор в электронном балансе:
Окисление N+4 + 2 e ® N+2 4 2 окислитель Восстановление Тогда перед азотом в левой и правой части уравнения ставим 2, чтобы уравнять фосфор перед гидрофосфатом калия поставим 2, тогда перед гидроксидом калия – 4, водорода в левой и правой части уравнения становится по 4, а кислород при этом уравнивается (в левой и правой части по 11): 2 NO2 + P2O3 + 4KOH = 2 NO + 2K2HPO4+ H2O
|
NH3 +O 2 ® NO + H2O
Cr(OH)3 + H2O 2 + KOH ® K2CrO4 + H2O
3 Fe+8/3 – 1 e- ® 3Fe+3 2 восстановитель
Fe+2 – 1 e ® Fe+3 2 восстановитель
K2Cr 2 O7 + K2SO3 + H2SO4 ® Cr 2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
P+3– 2 e ® P+5 2 1 восстановитель
2 P+3– 4 e ® 2 P+5 2 1 восстановитель
