Для расстановки коэффициентов используйте любой метод

Тема 3. Поведение важнейших окислителей и восстановителей. Прогнозирование продуктов окислительно-восстановительных реакций.

Прогнозирование продуктов окислительно-восстановительных реакций – одно из самых сложных умений, которое базируется не только на знаниях, но и на опыте. Именно поэтому учащимся трудно предполагать продукты ОВР. Кроме того, продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от ряда факторов: температуры, концентрации реагентов, рН среды, мольного соотношения реагирующих веществ и т.д. В одной и той же реакции может получаться смесь продуктов (например, при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлами), в таком случае нужно считать правильным любой из возможных вариантов.

Задача при изучении данной темы выяснить, какие окислители и восстановители используются в заданиях ЕГЭ наиболее часто, и рассмотреть их поведение.

Необходимо помнить, что вещества, содержащие элемент в высшей степени окисления, выступают окислителями, в низшей – восстановителями, а остальные могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность.

Типичные восстановители и окислители:

Могут быть и окислителями, и восстановителями вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления, способны как повышать, так и понижать степень окисления. Являются восстановителями при действии более сильного, чем они, окислителя; окислителями - при действии более активного, чем они, восстановителя. Это KNO₂, SO₂, H₂O₂, Na₂SO₃ и др.

Самые известные полуреакции:

Наиболее часто встречающиеся в ЕГЭ окислители: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, нитраты, H₂SO₄, галогены и их кислородные соединения, ферраты.