Задача 1. На окисление сернистого ангидрида по реакции 2SO2 +O2 Û 2SO3+Q поступает N0 =500 кмоль/ч SO2
На окисление сернистого ангидрида по реакции 2SO2 +O2 Û 2SO3+Q поступает N0 =500 кмоль/ч SO2. Для окисления используют воздух в стехиометрическом количестве. ХSO2 =0, 8. рассчитать материальный баланс процесса. Решение Рассчитываем количество SO2, вступившего в химическую реакцию: NSO2, xp = NSO2, 0× X SO2; По уравнению химической реакции определяем количество кислорода и серного ангидрида: NO2, xp = NSO2× ХSO2 = × 500× 0, 8 = 200 кмоль/ч NSO3, xp = NSO2, 0× X SO2 = 500× 0, 8 = -400 кмоль/ч Из воздуха вместе с кислородом поступит азот (см. табл.1.1): NN2 = NO2 =3, 76× 200 = 752 кмоль/ч Найденные значения для кислорода и азота заносим в приходную часть баланса. Кислород, как второй участник химического взаимодействия, попадает также в столбец «Реакция». Азот – инертный компонент, в реакции не участвует, поэтому в расходе его количество остается неизменным. Далее решение выполняем в табличном виде (табл.1.5). Таблица 1.5. Сводная таблица материального баланса
Внимание! Баланс должен сходиться только в массовых единицах. В мольных единицах он может сходиться лишь в том случае, если реакция идет без изменения объема.
|