Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Гидролиз солей. Гидролиз – реакция обмена между водой и растворенной в ней солью





 

Гидролиз – реакция обмена между водой и растворенной в ней солью. Таким образом, гидролиз соли во многом обратен процессу нейтрализации. Процесс гидролиза – обратимый процесс, подчиняющийся принципу Ле Шателье: равновесие в системе смещено в сторону реакции, в результате которой образуются газы, осадки или слабодиссоциированные соединения или сложные ионы. С этой точки зрения гидролизу могут подвергаться только соли, в которых хотя бы один из составляющих ее ионов принадлежал слабому электролиту (основанию или кислоте). Этот ион в растворе связывает противоположный ему по заряду ион из состава воды (Н+ или ОН-), образуя слабо диссоциированную молекулу или сложный ион и сдвигая равновесие H2О↔ Н++ОН-в сторону диссоциации очередной порции Н20. Так, ацетат натрия - соль, содержащая катион сильного основания (NaOH) и анион слабой уксусной кислоты (СНзСООН), сама является сильным электролитом и диссоциирует в воде по схеме:

NaCH3COO↔ Na+ + СН3СОО-.

Находящиеся в растворе в избытке ионы СН3СОО-связывают в молекулу слабой уксусной кислоты катионы Н+. При этом равновесие диссоциации воды сдвигается в сторону образования новой порции Н+, которые снова связываются ацетат-ионами в уксусную кислоту. Анионы ОН- при этом остаются не связанными, так как основание NaOH полностью диссоциировано в воде. Таким образом ионы ОН- остаются в избытке. То есть водный раствор в результате гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию (рН> 7). Уравнение реакции гидролиза ацетата натрия:

NaCH3COO + НОН↔ СН3СООН+NaOH

или в ионной форме:

.

 

Количественными оценками гидролиза являются величины степени гидролиза:

, (3.15)

где Сгидр и С – концентрации гидролизованных молекул и исходных молекул соли.

 

Константа гидролиза Kгидри значение pH раствора соли

Под величиной Kгидр принято понимать величину, равную произведению константы равновесия процесса гидролиза на равновесную концентрацию воды, которая считается постоянной:

,

 

По аналогии с величиной степени диссоциации, степень гидролиза может быть выражена через величину Kгидр и концентрацию раствора соли:

.

 

Ниже в таблице приведены формулы для расчета величин Kгидр, равновесных концентраций катионов H+ и анионов OH- и степени гидролиза солей различной природы.

KW – ионное произведение воды,

Kосн – константа диссоциации основания,

Kкисл – константа диссоциации кислоты,

С – концентрация соли, моль/л.

Таблица 1

Соль
Катион от Анион от
слабого основания сильной кислоты  
сильного основания слабой кислоты  
слабой кислоты слабого основания  

 

 

Формулы табл. 1 приведены с учетом того, что в справочниках обычно приводятся именно величины констант диссоциации слабых кислот и оснований, а не константы гидролиза солей.

 







Дата добавления: 2014-11-12; просмотров: 894. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...


Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...


Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...


Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

В эволюции растений и животных. Цель: выявить ароморфозы и идиоадаптации у растений Цель: выявить ароморфозы и идиоадаптации у растений. Оборудование: гербарные растения, чучела хордовых (рыб, земноводных, птиц, пресмыкающихся, млекопитающих), коллекции насекомых, влажные препараты паразитических червей, мох, хвощ, папоротник...

Типовые примеры и методы их решения. Пример 2.5.1. На вклад начисляются сложные проценты: а) ежегодно; б) ежеквартально; в) ежемесячно Пример 2.5.1. На вклад начисляются сложные проценты: а) ежегодно; б) ежеквартально; в) ежемесячно. Какова должна быть годовая номинальная процентная ставка...

Выработка навыка зеркального письма (динамический стереотип) Цель работы: Проследить особенности образования любого навыка (динамического стереотипа) на примере выработки навыка зеркального письма...

Мотивационная сфера личности, ее структура. Потребности и мотивы. Потребности и мотивы, их роль в организации деятельности...

Классификация ИС по признаку структурированности задач Так как основное назначение ИС – автоматизировать информационные процессы для решения определенных задач, то одна из основных классификаций – это классификация ИС по степени структурированности задач...

Внешняя политика России 1894- 1917 гг. Внешнюю политику Николая II и первый период его царствования определяли, по меньшей мере три важных фактора...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия