Контрольное задание

Внимание! При решении задач следует руководствоваться следующим:

• Все газы считать идеальными.

• Все расчеты ведутся для стандартных условий (если иное не оговорено в условии задачи).

• Считать, что при растворении газов и твердых веществ в воде объем раствора не изменяется.

• Все окислительно-восстановительные реакции – в водных растворах. Условия – стандартные.

• В расчетах задач на диссоциацию учитывать только первую стадию (для многоосновных кислот).

Задачи

1.10 При сжигании йодоводорода получено 12, 7 г твердого йода и выделилось 33, 86 кДж тепла. Определить теплоты образования и сгорания йодоводорода. Вода образуется в виде жидкости.

• При сжигании 5, 4 г алюминиевого порошка выделилось 170 кДж тепла. Определить теплоту образования оксида алюминия и теплоту сгорания алюминия.

• При сжигании оксида азота (II) выделилось 2, 24 л диоксида азота и 5, 71 кДж тепла. Определить теплоту сгорания оксида азота (II) и теплоту образования диоксида азота.

• При сжигании 7, 8 г жидкого бензола выделилось 316, 94 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бензола (вода образуется в виде жидкости).

• При сжигании бромида водорода (г) образовалось 16 г жидкого брома и выделилось 21, 3 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бромида водорода. Вода образуется в виде жидкости.

• При сжигании сернистого ангидрида образовалось 11, 2 л серного ангидрида и выделилось 49, 4 кДж тепла. Определить теплоту образования серного ангидрида и теплоту сгорания сернистого ангидрида.

• При сжигании 4, 6 г этилового спирта выделилось 136, 74 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания этанола (вода образуется в виде жидкости).

• При реакции 22, 4 л аммиака с кислородом с образованием азота и паров воды выделилось 312, 7 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания аммиака.

• При сжигании йодоводорода образовалось 25, 4 г йода, пары воды и выделилось 29, 46 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания йодоводорода.

• При сжигании 7, 6 г сероуглерода (ж) образовались диоксиды серы и углерода и выделилось 107, 75 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания сероуглерода.

• Вычислить теплоту образования фосфорной кислоты из следующих данных:

4P_(ТВ) + 50_2(г) 2P₂0_5(тв) + 2980 кДж,

2H_2(г) + 0_2(г) 2H₂O_(ж) +572, 6 кДж,

P₂O_5(ТВ) + 3H₂O_(ж) 2H₃PO_4(тв)+ 185, 1 кДж.

• Вычислить теплоту образования гидроокиси кальция из следующих данных:

2Ca_(ТВ) + 0_2(г) 2CaO_(тв) + 1271, 2 кДж,

2H_2(г) + 0_2(г) 2H₂O_(ж) +572, 6 кДж,

CaO_(ТВ) + H₂O_(ж)Ca(OH)_2(ж)+ 65, 06 кДж.

 

• Вычислить теплоту образования фосфата кальция из следующих данных:

2Ca_(ТВ) + 0_2(г) 2CaO_(тв) + 1271, 2 кДж,

4P_(ТВ) + 50_2(г) 2P₂0_5(тв) + 2980 кДж,

3CaO_(ТВ) + P₂0_5(тв)Ca₃(PO₄)_2(тв)+ 755 кДж.

• Вычислить теплоту образования оксида железа (II)из следующих данных:

C _{(графит)} + 0_2(г)CO_2(г)+ 394 кДж,

2СО_(г) + О_2(г) 2СО_2(г) + 567 кДж,

FeO_(тв) + CO_(г)Fe_(тв) + CO_2(г) + 18, 5 кДж.

 

• Вычислить теплоту образования оксида азота (II)из следующих данных:

4NH_3(г)+5О_2(г) ↔ 4NО_(тв)+ 6H₂O_(ж) + 1168, 8 кДж,

4NH_3(г)+3O_2(г) ↔ 2N_{2 +} 6H₂O_(ж)+1530, 3 кДж.

• Вычислить теплоту образования метана из следующих данных:

2Н_2(г)+О_2(г) ↔ 2Н₂О_(ж)+572 кДж,

С_{(графит)}+О_2(г) ↔ СО_2(г)+394кДж,

СН_4(г)+2О_2(г) ↔ СО_2(г)+2Н₂О_(ж)+890 кДж.

• Вычислить теплоту образования хлорида аммония из следующих данных:

H_2(г)+Сl_2(г) ↔ 2HCl_(г)+184, 6 кДж,

N_2(г)+3H_2(г) ↔ 2NH_3(г)+92, 4 кДж,

NH_3(г)+HCl_(г) ↔ NH₄Cl_(тв)+177 кДж.

• Вычислить теплоту образования карбоната кальция из следующих данных:

Сa_(тв)+0.5O_2(г) ↔ СaO_(тв)+635, 6 кДж,

С_{(графит)}+О_2(г) ↔ СО_2(г)+394кДж,

СaO_(тв)+ СО_2(г) ↔ СaCO_3(тв)+177, 2 кДж.

• Вычислить теплоту образования фосгена из следующих данных:

СО_(г)+Cl_2(г) → СOCl_2(г)+109, 5 кДж,

С_{(графит)}+О_2(г) ↔ СО_2(г)+394кДж,

СО_(г)+ 0, 5О_2(г) → СО_2(г)+283, 5 кДж.

• Вычислить теплоту образования метанола из следующих данных:

2CH₃OH_(ж)+3O_2(г)↔ 2CO_2(г)+4H₂О_(ж) +1454кДж,

С_{(графит)}+О_2(г) ↔ СО_2(г)+394кДж,

Н_2(г)+0, 5О_2(г) ↔ Н₂О_(ж)+285, 8кДж.

• Оценить интервал температур, при которых возможен синтез закиси азота из азота и кислорода.

• Оценить, в каком интервале температур возможно самопроизвольное протекание реакции восстановления диоксида кремния оксидом углерода (II).

• Оценить, в каком интервале температур возможно самопроизвольное протекание реакции восстановления диоксида титана графитом.

• Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановление диоксида кремния водородом с образованием водяного пара.

• Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное взаимодействие фосфора с хлором с образованием трихлорида фосфора.

• Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное окисление азота кислородом с образованием оксида азота (II).

• Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное окисление хлора кислородом с образованием оксида хлора (I).

• Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановление оксида титана (IV) водородом с образованием водяного пара.

• Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное протекание реакции разложения оксида хлора (I).

• Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное протекание реакции графита с серой с образованием газообразного сероуглерода.