Возможность, направление и предел самопроизвольного протекания процесса

Рассмотрим обратимый переход А→ В (Т_А=Т_В, p_A=p_B). Необходимо определить условия, при которых оба эти состояния (А и В) сосуществуют, т.е. находятся в равновесии.

Обратимый переход системы из состояния А в состояние В сопровождается передачей системе тепла Q_обр (при температуре Т) и совершением работы над системой A_обр (эта работа не включает в себя работу p∙ ∆ V, так как по условию V_А=V_В). На основании первого начала термодинамики запишем:

Δ Η = Н_В - Н_А = Q_обр + A_обр. (1.14)

При этом изменение энтропии окружающей среды

∆ S = -Q_обр /Т (1.15),

изменение энтропии самой системы

S_B-S_A=∆ S_сист. (1.16)

Второе начало термодинамики требует, чтобы сумма этих изменений энтропии была равна нулю, т.е.:

 

-Q_обр∕ Т + S_B-S_A = 0. (1.17)

Отсюда следует, что

Q_обр = Т∙ (S_B-S_A)

и далее последовательно, используя уравнение (1.17), совершаем преобразование

A_обр= Н_В - Н_А-Q_обр,

A_обр=Н_В - Н_А-Т*(S_B-S_A)

A_обр= (Н_В - T S_B) - (Н_А - T S_A). (1.18)

 

Таким образом, совершение над системой работы (исключая работу р∙ Δ ν) сопровождается изменением некоторой функции состояния

Н - TS = G, (1.19)

названной свободной энергией Гиббса. Теперь выражение (2.25) можно переписать в виде

A_обр= G_B - G_A. (1.20)

Если над системой не совершается работа, то разность ∆ G=G_B - G_A обращается в 0, и следовательно, такой переход (из А в В или из В в А) является обратимым, не связанным с изменением энтропии окружающей среды. Таким образом, условием равновесия системы при р и T=const и без совершения над системой работы, кроме p∙ ∆ V, является постоянство свободной энергии Гиббса данной системы:

∆ G - АН - T∆ S = 0. (1.21)

Самопроизвольными изменениями состояния системы являются такие, которые связаны с увеличением энтропии (∆ S> 0), поэтому, учитывая то, что любая система стремится уменьшить свое теплосодержание (∆ Н< 0), можно заключить, что условием самопроизвольности процесса в системе, находящейся при постоянных давлении и температуре, является отрицательное значение изменения энергии Гиббса

∆ G< 0. (1.22)

Таким образом, в системах, находящихся при постоянных температуре и давлении, самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением свободной энергии Гиббса системы (G), причем пределом их протекания, то есть условием равновесия, служит достижение некоторого минимального для данных условий значения функции G.

Следует заметить, что термодинамический метод анализа поведения системы не дает ответа на вопрос, будет ли в действительности протекать процесс и с какой скоростью. Он дает ответ лишь на вопрос о том, возможно ли самопроизвольное протекание данного процесса при отсутствии сопротивления ему.