Боровская теория атома водорода
Теория атома, предложенная Н. Бором, основана на двух постулатах. 1. Электрон в атоме может находиться только в одном из дискретных стационарных состояний, удовлетворяющих правилу квантования 2. Излучение испускается или поглощается в виде светового кванта энергии
Применение этих постулатов для расчета параметров атома водорода позволило найти: 1) радиусы стационарных орбит
2) cкорости движения электрона на этих орбитах
3) энергии стационарных состояний атомов
4) длины волн спектральных линий, возникающих при переходах электрона из одного стационарного состояния (с номером n1) в другое (с номером n2):
где При этом возникает несколько спектральных серий (групп линий) в зависимости от номера энергетического уровня n2, на который переходит электрон: n2 = 1 – серия Лаймана, n2 = 2 – серия Бальмера, n2 = 3 – серия Пашена, n2 = 4 – серия Брэккета.
|
. При этом излучение и поглощение энергии не происходит.
при переходе электрона из одного стационарного состояния в другое. Энергия светового кванта равна разности энергий тех стационарных состояний, между которыми совершается квантовый скачок электрона:
. (17)
; (18)
; (19)
; (20)
, (21)
– постоянная Ридберга.
