Диссоциация воды
Вода в очень малой степени находится в диссоциированном состоянии (очень слабый электролит): H2O
К её диссоциации можно применить закон действующих масс: При столь малой константе диссоциации (КД), концентрация воды остается практически неизменной и равной: [H2O]=1000/18=55.6 моль/л. Произведение постоянных величин также постоянная величина: Kд∙[H2O] = [H+]∙[OH–].
Таким образом, произведение молярных концентраций ионов водорода [H+] и гидроксильных групп [OH–] в любом водном растворе есть величина постоянная (при данной температуре) и называется ионным произведением воды (КВ). Диссоциация воды – процесс эндотермический, поэтому ионное произведение воды (КВ) зависит от температуры. С повышением температуры увеличивается концентрация [H+] и [OH–] ионов и величина ионного произведения: так, при 100оС: КВ = [H+][OH–] = 59∙10-14, при 0оС: КВ = [H+][OH–] = 0,139∙10-14. Водородный показатель (рН) — отрицательный десятичный логарифм активности, или концентрации, водородных ионов в растворе (—lg [H]). В. п. является основной количественной характеристикой кислотности водных растворов., выраженной в молях на литр:
По аналогии рН введен гидроксильный показатель (рОН): рОН = –lg [ОH- ], где [ОH- ] - молярная концентрация ионов ОH-. А также показатель константы воды: рКВ = –lg КВ. Логарифмируя ионное произведение воды получаем выражение: –lg [H+][OH–] = –lg 10–14 и далее: pH + pOH = 14.
|
H+ + OH –
