Энергетическая диаграмма возможных состояний электрона в атоме водорода.
Основна: 1. Бережна А. Управління логістичною системою / А. Бережна // Менеджмент Росії та за кордоном. — 2003. — № 5. 2. Бауерсокс Д.Дж., Клосс Д.Дж. Логистика: интегрированная цепь поставок / Д.Дж. Бауерсокс, Д.Дж. Клосс // Пер. с англ. – М.: ЗАО «Олимп-Бизнес», 2001. – 640 с. 3. Волгин В.В. Склад / В.В. Волгин // Практ. пособие. — 2-е изд. — М.: Издат. дом “Дашков и Ко”, 2001. — 316 с. 4. Гаджинский A.M. Логистика / A.M. Гаджинский // Учебник для высш. и сред. спец. учеб. завед. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Информ.- внедрен. центр “Маркетинг”, 2000. — 376 с. 5. Гаджинский A.M. Практикум по логистике / A.M. Гаджинский // 2-е изд., перераб. и доп. — М.: ИКЦ “Маркетинг”, 2001. — 180 с. 6. Гордон М.П. Логистика товародвижения / М.П. Гордон, С.Б. Карнаухов // М.: Центр экономики и маркетинга, 1998. — 168 с. 7. Гурч Л. М. Логістика / Л. М. Гурч // Навч. посіб. для студ. вищ. навч. закл. — К.: ДП «Видавничий дім «Персонал», 2008. — 560 с. 8. Дыбская В.В. Логистика для практиков. Эффективные решения в складировании и грузопереработке / В.В. Дыбская // М.: ВИНИТИ РАН, 2002. 9. Кальченко А.Г. Логістика / А.Г. Кальченко // К.: Вид-во КНЕУ, 2003. — 284 с. 10. Крикавський Є.В. Логістика / Є.В. Крикавський // Підручник Видавництво державного університету “Львівська політехніка”,1999.–264с. 11. Логистика: Учебное пособие / Под ред. Проф. Б.А. Аникина. –М.: ИНФРА, 1997. 12. Миротин Л.Б. Транспортная логистика / Л.Б. Миротин, Ы.Э. Ташбаев // Учебник для автотранспортных вузов. – Омськ, 1994. – 236 с. 13. Пономарьова Ю.В. Логістика / Ю.В. Пономарьова // Навч. посібник. – Київ: Центр навчальної літератури, 2003. – 192 с. 14. Роботько С.Ф. Основи логістики / С.Ф. Роботько, І.Л. Данилюк // Навчальний посібник. – Вінниця: ВДАУ, 2002. – 138 с.
Додаткова:
15. Корпоративная логистика. 300 ответов на вопросы профессионалов / Под общ. и научн. редакцией проф. В.И. Сергеева. – М.: ИНФРА-М, 2004. – 976 с. 16. Курочкин А.С. Операционный менеджмент / А.С. Курочкин // Учебное пособие – К.: МАУП, 2000. – 143с. 17. Рутковські Кш. Варшавська школа економіки. Вступ до менеджменту логістики / Кш. Рутковські // К., 2000. — 108 с. 18. Сергеев В.И. Логістика в бизнесе / В.И. Сергеев // Ученик.– М.:ИНФРА-М, 2001.–608 с. 19. Фатхутдинов Р.А. Производственный менеджмент / Р.А. Фатхудинов // М.: Интел-синтез, 1997. – 380с. 20. Чейз Р.Б. Производственный и операционный менеджмент, 8-е издание / Р.Б. Чейз, Н.Дж. Эквилайн, Р.Ф. Якобс // Пер. С англ.: М.: Издательский дом „Вильямс”, 2001.-704с. 21. Яременко К.В., Сумец Н.П. Операционный менеджмент / К.В. Яременко, Н.П. Сумец // Харьков, 2002. – 231с.
Уравнение Шредингера. Квантовые числа, волновая функция, понятие об атомной орбитали. Уравнение Шрёдингера (1926 г) описывает волновые и корпускулярные свойства электрона в атоме водорода. Решениями уравнения Шредингера являются энергии электрона и волновая функция ψ(пси). Волновая функция ψ зависит от координат (x, y, z), и энергии E электрона и не имеет определенного физического толкования. Квадрат волновой функции ψ2 определяет плотность вероятности нахождения электрона в точке с координатами (x, y, z). ψ2·ΔV –вероятность нахождения электрона в данном объеме атома ΔV. Чем больше ψ2·ΔV, тем плотнее электронное облако в данном объеме атома. Область пространства, в которой вероятность нахождения электрона составляет не менее 90%, называют атомной орбиталью. Атомные орбитали различаются по энергии, размерам, форме, ориентации в пространстве и могут быть охарактеризованы тремя квантовыми числами (n, l, m l). Главное квантовое число характеризует энергию электрона в атоме. принимает только целые положительные значения n = 1, 2, 3…∞;. С увеличением n энергия и размер электронного облака (атомной орбитали) возрастает. Совокупность атомных орбиталей с одинаковым значением n называют уровнем или электронным слоем. Орбитальное квантовое число l принимает значения от 0 до (n-1), например, при n = 3: l = 0, 1, 2. Характеризует форму атомных орбиталей (электронных облаков), для которых в зависимости от l приняты соответствующие обозначения: l 0, 1, 2, 3, 4, 5… обозначение s, p, d, f, g, h… Магнитное квантовое число определяет возможные ориентации электронного облака в пространстве. m l – может принимать положительные и отрицательные целочисленные значения от – l до + l через нуль. Так, для s - орбиталей (l = 0, m l = 0), возможна одна ориентация. Для р - орбиталей (l =1, ml = -1, 0, +1), что соответствует трем ориентациям р - орбиталей относительно трех осей. Для d - орбиталей (l =2, m l = -2, -1, 0, +1, +2) число возможных ориентаций – пять, для f – орбиталей - семь. Спиновое (ms) квантовое число характеризует сложное движение электрона вокруг собственной оси; принимает значения +1/2 и –1/2.
Энергетическая диаграмма возможных состояний электрона в атоме водорода.
|
