Произведения растворимости, константы диссоциации и

Константы нестойкости веществ.

Вещество	ПР	КД	КНЕСТ.
AgCl	8,1⋅10−10	–	–
AgBr	6,0⋅10−13	–	–
AgI	1,1⋅10−16	–	–
Ag2S	1⋅ 10−51	–	–
Ag2CrO4	1,1⋅ 10−12	–	–
PbCl2	2⋅ 10−5	–	–
PbBr2	8⋅10−6	–	–
PbI2	8⋅10−9	–	–
PbS	1⋅10−27	–	–
PbSO4	2⋅ 10−8	–	–
PbCrO4	8,1⋅10−14	–	–
BaSO4	1,1·10−10	–	–
BaC2O4	7,1⋅10−7	–	–
BaCrO4	2,1⋅ 10−10	–	–
NH3· H2O	–	8,1⋅10−5	–
H2O	–	8,1⋅10−16	–
[Ag(NH3)2]+	–	–	7 ·10−8

Учебная литература: /3/, с.79 – 83; /6/, с. 72 – 75.

Лабораторная работа № 8.

Идентификация растворов веществ по их кислотности (определение рН).

Цель работы: ознакомиться с методами определения водородного показателя (рН) водных растворов разной природы

Задание поработе.

Опыт 1: определите цвет кислотной и щелочной формы наиболее часто применяемых кислотно-основных индикаторов: метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса и фенолфталеина. Проведите наблюдения в сильнокислой и сильнощелочной среде, чтобы в первом случае рН был заведомо ниже, а во втором – заведомо выше области перехода указанных индикаторов. Какие индикаторы имеют область перехода в кислой среде? В щелочной среде? Вычислите водородный показатель рН в 0,002 н растворе хлороводородной кислоты HCl и в 0,01 н растворе гидроксида натрия NaOH. Опыт 2:сделайте вывод о рН исследуемого раствора и укажите реакцию среды. Проверьте правильность своего вывода у преподавателя.

Методические указания по выполнению работы

Опыт 1. Приближенное определение рН в водных растворах при помощи

Кислотно-основных индикаторов.

А) Цвет некоторых кислотно-основных индикаторов в различных средах.

В четыре пронумерованные пробирки внесите по 4 капли 0,1 н раствора хлороводородной (соляной) кислоты, а в другие четыре пробирки с теми же номерами по 4 капли 0,1 н раствора гидроксида натрия. Пробирки в штативе поставьте в два ряда таким образом, чтобы в левом ряду стояли только пробирки с кислотой, а в правом – пробирки со щелочью. После этого в обе пробирки №1 добавьте по 1 капле индикатора метилового оранжевого, в пробирки №2 – метилового красного, в пробирки №3 – лакмуса, в пробирки №4 – фенолфталеина.

Наблюдения по цвету кислотной и щелочной форм индикаторов запишите по прилагаемой ниже таблице № 1, где уже указан интервал рН в области перехода каждого индикатора и цвет его в этой области.

Таблица 1

Индикатор	рН области перехода	Цвет индикатора
№ проб.	Кислотной формы	В области перехода	№ проб.	Щелочной формы
Метиловый оранжевый	3,1 – 4,4	HCl		Оранжевый	NaОН
Метиловый красный	4,4 – 6,2	HCl		Оранжевый	NaОН
Лакмус	5,0 – 8,0	HCl		Фиолетовый	NaОН
Фенол- фталеин	8,2 – 10	HCl		Розовый	NaОН

 

Опыт 2. Определение водородного показателя (рН) в водном растворе соли с помощью универсального индикатора.

Для приближенного определения рН удобно пользоваться так называемыми универсальными индикаторами, представляющими собой смеси нескольких индикаторов, изменяющими свой цвет в водных растворах различных веществ в широком диапазоне рН. Бумага, пропитанная универсальным индикатором, и высушенная, называется универсальной индикаторной бумагой. К пачке такой бумаги прилагается цветная шкала, показывающая, какой цвет принимает индикаторная бумага (значение рН) при нанесении на неё 1 капли исследуемого раствора. Универсальные индикаторы применяют и в виде растворов. В этом случае готовится серия эталонов в герметически закрытых сосудах с указанием на каждом из них рН, соответствующего цвету эталона – раствора.

Получите у преподавателя раствор, водородный показатель (рН) которого требуется определить. При помощи пипетки нанесите 1 каплю исследуемого раствора на полоску универсальной индикаторной бумаги. Сравните окраску пятна, образовавшегося на бумаге, с цветом шкалы, и выбрать оттенок, наиболее близкий к цвету полученного пятна. На шкале, приводятся цвета, соответствующие целым значениям рН, поэтому в случае необходимости можно по промежуточной окраске пятна ориентировочно оценить десятые доли рН.

 

Справочный (теоретический) материал, необходимый для понимания задания и