Задания контрольной работы

1. Общее химическое мировоззрение и развитие химического мышления. Цель и логика теоретического и практического применения знаний по химии в практике производственного менеджмента.

2. Основы химии, необходимые при подготовке бакалавров. Ведущая роль химии как науки о веществе, составляющем основу материального мира.

3. Квантово-механическая теория строения атома.

4. Энергетика химических процессов и элементы химической термодинамики.

5. Основы теорий химической связи: метод валентной связи, метод молекулярных орбиталей.

6. Важнейшие элементы физической, органической, коллоидной химии.

7. Представление о методах разделения, очистки и анализа веществ.

8. Опорные химические знания и основные законы теоретической химии, применение этих знаний при изучении производственного менеджмента, экологического менеджмента, контроля качества продукции и услуг.

9. Химия и ее взаимосвязь с применением информационных систем и технологий.

10. Строение атома, квантовомеханическая теория строения атома, валентность химического элемента и «короткая форма Периодической системы Д. И. Менделеева», объединяющая родственные по формам (валентности) и свойствам элементы.

11. Химическая связь, строение и свойства вещества. Типы химической связи и энергия химической связи.

12. Место химии в ряду фундаментальных наук. Роль химии как производительной силы общества.

13. Химическое производство и проблема охраны рабочих мест окружающей среды. Рабочая зона и зона проживания населения.

14. Экологическая химия. Ксенобиотики (чужеродные химические соединения промышленного происхождения).

15. Проблема взаимодействия человека с окружающей средой. Человек и биосфера. Круговорот веществ и энергии в биосфере.

16. Загрязнение биосферы химическими веществами.

17. Угроза здоровью и жизни человека на Земле.

18. Предельно допустимые нормы содержания вредных веществ в биосфере. Аттестация рабочих мест на производствах.

19. Мониторинг окружающей среды.

20. Методы предупреждения и борьбы с загрязнением производственной среды и среды обитания человека.

21. Безотходная химическая технология и замкнутые технологические циклы производств с вредными и опасными условиями трудовой деятельности человека.

22. Создание системы переработки промышленных и бытовых отходов. Вклад химии, микробиологии. Вторичная переработка сырьевых ресурсов.

23. Очистка сточных и дождевых вод.

24. Очистка газовых выбросов (вредные соединения оренбургского газоконденсата: сероводород, меркаптан, оксиды серы).

25. Химический состав пыли в воздушном бассейне Оренбуржья (диоксид серы, оксид углерода, диоксид азота, сероводород, бенз(а)пирен, аммиак, серная кислота, фенол).

26. Методы профилактики загрязнений атмосферного воздуха, почв, снега, талых и подземных вод вредными химическими веществами.

27. Агрегатные состояния вещества: твердое, жидкое, газообразное.

28. Энергетика и направление химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия вещества.

29. Первый закон термодинамики. Экзо- и эндотермические реакции.

30. Движущие силы химического процесса. Понятие об энтропии. Направление самопроизвольного протекания реакций.

31. Второй закон термодинамики. Стандартное состояние вещества.

32. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: концентрация реагирующих веществ, температура, давление, механические воздействия.

33. Скорость и энергия активации химических реакций.

34. Катализ (кислотно-основный и ферментативный катализ).

35. Активаторы и ингибиторы химических реакций.

36. Обратимые и необратимые реакции.

37. Химическое равновесие.

38. Растворы: гидрофильность и гидрофобность веществ.

39. Классификация дисперсных систем (суспензии, эмульсии, коллоидные растворы).

40. Растворимость и нерастворимость вещества. Роль в природе и технике. Поверхностно-активные вещества и их применение.

41. Строение коллоидной частицы и мицеллы. Коллоидные растворы в природе и технике.

42. Растворы высокомолекулярных соединений (ВМС). Физические и химические свойства полимеров.

43. Осмотическое давление раствора. Осмос в природе.

44. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Изотонические, гипотонические и гипертонические растворы.

45. Сильные и слабые электролиты.

46. Ионная сила раствора.

47. Водородный показатель (кислотность среды) рН среды и буферные растворы.

48. Гидролиз солей в живой клетке.

49. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Направления протекания окислительно-восстановительных реакций.

50. Химические источники электрического тока. Электродвижущая сила.

51. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.

52. Электролиз водных растворов и расплавов солей.

53. Электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.

54. Представления о методах разделения, очистки и анализа веществ: препаративный метод анализа вещества. Физические и химические методы разделения, очистки и анализа веществ. Стандарты чистоты вещества. Хроматографическая чистота веществ.

55. Качественный и количественный анализ органических и неорганических веществ. Макро-, микро - и ультрамикроанализ веществ.

56. Химия элементов и их важнейших соединений. Водород, его соединения с металлами и неметаллами.

57. Вода, строение молекулы, аномалии физических свойств.

58. Химические свойства воды. Свободная и химически связанная вода.

59. Вода в природе. Проблема очистки и опреснения воды.

60. Перекись водорода, получение, структура и свойства.

61. Кислород. Строение атома и молекулы, получение и свойства кислорода.

62. Озон, природные свойства, получение и его биологическая роль.

63. Сера, ее взаимодействие с водородом. Кислородные кислоты серы. Сульфаты, их свойства и изоморфизм. Соединения серы как важнейшие загрязнители окружающей среды.

64. Азот и фосфор. Общая характеристика элементов данной подгруппы системы. Применение азота и фосфора и их соединений в сельском хозяйстве.

65. Минеральные удобрения. Азотфиксирующие растения. Формирование гумуса почв. Закисление и защелачивание почв. Болота. Смысл обогащения почв минеральными удобрениями (калийные, фосфатные, азотные удобрения).

66. Углерод. Формы существования простого вещества. Биологическая роль соединений углерода (карбиды, оксиды углерода, угольная кислота и ее соли, карбонаты и бикарбонаты). Цианистоводородная кислота, цианиды.

67. Способность атомов углерода образовывать цепочечные и циклические структуры. Примеры из неорганической химии (вяжущие материалы, гашеная известь, алебастр, гипс).

68. Жесткость воды и примеры соединений углерода органической и биологической природы (СО ₂ и СО, глюкоза, фруктоза, крахмал, целлюлоза).

69. Радиоактивные элементы (представители группы урана – радия. Плутоний, семейство тория. Ядерная энергетика. Радиоактивное загрязнение биосферы. Радиоактивные изотопы в науке и технике. Утилизация радиоактивных отходов.

70. Алюминий и соли алюминия (алюминаты, алюмосиликаты, глины). Сплавы алюминия и их применение.

71. Магний, магниевые сплавы, магнезиальный цемент. Щелочноземельные элементы (получение оксидов и гидроксидов кальция, стронция и бария).

72. Элементы органической химии. Классификация органических соединений (предельные и непредельные углеводороды, циклические и ациклические соединения. Полимеризация олефенов и полиэтилен. Химические свойства нефти и ее переработка.

73. Спирты. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов (этиловый, метиловый, пропиловый, бутиловый спирты и их применение). Спирты как опасные промышленные вещества.

74. Многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин, ксилит, манит, их связь с сахарами). Методы получения и применения в практической деятельности и жизнедеятельности человека.

75. Жиры (липиды, триглицериды высших жирных кислот). Дикарбоновые и кислоты, акриловая кислота и производство нейлона.

76. Углеводы (сахара). Альдопентозы и альдогексозы, понятие о строении и нахождение в природе. Глюкоза. Галактоза. Фруктоза (как пример кетозы). Аскорбиновая кислота. Её биологическая роль.

77. Полисахариды, понятие о строении, крахмал, клетчатка (целлюлоза), понятие о строении, нахождение в природе. Пути промышленной химической переработки. Пектиновые вещества. Лигнин.

78. Нитросоединения. Амины и их реакции с другими органическими соединениями. Аминогруппа. Карбоксильная группа.

79. Аминокислоты и белки. Природные аминокислоты и образование пептидов. Проблема синтеза биологического полимера – белка.

80. Нуклеиновые кислоты (информационная-матричная) РНК (рибонуклеиновая кислота), ее роль в передаче генетической информации. ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) и ее роль в хранении генетической информации.

81. Пространственная структура белков и ее связь с биологической функцией простых и сложных белков.

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н. Л. Общая химия: учебник для вузов / Н. Л. Глинка. – 17-е изд. испр. и доп. – М.: Юрайт, 2011. – 886 с.

2. Глинка Н. Л. Химия: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка. – М.: Юрайт, 2011. – 300 с.