ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.
Опыт 1. Зависимость поляризуемости изоэлектронных катионов от их заряда и радиуса иона. В одну пробирку налейте 2-3 мл. раствора Имеют ли окраску катионы В табл. 4.1 запишите результаты наблюдений, общий вывод и характеристики катионов: электронную формулу внешнего квантового слоя и величины радиусов r (табл. 5.1). Убеждаемся, что катионы Таблица 4.1
Опыт 2. Зависимость поляризуемости изоэлектронных анионов от их заряда и радиуса иона. В две пробирки налейте по 2-3 мл раствора Имеют ли окраску анионы В табл. 4.2 запишите результаты наблюдений, общий вывод и характеристики анионов: электронную формулу внешнего квантового слоя и величину радиусов r (см. табл. 5.1). Убеждаемся, что анионы
Таблица 4.2
Опыт 3. Зависимость растворимости солей от взаимной поляризации ионов в кристаллической решетке. Полученные во втором опыте осадки PbCl2 и PbS обладают различной растворимостью. Нагрейте пробирки с этими осадками (или добавьте в них горячей воды). Какой из осадков растворяется при нагревании (следовательно, характеризуется большей долей ионной связи в кристаллической решетке)? В табл. 4.3 запишите результаты наблюдений и общий вывод. Рассчитайте, какая разность между величинами ЭО (Dχ) существует в соединениях PbCl2 и PbS, и какой доле ионной связи она соответствует (табл. 5.3, 5.4). Убеждаемся, что доля ионной связи в соединении Таблица 4.3
Опыт 4. Зависимость поляризуемости однозарядных аналогичных электронных анионов от величины их радиусов. В три пробирки налейте по 2-3 мл раствора В табл. 4.4 запишите результаты наблюдений, вывод и характеристики анионов: электронную формулу внешнего квантового слоя и величины их радиусов (табл. 5.1). Убеждаемся, что анионы Таблица4. 4
Опыт 5. Зависимость цветности комплексных ионов меди от поляризуемости молекул лигандов. Налейте немного воды в пробирку и растворите в ней небольшое количество безводного сульфата меди Запишите в табл. 4.5 результаты наблюдений и характеристики поляризуемости и поляризующего действия катиона Таблица 4.5
|
(желтый осадок), в другую – раствора 
. В каждую из пробирок добавьте немного раствора 
(до выпадения осадков). Запишите уравнения реакций в ионной форме.
и 
в растворах нитратов серебра и кадмия? Какой цвет имеют кристаллические вещества 
и 
? По интенсивности окраски полученных солей сделайте вывод о сравнительной поляризуемости катионов 
и 
являются изоэлектронными, значения радиусов их достаточно близки, но один из них обладает меньшим положительным зарядом, и, следовательно, большой поляризуемостью (значения 
см. в табл. 5.2).
. В одну из них добавьте немного раствора 
в другую – раствора 
(до выпадения осадков).
и 
в растворах хлорида натрия и сульфида натрия? Какой цвет имеют кристаллические вещества 
и 
? По интенсивности окраски полученных солей сделайте вывод о сравнительной поляризуемости анионов 
в кристаллических решетках хлорида и сульфида свинца.
(значение a см. табл. 5.2).
ЭО
, в другую KBr, в третью – раствор KI (до выпадения осадков). Имеют ли окраску анионы 
, 
в растворах хлорида, бромида и иодида калия? Какой цвет имеют кристаллические вещества 
, 
, 
? По интенсивности окраски полученных солей сделайте вывод о сравнительной поляризуемости анионов 
в кристаллических решетках хлорида, бромида и иодида свинца.
(значения a и ПП см. в табл. 5.2).
. Какой цвет имеет это кристаллическое вещество и какой цвет приобретает раствор? Добавьте в эту же пробирку несколько капель концентрированного раствора 
(
). Как изменится окраска раствора? Напишите в ионной форме уравнения реакций образования комплексных ионов [ 
] 
и [ 
] 
, а также поляризуемости молекул 
и 
(смотри таблицу 5.2). Сделайте вывод о зависимости между интенсивностью окраски полученных комплексных ионов и поляризуемостью молекул – лигандов 
