Примеры решения задач. Определить степень окисления хрома в хромовой кислоте H2CrO4 и в дихромат-ионе (Cr2O7) 2 –.Пример 1 Определить степень окисления хрома в хромовой кислоте H2CrO4 и в дихромат-ионе (Cr2O7) 2 – . Решение Для определения степени окисления хрома в хромовой кислоте H2CrO4 обозначим его заряд за х, и умножив известные степени окисления водорода «1+» и кислорода «2 –» на число их атомов в соединении, составим уравнение: (1+) · 2 + х + (2 –) · 4 = 0;отсюда х = 6+. Находим степень окисления в дихромат-ионе (Cr2O7) – 2, приравнивая алгебраическую сумму зарядов атомов иона заряду иона: 2 х + (2 –) ·7 = 2 –, отсюда х = 7+. Пример 2 Определить формулы оксидов, соответствующих следующим соединениями:HClO4, H2SiO3, H3AsO4,КОН, Fe(OH)2. Решение Степени окисления элементов в оксидах и соответствующих им кислотам или основаниям должны совпадать. Поэтому необходимо определить степени окисления элементов в кислотах и основаниях, учитывая, что степень окисления кислорода равна 2–; водорода 1+; а сумма степеней окисления молекулы равна 0:
Составим формулы оксидов, пользуясь тем же правилом:
Пример 3 Определить массовую долю примесей (%) в составе технического образца хлорида алюминия, содержащего 18 г AlCl3 и 2 г примесей. Решение Масса образца равна сумме масс хлорида алюминия и примесей: m (образца) = m (AlCl3) + m (примесей) = 18 + 2 = 20 г. Рассчитываем массовую долю примесей по уравнению (2): ω(примесей) =
|
· 100%= 
· 100% = 10%.
