Министерство образования Московской области
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ По выполнению контрольной работы
ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Контрольная работа содержит четыре основные темы, изученные ранее. Необходимо решить представленные задачи. Задания выполняются на листах формата А4 печатными буквами или разборчивым почерком. На титульном листе должны быть указаны группа, фамилия и инициалы студента. Каждое задание должно содержать номер, после которого в скобках указывается вариант, условие задачи, ход решения, конечные результаты. Страницы контрольной работы должны быть пронумерованы. Контрольная работа выполняется по вариантам. Номер варианта соответствует номеру студента в списке группы. Работы, выполненные по одинаковому варианту, к проверке не принимаются. ЗАДАЧИ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА 1.1. Дано значение одного из четырех квантовых чисел. Составьте таблицу значений четырех квантовых чисел: n, l, m, s.
1.2. Напишите распределение электронов для атомов двух элементов, определите к какому семейству они относятся, каковы их степени окисления, объясните, в чем общность и различие между ними.
2. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, проставьте степени окисления химических элементов, указать окислитель и восстановитель. 1) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO2 + NaI + H2SO4 3) NaI + H2SO4 + MnO2 4) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 5) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O 6) H2MnO4 → HMnO4 + MnO2 + H2O 7) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 8) K2SO3 → K2SO4 + K2S 9) SO2 + NaIO3 + H2O → I2 + H2SO4 + Na2SO4 10) MnSO4 + S + K2SO4 + H2O 11) FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HBr 12) Mg + H2SO4(разб) → MgSO4 + H2 13) Mg + H2SO4(конц) → MgSO4 + H2S + H2O 14) K2S + K2MnO4 + H2O → S + KOH + MnO2 15) Zn + HAsO2 + H2SO4 → ZnSO4 + As + H2O 16) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 17) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH3 + H2O 18) KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 19) KI + H2SO4 + NaNO2 → I2 + K2SO4 + Na2SO4 + NO + H2O 20) I2 + NaOH → NaOI + NaI + H2O 21) NaOI + NaI + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + H2O 22) Н2S + КМnO4 + Н2SО4 → S + МnSО4 + К2SO4 + Н2О 23) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O 24) Cu + HNO3 (разб) → Cu(NO3)2 + NO + H2O 25) C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 26) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4+ I2 + H2O 27) Mg + HNO3 (разб) → Mg(NO3)2 + N2O + H2O 28) KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O 29) Ca + HNO3 (очень разб) → Сa(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 30) KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH 31) HNO3 (конц) + HI → HIO3 + NO2 + H2O 32) KMnO4 + KOH + KI → K2MnO4 + KIO4 + H2O 33) KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O 34) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O 35) KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O 36) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 37) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O 38) KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O 39) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O 40) FeSO4 + Cl2 + Na2SO4 → NaCl + Fe2(SO4)3
3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 3.1. Напишите электронную формулу атома указанного элемента в устойчивых степенях окисления. Приведите примеры соединений элемента в этих степенях окисления.
4. ГИДРОЛИЗ 4.1. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.
Министерство образования Московской области ГБПОУ МО «Воскресенский колледж»
|
MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
