Задача 4.4

Определите, подвергается ли предложенная соль гидролизу. Каков характер ее гидролиза и среда раствора? Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли.

Таблица 4

№ задания	Электролиты	№ задания	Электролиты
	Au(OH)3 , Pb(NO3)2		Sn(OH)2 , AgNO3
	Zn(OH)2 , NH4Cl		Sn(OH)4 , K2SO3
	Cd(OH)2 , CuCl2		Pb(OH)2 , FeCl3
	Be(OH)2 , NH4NO3		Pb(OH)4 , Ni (NO3)2
	Sc(OH)3 , ZnCl2		As(OH)3 , NaNO2
	Al(OH)3 , Na2S		Sb(OH)3 , FeSO4
	Ga(OH)3 , K2S		Bi(OH)3 MnSO4
	In(OH)3 , Ba(NO3)2		Ti(OH)4 , MnCl2
	Ge(OH)2 , MgBr2		Zr(OH)4, Cr2(SO4)3
	Ge(OH)4 , CaCO3		Hf(OH)4, Cs3PO4
	V(OH)4, AlCl3

 

· Комплексные соединения»

Задача 4.5 Определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число (табл.5.); напишите диссоциацию комплексного иона по двум ступеням и выражение константы нестойкости; назовите комплексное соединение.

Таблица 5

№ задания	Формула комплексного соединения	№ задания	Формула комплексного соединения
	[Pd(NH3)2(CN)2]		Na2[Ni(CN)4]
	[Zn(NH3)4]SO4		[Co(NH3)5PO4]
	(NH)4[Cr(SO4)2]		[Cu(H2O)4]SO4
	[Pt(NH3)2Cl4]		K2[Si F6]
	[Pt(NH3)6]Br4		[Al(H2PO4)3]
	K2[Sn(OH)4]		[V(NH3)6]Br3
	[Ni(CO)4]		Na[AgBr2]
	[Ag(NH3)2]NO3		[Mn(NH3)2J4]
	H[AuCl4]		[Cr(H2O)6](NO3)3
	[Cr(H2O)3 Cl3]		Na3[Mo(CNS)6]
	[Ni(NH3)6]Cl3

 

 

5. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

· Окислительно-восстановительные реакции

Задача 5.1 Для реакции, происходящей по указанной схеме в таблице 6:

- определите восстановитель и окислитель, запишите электронные уравнения для восстановителя и окислителя, укажите процессы окисления и восстановления;

- рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя и окислителя.

Таблица 6

№ задания	Схема реакции
	SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO
	HCl + KМnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
	Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
	FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + HBr
	Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
	Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
	КОН + Сl2 → KСlO3 + KCl + H2O
	KMnO4 + K2S +H2O → MnO2 + S + KOH
	As + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl
	H3PO3 → PH3 + H3PO4
	K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
	SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
	CrCl3 + NaOH + H2O2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O
	H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
	H2O2 + H2S → S + H2O

 

· Гальванические элементы

Задача 5.2 Составить схему гальванического элемента, записать уравнения электродных процессов, вычислить ЭДС при стандартных условиях (концентрация 1-гои 2-го растворов равна 1 моль/л):

190. Co-Ni, 191. K-Al, 192. Zn-Fe, 193. Al-Cu, 194. Mn-Ag, 195. Ca-Zn, 196. Cd-Cu, 197. Cr-Hg, 198. Na-Cr, 199. Cd- Ni, 200. Ba- Co, 201. Pb- Cu, 202. Sn- Cu, 203. Ca-Cu, 204. Fe- Ag, 205. K-Mn, 206. Mg-Cu, 207. Cr-Cu, 208. Li-Mg, 209. Fe-Ag, 210. Pb-Pt.

· Электролиз