Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, химические свойства
 1. Положение в ПСЭ – правый верхний угол от диагонали B – At. 2. Неметаллы – преимущественно p- элементы (кроме H и He – s- элементы), содержат на внешнем электронном уровне большое число электронов, прочно связанных с ядром. У типичных неметаллов электронная оболочка завершена (инертные газы) или близка к завершению (галогены, халькогены).
3. Строение простых веществ: а) Одноатомные молекулы – инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) б) Двухатомные молекулы: O2, N2, H2, Cl2, Br2, I2, F2 – связаны неполярными ковалентными связями. в) Многоатомные молекулы: O3 – озон, P4 – белый фосфор, S8 – ромбическая сера – неполярные ковалентные связи, молекулярные кристаллические решётки. г) Полимерные молекулы: (C) n, (B) n, (Si) n – связь ковалентная неполярная, кристаллическая решётка – атомная.
4. Агрегатные состояния: Твёрдые: C, Si, B, P, S Жидкие: B2 Газообразные: H2, O2, N2, F2, Cl2 и т.д.
5. Химические свойства: С электронной точки зрения могут отдавать электроны (быть восстановителями) и принимать (быть окислителями).
Билет №10 (2)
|
H2+1S–2
в-ль ок-ль
