Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ




224 − 231. Вычислите молярную концентрацию иона-комплексообразователя и лигандов, на которые диссоциирует комплексный ион в растворе с известным значением молярной концентрации С.

№ задачи Комплексный ион С, моль/л Kнест.
[Cu(CN)2] 0,02 1,0∙10−24
[Cu(SCN)2] 0,01 7,8∙10−3
[Cu(NH3)]+ 0,05 6,6∙10−7
[Co(NH3)2]2+ 0,10 1,6∙10-5
[Ag(SCN)2] 0,005 2,7∙10−8
[AgCl2] 0,01 1,8∙10−5
[Ag(NH3)2]+ 0,10 5,9∙10−8
[Ag(CN)2] 0,002 8,0∙10−22

 

232 − 238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда В, если известно значение молярной концентрации С комплексного иона.

№ задачи Комплексный ион Сиона, моль/л Kнест. В n(B), моль (в 1 л)
[Ag(NH3)]+ 0,1 5,9∙10−8 NH3 0,25
[CdI4]2− 0,1 7,94∙107 I 0,10
[AlF6]3 0,01 1,45∙1020 F 0,50
[Zn(CN)4]2 0,05 1,0∙1016 CN 0,05
[Zn(NH3)4]2+ 0,1 2,0∙109 NH3 0,10
[Cd(CN)4]2 0,1 7,8∙1017 CN 0,02
[Ag(CN)2] 0,1 1,4∙1020 CN 0,10

 

239. Вычислите концентрацию ионов Cd2+ в 0,01 M растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6,5 г/л NaCN (α = 1). Kнест. = 7,8∙10−18.

240. Константа нестойкости иона [HgI4]2− равна 1,48∙10−30. Сколько г ртути в виде ионов содержится в 0,1 л 0,01 M K2[HgI4], в котором находится 5 г NaI?

241 − 248. Установите, выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,005 M раствора комплексного иона, содержащего одноименный лиганд В с молярной концентрацией C,и 0,2 М раствора иона-осадителя.

№ задачи Комплексный ион Kнест. C(B), моль/л Ион-осадитель ПР осадка
[Ag(NH3)2]+ 5,9∙10−8 0,050 Cl 1,8∙1010
[Ag(NH3)]+ 6,3∙104 0,082 I 1,1∙1016
[Ag(SCN)2] 2,7∙10−8 0,040 Br 6∙1013
[Cd(NH3)2]2+ 1,8∙10−5 0,025 S2 7,1∙10−28
[HgI4]2− 1,5∙10−30 0,0001 S2 1,6∙1052
[CuBr2] 1,3∙10−6 0,001 S2 4,0∙1038
[Cu(NH3)4]2+ 9,3∙10−13 0,003 OH 5,6∙1020
[Zn(NH3)4]2+ 2,0∙109 0,05 CO32 6∙1011

 

249. При какой концентрации ионов S2− произойдет образование осадка FeS из 0,003 M раствора K4[Fe(CN)6] при добавлении равного объема 0,001 M раствора Na2S? Kнест = 1∙10−24; ПР(FeS) = 3,7∙10−19.

250. Константа нестойкости [HgCl4]2− равна 6,03∙10−16. Образуется ли осадок HgS, если к 1,0 л 0,005 M раствора K2[HgCl4], содержащего 0,002 М KCl, добавить 1,0 л 0,005 M раствора K2S? ПР(HgS) = 1,6∙10−52.

251. Выпадает ли осадок Ag2S, если смешать равные объемы 0,001 M [Ag(CN)2], содержащего ионы CN с концентрацией 0,12 моль/л, и 3,5∙10−3 M раствор иона-осадителя S2−? ПР(Ag2S) = 6∙10−50.

252. Выпадет ли осадок AgI, если в растворе, содержащем 0,1 моль/л [Ag(NH3)2]+, создать концентрацию ионов I 0,1 моль/л? ПР(AgI) = 1,1∙10−16. Kнест. = 5,9 ∙10−8.

253. Рассчитайте массу осадка AgCl, который может раствориться в 100 см3 0,5 M раствора NH3 за счет комплексообразования. Kнест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10. (Принять, что равновесная концентрация NH3 мало отличается от начальной концентрации.)

254. Сколько молей NH3 должно содержаться в 1,0 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 2,0 г KCl к 1,0 л раствора не вызвало выпадение осадка AgCl? Kнест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10.

255. Какова концентрация ионов Ag+ в 0,06 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем, кроме того, 1 моль/л NH3? Сколько граммов NaCl нужно прибавить в 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl? Kнест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10.

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Константы диссоциации некоторых электролитов (Kа или Kb) в водных растворах (Т = 298 K)

 

электролит Kа или Kb электролит Kа или Kb
НBr 109 H2S KI = 5,7∙108 KII = 1,2∙1014
НBrO 2,06∙109 H2SO4 KI = 1,0·103 KII = 1,2·10−2
НСООН 1,8∙104 H3AsO3 KI = 6,0∙10−10 KII = 1,7∙10−14
HClO 2,82∙10−8   H3PO3 KI = 1,6∙10−3 KII = 6,3∙10−7
HCN 5,0∙10−10 H3PO4 KI = 7,5∙103 KII = 6,2∙108 KIII = 2,2∙1013
HF 7,0∙104 C6H5OH 1,0∙1010
HNO2 6,9∙104 NH4OH 1,76∙105
HNO3 4,36·10 Cu(OH)2 KI = 3,4∙107
CH3COOH 1,75∙105 Pb(OH)2 KI = 9,6∙104 KII = 3,0∙108
H2CO3 KI = 4,3∙107 KII = 5,6∙1011 Zn(OH)2 KI = 5,0∙105 KII = 1,5∙109
H2C2O4 KI = 5,9∙102 KII = 6,4∙104    

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Химия, 1979.

2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979.

3. Н.Ф. Клещев, Е.А.Алферов, Н.В. Базалей и др. Задачник по аналитической химии. М.: Химия, 1993.

4. Дорохова Е.Н.. Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.: Изд-во МГУ, 1997.

 







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 687. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.004 сек.) русская версия | украинская версия