РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
224 − 231. Вычислите молярную концентрацию иона-комплексообразователя и лигандов, на которые диссоциирует комплексный ион в растворе с известным значением молярной концентрации С.
№
задачи
| Комплексный ион
| С, моль/л
| K нест.
|
| [Cu(CN)2]−
| 0,02
| 1,0∙10−24
|
| [Cu(SCN)2]−
| 0,01
| 7,8∙10−3
|
| [Cu(NH3)]+
| 0,05
| 6,6∙10−7
|
| [Co(NH3)2]2+
| 0,10
| 1,6∙10-5
|
| [Ag(SCN)2]−
| 0,005
| 2,7∙10−8
|
| [AgCl2]−
| 0,01
| 1,8∙10−5
|
| [Ag(NH3)2]+
| 0,10
| 5,9∙10−8
|
| [Ag(CN)2]−
| 0,002
| 8,0∙10−22
|
232 − 238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда В, если известно значение молярной концентрации С комплексного иона.
№
задачи
| Комплексный ион
| С иона, моль/л
| K нест.
| В
| n (B),
моль
(в 1 л)
|
| [Ag(NH3)]+
| 0,1
| 5,9∙10−8
| NH3
| 0,25
|
| [CdI4]2−
| 0,1
| 7,94∙10−7
| I−
| 0,10
|
| [AlF6]3−
| 0,01
| 1,45∙10−20
| F−
| 0,50
|
| [Zn(CN)4]2−
| 0,05
| 1,0∙10−16
| CN−
| 0,05
|
| [Zn(NH3)4]2+
| 0,1
| 2,0∙10−9
| NH3
| 0,10
|
| [Cd(CN)4]2−
| 0,1
| 7,8∙10−17
| CN−
| 0,02
|
| [Ag(CN)2] −
| 0,1
| 1,4∙10−20
| CN−
| 0,10
|
239. Вычислите концентрацию ионов Cd2+ в 0,01 M растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6,5 г/л NaCN (α = 1). K нест. = 7,8∙10−18.
240. Константа нестойкости иона [HgI4]2− равна 1,48∙10−30. Сколько г ртути в виде ионов содержится в 0,1 л 0,01 M K2[HgI4], в котором находится 5 г NaI?
241 − 248. Установите, выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,005 M раствора комплексного иона, содержащего одноименный лиганд В с молярной концентрацией C,и 0,2 М раствора иона-осадителя.
№
задачи
| Комплексный ион
| K нест.
| C (B),
моль/л
| Ион-осадитель
| ПР осадка
|
| [Ag(NH3)2]+
| 5,9∙10−8
| 0,050
| Cl−
| 1,8∙10−10
|
| [Ag(NH3)]+
| 6,3∙10−4
| 0,082
| I−
| 1,1∙10−16
|
| [Ag(SCN)2]−
| 2,7∙10−8
| 0,040
| Br−
| 6∙10−13
|
| [Cd(NH3)2]2+
| 1,8∙10−5
| 0,025
| S2−
| 7,1∙10−28
|
| [HgI4]2−
| 1,5∙10−30
| 0,0001
| S2−
| 1,6∙10−52
|
| [CuBr2] −
| 1,3∙10−6
| 0,001
| S2−
| 4,0∙10−38
|
| [Cu(NH3)4]2+
| 9,3∙10−13
| 0,003
| OH−
| 5,6∙10−20
|
| [Zn(NH3)4]2+
| 2,0∙10−9
| 0,05
| CO32−
| 6∙10−11
|
249. При какой концентрации ионов S2− произойдет образование осадка FeS из 0,003 M раствора K4[Fe(CN)6] при добавлении равного объема 0,001 M раствора Na2S? K нест = 1∙10−24; ПР(FeS) = 3,7∙10−19.
250. Константа нестойкости [HgCl4]2− равна 6,03∙10−16. Образуется ли осадок HgS, если к 1,0 л 0,005 M раствора K2[HgCl4], содержащего 0,002 М KCl, добавить 1,0 л 0,005 M раствора K2S? ПР(HgS) = 1,6∙10−52.
251. Выпадает ли осадок Ag2S, если смешать равные объемы 0,001 M [Ag(CN)2]−, содержащего ионы CN− с концентрацией 0,12 моль/л, и 3,5∙10−3 M раствор иона-осадителя S2−? ПР(Ag2S) = 6∙10−50.
252. Выпадет ли осадок AgI, если в растворе, содержащем 0,1 моль/л [Ag(NH3)2]+, создать концентрацию ионов I− 0,1 моль/л? ПР(AgI) = 1,1∙10−16. K нест. = 5,9 ∙10−8.
253. Рассчитайте массу осадка AgCl, который может раствориться в 100 см3 0,5 M раствора NH3 за счет комплексообразования. K нест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10. (Принять, что равновесная концентрация NH3 мало отличается от начальной концентрации.)
254. Сколько молей NH3 должно содержаться в 1,0 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 2,0 г KCl к 1,0 л раствора не вызвало выпадение осадка AgCl? K нест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10.
255. Какова концентрация ионов Ag+ в 0,06 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем, кроме того, 1 моль/л NH3? Сколько граммов NaCl нужно прибавить в 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl? K нест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Константы диссоциации некоторых электролитов (Kа или Kb) в водных растворах (Т = 298 K)
электролит
| Kа или Kb
| электролит
| Kа или Kb
| НBr
| 109
| H2S
| K I = 5,7∙10−8
K II = 1,2∙10−14
| НBrO
| 2,06∙10−9
| H2SO4
| K I = 1,0·103
K II = 1,2·10−2
| НСООН
| 1,8∙10−4
| H3AsO3
| K I = 6,0∙10−10
K II = 1,7∙10−14
| HClO
| 2,82∙10−8
| H3PO3
| K I = 1,6∙10−3
K II = 6,3∙10−7
| HCN
| 5,0∙10−10
| H3PO4
| K I = 7,5∙10−3
K II = 6,2∙10−8
K III = 2,2∙10−13
| HF
| 7,0∙10−4
| C6H5OH
| 1,0∙10−10
| HNO2
| 6,9∙10−4
| NH4OH
| 1,76∙10−5
| HNO3
| 4,36·10
| Cu(OH)2
| K I = 3,4∙10−7
| CH3COOH
| 1,75∙10−5
| Pb(OH)2
| K I = 9,6∙10−4
K II = 3,0∙10−8
| H2CO3
| K I = 4,3∙10−7
K II = 5,6∙10−11
| Zn(OH)2
| K I = 5,0∙10−5
K II = 1,5∙10−9
| H2C2O4
| K I = 5,9∙10−2
K II = 6,4∙10−4
|
|
|
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Химия, 1979.
2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979.
3. Н.Ф. Клещев, Е.А.Алферов, Н.В. Базалей и др. Задачник по аналитической химии. М.: Химия, 1993.
4. Дорохова Е.Н.. Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.: Изд-во МГУ, 1997.
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
|
Типовые ситуационные задачи. Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической
Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической нагрузке. Из медицинской книжки установлено, что он страдает врожденным пороком сердца....
Типовые ситуационные задачи. Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт. ст. Влияние психоэмоциональных факторов отсутствует. Колебаний АД практически нет. Головной боли нет. Нормализовать...
Эндоскопическая диагностика язвенной болезни желудка, гастрита, опухоли Хронический гастрит - понятие клинико-анатомическое, характеризующееся определенными патоморфологическими изменениями слизистой оболочки желудка - неспецифическим воспалительным процессом...
|
|
СИНТАКСИЧЕСКАЯ РАБОТА В СИСТЕМЕ РАЗВИТИЯ РЕЧИ УЧАЩИХСЯ В языке различаются уровни — уровень слова (лексический), уровень словосочетания и предложения (синтаксический) и уровень
Словосочетание в этом смысле может рассматриваться как переходное звено от лексического уровня к синтаксическому...
Плейотропное действие генов. Примеры. Плейотропное действие генов - это зависимость нескольких признаков от одного гена, то есть множественное действие одного гена...
Методика обучения письму и письменной речи на иностранном языке в средней школе. Различают письмо и письменную речь.
Письмо – объект овладения графической и орфографической системами иностранного языка для фиксации языкового и речевого материала...
|
|