ТЕМА. Количественный анализ сточных вод

1. Указать правильное утверждение:

а) титрование рабочего раствора кислоты устанавливают по соде;

б) титр рабочего раствора кислоты устанавливают по любой другой кислоте;

в) молярность рабочего раствора кислоты устанавливают по соде.

2. Рассчитать массу Na₂CO₃ для приготовления 1М раствора:

а) 53г;

б) 530г;

в) 0,53г.

3. Рассчитать эквивалентную массу соды:

а) 106 г/моль;

б) 212 г/моль;

в) 53 г/моль.

4. Рассчитать титр (Т) и нормальность (N) раствора соды, в котором в 1л содержится 5,296 г Na₂CO₃:

а) Т=5296 мг/мл, N =0,999 моль/л;

б) Т=0,00529 мг/мл, N =0,0999 моль/л;

в) Т=0,0529 мг/м³, N =9 моль/л.

5. Указать выражение для расчета титра раствора:

а) ; б) ; в) .

6. Указать выражение для расчета нормальности раствора:

а) ;

б) ;

в) .

7. Указать выражение для пересчета титра (Т) раствора в нормальность (N);

а) N= ; б) ; в) .

8. Рассчитать массу HCl содержащуюся в 1л 0,1Н раствора:

а) 36,5;

б) 3,65г;

в) 7,3.

9. Сколько HCl 18,5% концентрации необходимо взять для приготовления 1л 0,1Н раствора

а) 19,46г;

б) 18,5г;

в) 3,6г.

10. Как найти титр H₂SO₄, если известна ее нормальность:

а) ; б) ; в) .

11. Указать выражение для расчета количества вещества в граммах, если известна нормальность раствора:

а) ;

б) ;

в) .

12. Т _а - титр рабочего раствора, V _a – объем рабочего раствора, затраченный на титрование определяемого вещества. Указать выражение для расчета количества определяемого вещества (в г):

а) ;

б) ;

в) .

13. На титрование 100мл NaOH пошло 20мл H₂SO₄ 0,1н H₂SO₄. Определить эквивалентную концентрацию NaOH:

а) 0,02 моль/л;

б) 0,2 моль/л;

в) 2 моль/л.

14. Найти молярную массу эквивалента Трилона Б. Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.

а) 336,25 г/моль;

б) 168,125 г/моль;

в) 84,06 г/моль.

15. Рассчитать титр 0,01Н раствора H₂SO₄:

а) 0,00049 г/мл;

б) 0,098 г/мл;

в) 0,49 г/л.

16. Рассчитать нормальность H₂SO₄, титр которой равен 0,00049 г/мл:

а) 1н;

б) 2н;

в) 0,01н.

17. Чему равна эквивалентная масса H₂SO₄ ?

а) 98 г/моль;

б) 196 г/моль;

в) 49 г/моль.

18. Рассчитать нормальность соды титр которой равен 0,00053 г/мл:

а) 0,01н; б) 0,02н; в) 1н.

19. Нормальность раствора H₂SO₄ равна 0,2 моль/л. Определить массу H₂SO₄ в 250мл раствора и его титр:

а) 2,45г; 0,0098 г/мл; б) 2,45г; 0,0049 г/мл; в) 9,8г; 0,0098 г/мл.

20. Рассчитать титр (Т) раствора H₂SO₄, содержащего 2,45г кислоты в 250 мл раствора.

а) 0,0049; б) 0,00098; в) 0,0098.

 

ТЕМА. Методы окислительно – восстановительного титрования.

1. Указать правильное утверждение:

а) при титровании кислых растворов перманганат – анион восстанавливается до бесцветных катионов марганца II;

б) при титровании кислых растворов перманганат анионы восстанавливаются до марганца;

в) при титровании в щелочной или нейтральной среде перманганат анионы восстанавливаются до бесцветных катионов марганца II.

2. В какой среде происходит процесс Mn⁷⁺ + 5ē →Mn²⁺.

а) рН > 7;

б) рН = 7;

в) рН< 7.

3. Какое значение рН будет соответствовать процессу Mn⁷⁺ + 3ē →Mn⁴⁺.

а) рН ≥ 7;

б) рН > 7;

в) рН< 7.

4. При перманганатометрическом титровании в кислой среде происходит процесс:

а) Mn⁷⁺ + 3ē →Mn⁴⁺;

б) Mn⁷⁺ + 5ē →Mn²⁺;

в) Mn²⁺ - 2ē →Mn⁴⁺.

5. Какой процесс приводит к обесцвечиванию перманганата калия;

а) Mn⁷⁺ + 5ē →Mn²⁺;

б) Mn⁷⁺ + 3ē →Mn²⁺;

в) Mn²⁺ - 2ē →Mn⁴⁺.

6. Определить массу щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ для приготовления 100 мл 0,05н раствора:

а) 3,152 г;

б) 0,225 г;

в) 0,62г.

7. Для приготовления 100мл стандартного раствора щавелевой кислоты потребовалась навеска 0,3152г. Определить титр раствора:

а) Т= (г/мл);

б) Т= 0,3152 ∙100 (г/мл);

в) Т=0,31 ∙ 52 ∙100 (мг/л).

8. Определить навеску перманганата калия (рН<7) для приготовления 0,5л 0,05н раствора:

а) 0,7903г;

б) 3,95г;

в) 1,32г.

9. На титрование 10мл 0,05н раствора щавелевой кислоты пошло 9,15 мл раствора перманганата. Определить нормальность перманганата;

а) 0,05464 моль/л;

б) 4,575 моль/л;

в) 0,0457 моль/л.

10. На титрование 10мл раствора соли Мора пошло 12,5 мл 0,05464н раствора перманганата калия. Определить нормальность соли мора (NH₄)₂SO₄ ∙FeSO₄∙6H₂O:

а) 6,83 моль/л;

б) 0,06883 моль/л;

в) 0,044 моль/л.

11. Указать правильное утверждение:

а) свободный йод ведет себя в реакции как восстановитель;

б) свободный йод проявляет как окислительные так и восстановительные свойства;

в) свободный йод ведет себя в реакции как окислитель.

12. Если восстановитель титровать йодом в присутствии крахмала, то после точки эквивалентности появляется:

а) синяя окраска;

б) обесцвечивание синей окраски;

в) окраска не изменяется.

13. Рассчитать массу тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ ∙ 5H₂O для приготовления 0,1л 0,05н раствора для реакции с йодом:

а) 248,21∙ 0,05 ∙ 0,1 =1,241г;

б) 124,105 ∙ 0,05 ∙ 0,1 = 0,62г;

в) (124,105 ∙ 0,05 ∙ 0,1)/1000 = 0,00062г = 0,62мг.

14. Чему равна восстановительная эквивалентная масса Na₂S₂O₃ ∙ 5H₂O в реакции с йодом:

а) 248,21 г/моль;

б) 124,105 г/моль;

в) 596,42 г/моль.

15. Если на титрование 10мл раствора йода пошло 9,7 мл 0,04641н раствора тиосульфата натрия, то нормальность раствора йода составляет:

а) 2 моль/л;

б) 0,4696 моль/л;

в) 0,04696 моль/л.

16. Определить восстановительный эквивалент Na₂S₂O₃, если при реакции с йодом каждая молекула тиосульфата теряет один электрон:

а) 158 г/моль;

б) 79 г/моль;

в) 316 г/моль.

17. Определить эквивалентную массу KMnO₄ в реакции, протекающей в кислой среде.

а) 158г/моль;

б) 52,68 г/моль ;

в) 31,6 г/моль.

18. Катионы меди (II) взаимодействуют с иодид – анионами с образованием:

а) CuI и I₂;

б) Cu²⁺ и I^- ;

в) Cu, I₂.

19. Указать правильное утверждение:

а) для определения содержания меди II в растворе применяют йодометрическое титрование;

б) для определения содержания меди II в растворе применяют комплексометрическое титрование;

в) для определения содержания меди II в растворе применяют перманганатометрическое титрование.

20. Определить эквивалентные массы окислителем и восстановителем в реакции 2 KMnO₄ + KNO₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O + 5KNO₃ :

а) 49; 42,5;

б) 31,6; 42,5;

в) 49; 31,6.