Аргентометрическое титрование

Готовят стандартный раствор хлорида натрия и приблизительно 0,02н раствор нитрата серебра, стандартизируют второй раствор по первому.

Опыт 1. Приготовление стандартного раствора хлорида натрия.

Стандартный раствор хлорида натрия (или калия) приготавливают из химически чистой соли. Поскольку – эквивалентная масса хлорида натрия равна его молярной массе; для приготовления 0,25л 0,02н раствора требуется

58,45 ∙0,02 ∙ 0,25 = 0,029г

Навеску около 0,12г хлорида натрия, взятую на аналитических весах, переносят в мерную колбу емкостью 100мл растворяет, доводят объем раствора водой до метки, перемеривают: вычисляют титр и нор­мальность стандартного раствора хлорида натрия.

Если навеска хлорида натрия оказалась, например равна 0,1226г,

, а нормальность стандартного раствора

Опыт 2. Приготовление приблизительно 0,02н раствора нитрата серебра.

При аргентометрическом титрования эквивалентная масса нитра­та серебра равна его молярной массе, поэтому 0,2л 0,02н раствора должны содержать 169,9 ∙ 0,02∙0,2 = 0,6796г.

На технохимических весах отвешивают приблизительно 0,34 -0,35г нитрата серебра, переносят в мерную колбу на 100мл, раство­ряют, доводят объем раствора водой до метки. Хранят раствор в колбе, обернутой черной бумагой, или в склянке из темного стекла (на свету нитрат серебра разлагается).

Опыт 3. Стандартизация раствора нитрата серебра по хлориду натрия.

Вымытую водой бюретку промывают раствором нитрата серебра, подготавливают к титрованию.

Пипетку ополаскивают раствором хлорида натрия, переносят 10мл его в коническую колбу, приливают 2 капли насыщенного раствора хромата калия, осторожно, по каплям, титруют раствором нитрата се­ребра при перемешивании; чисто желтая окраска смеси должна перей­ти в красноватую от одной избыточной капли нитрата серебра.

Берут среднее из сходящихся отсчетов титрования и вычисляют нормальность стандартизированного раствора нитрата серебра.

Если на титрование 10 мл 0,02097н раствора хлорида натрия пошло в среднем 10,26 мл раствора нитрата серебра, то

;

Когда определяют содержание хлорид-иона в образце, вычисляют титр раствора нитрата серебра по хлору:

 

В приведенном примере это означает, что 1мл стандартизирован­ного раствора нитрата серебра соответствует 0,0007244 г оттитро­ванного хлора.

 

Опыт 4. Определение содержания хлора в растворе (или образце) по Мору.

Содержание хлорид - ионов определяют в минеральных удобрениях и других химикалиях.

Пробирку с образцом анализируемого вещества взвешивают на аналитических весах, переносят содержимое ее в мерную колбу на 100мл, снова взвешивают, и по разности находят величину навески.

Растворяет навеску, доводят объем раствора водой до метки, перемешивают. Пипеткой переносят по 10 мл анализируемого раствора в конические колбы, титруют стандартизированным раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия. Берут среднее из сходящихся отсчетов, и вычисляет содержание хлора в образце.

Если навеска составила, например, 0,1302г, а на титрование 10мл анализируемого раствора пошло в среднем 4,74мл стандартизированного раствора нитрата серебра, то достаточно умножить эту величину на титр раствора нитрата серебра, по хлору, чтобы найти массу хлора в 10мл: 4,74∙0,0007244= 0,003434 г, а здесь анализируе­мый раствор содержит хлора в десять раз больше: 0,003434∙10 = 0,03434 г.

Можно вычислить процентное содержание хлора в образце:

0,1302 г составляет 100%

0,03434 X %

Титр раствора нитрата серебра по хлору используют при серий­ных определениях хлорид - ионов в образцах.