Определение меры буферной емкости

1. В три колбы для титрования мерной пипеткой отбирают по 5 мл 0,1м фосфатного буферного раствора, добавляют по 1 капле фенолфталеина и проводят 3 параллельных титрования 0.05 м раствором КОН до появления розовой окраски. Изменение окраски фенолфталеина происходит при рН=8,5. Рассчитывают средний объем раствора КОН (), пошедший на титрование.

2. Для расчета меры буферной емкости определяют:

1) объем раствора КОН (Vx), который требуется для титрования 1 литра буферной смеси, по формуле: ;

2) количество моль эквивалентов щелочи (n_КОН), пошедшее на титрование 1 литра буферного раствора, по формуле: , т.к. в 1 л 0,05 н раствора КОН содержится 0,05 моль/экв гидроксида калия. Это количество гидроксида калия изменило рН 1 л 0,1м фосфатного буферного раствора до рН = 8,5;

3) рассчитывают меру буферной емкости (В) по формуле:

После титрования 0.01 м фосфатного буферного раствора делают расчет меры буферной емкости.

3. Сравнивают меры буферной емкости 0,1м и 0,01м буферных растворов. Делают вывод о влиянии разбавления на меру буферной емкости.

Контрольные вопросы

1. Можно ли из 0,2м раствора NaH₂PO₄ и 0,2м раствора Na₂HPO₄ приготовить несколько фосфатных буферных растворов с разными значениями рН?

2. По уравнению Гендерсона-Хассельбаха рассчитайте рН фосфатного буферного раствора, приготовленного из 10 мл 0,2м раствора NaH₂PO₄ и 10 мл 0,2м раствора Na₂HPO₄.

3. Как изменяется величина меры буферной емкости при разбавлении? При каком условии она достигает максимального значения?

4. Какие буферные системы действуют в организме человека?

5. Какое значение имеют буферные растворы, где они встречаются и используются?

ТЕМА 7.
ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ РАСТВОРОВ