Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Теоретическая часть. Буферным называют раствор, способный поддерживать практически постоянное значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или щелочи





 

Буферным называют раствор, способный поддерживать практически постоянное значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. Компонентами протолитических буферных растворов являются донор протона и акцептор протона, представляющие собой сопряженную кислотно-основную пару.

Буферные системы делятся на кислотные и основные. Кислотные буферные растворы содержат слабую кислоту (донор протона) и соль этой кислоты (акцептор протона). К ним относятся ацетатная буферная система - СН3СООNa, СН3СООН; гидрокарбонатная - NaНСО3, Н2СО3; гидрофосфатная – Na2HPO4, NaH2PO4. Основными буферными растворами называются растворы, содержащие слабое основание (акцептор протона) и соль этого основания (донор протона). К основным буферным растворам относится аммиачный буфер - NH3·Н2О, NH4Cl.

Механизм буферного действия рассмотрим на примере ацетатного буферного раствора. В кислотной буферной системе наблюдаются два процесса: один обратимый – диссоциация слабой кислоты:

СН3СООН ↔ Н+ + СН3СОО-

другой необратимый – диссоциация соли:

СН3СООNa → Na+ + СН3СОО-

По закону действующих масс константа диссоциации для уксусной кислоты

Концентрация в растворе акцептора протона (СН3СОО-) определяется в основном концентрацией соли СН3СООNa, т.к. диссоциация слабой уксусной кислоты в присутствии сильного электролита – её соли, подавляется. Т.к. уксусная кислота диссоциирует очень слабо, то считают, что концентрация её не изменилась. Поэтому уравнение (1) можно представить в виде

Логарифмируя уравнение (2), получают

lg[Н+] = lgК + lg[кислота] - lg[соль].

Меняют знаки на обратные:

-lg[Н+] = -lgК - lg[кислота] + lg[соль], т.е.

рН = рКа - lg[кислота] + lg[соль], т.е.


 

В соответствии с уравнением Гендерсона - Хассельбаха (3), рН кислотной буферной системы зависит от показателя константы диссоциации слабой кислоты рКа и отношения концентраций акцептора протона (соли) и донора протона (кислоты) в растворе.

При добавлении небольших количеств сильной кислоты (например, НCl→Н+ + Cl-), казалось бы должно произойти увеличение концентрации ионов водорода. Однако этого не происходит, т.к. катионы Н+ связываются акцептором протона буферного раствора c образованием малодиссоциирующей уксусной кислоты:

Н+ + СН3СОО- → СН3СООН

Значение рН среды не изменяется.

При добавлении небольших количеств щелочи (например, NaOH→Na+ + OH-) анионы ОН- связываются донором протона с образованием малодиссоциирующего соединения – воды:

OH- + СН3СООН → СН3СОО- + Н2О

Значение рН среды поддерживается постоянным.

При разбавлении буферного раствора водой концентрация кислоты и соли изменяются в одинаковое число раз и их отношение остается постоянным, например,

+] = К · 0,1 / 0,1 = К · 0,01 / 0,01 = К · 0,001 / 0,001 = const.

Защитные свойства буферных растворов по отношению к действию кислот и щелочей будут сохраняться до тех пор, пока концентрации компонентов буферного раствора, связывающих Н+ или ОН-, будут больше концентрации добавляемых ионов:

с(Н+)добавл<[акцептор протона]; с(ОН-)добавл<[донор протона].

Для характеристики сопротивляемости буферных растворов к добавлению кислот или оснований введено понятие буферная емкость. Буферная емкость – способность буферного раствора сохранять постоянство рН при добавлении некоторого количества кислоты или щелочи.

Мерой буферной емкости (В) называется число моль-эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которые нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину рН на единицу

(4),

где nx – количество моль-эквивалентов кислоты или щелочи,

рН0 и рН – водородный показатель буферного раствора до и после титрования.

Мера буферной емкости зависит от концентраций компонентов в буферном растворе. Чем выше концентрация компонентов, тем больше буферная емкость. Максимальное буферное действие будет наблюдаться при равных концентрациях компонентов в смеси. В таких буферных растворах рН = рКа (4).

 







Дата добавления: 2015-06-16; просмотров: 542. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...


Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...


Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Разновидности сальников для насосов и правильный уход за ними   Сальники, используемые в насосном оборудовании, служат для герметизации пространства образованного кожухом и рабочим валом, выходящим через корпус наружу...

Дренирование желчных протоков Показаниями к дренированию желчных протоков являются декомпрессия на фоне внутрипротоковой гипертензии, интраоперационная холангиография, контроль за динамикой восстановления пассажа желчи в 12-перстную кишку...

Деятельность сестер милосердия общин Красного Креста ярко проявилась в период Тритоны – интервалы, в которых содержится три тона. К тритонам относятся увеличенная кварта (ув.4) и уменьшенная квинта (ум.5). Их можно построить на ступенях натурального и гармонического мажора и минора.  ...

Этапы творческого процесса в изобразительной деятельности По мнению многих авторов, возникновение творческого начала в детской художественной практике носит такой же поэтапный характер, как и процесс творчества у мастеров искусства...

Тема 5. Анализ количественного и качественного состава персонала Персонал является одним из важнейших факторов в организации. Его состояние и эффективное использование прямо влияет на конечные результаты хозяйственной деятельности организации.

Билет №7 (1 вопрос) Язык как средство общения и форма существования национальной культуры. Русский литературный язык как нормированная и обработанная форма общенародного языка Важнейшая функция языка - коммуникативная функция, т.е. функция общения Язык представлен в двух своих разновидностях...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия