В рабочей тетради. 1. Запишите правило фаз Гиббса
1. Запишите правило фаз Гиббса. 2. Начертите диаграмму состояния воды. 3. Подсчитайте число степеней свободы в поле, на линии и в тройной точке. 4. Начертите ряд кривых охлаждения и постройте диаграмму состояния.
ТЕМА 4.
Учебные цели
Жидкие растворы играют важную роль в природе. Все природные воды (морская, речная, минеральная) являются растворами. Растворы различных солей содержатся в клетках человека, животных и растений. Важнейшие биологические жидкости – кровь, лимфа, моча, слюна, пот – это растворы солей, белков, углеводов, липидов в воде. Большое применение имеют растворы в химической технологии, лабораторной практике, медицине, быту. Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействия между частицами очень разнообразны, поэтому очень трудно создать единую теорию, которая давала бы возможность предсказывать свойства раствора, исходя из свойств чистых компонентов в свободном состоянии и состава раствора. Однако существуют коллигативные свойства, зависящие от количества частиц растворенного вещества и не зависящие от их природы, которые подчиняются ряду законов. Их необходимо учитывать, в частности, в фармацевтической и медицинской практике. Изучив тему, вы должны «знать» - 1. Растворы, их классификации. Способы выражения концентрации растворов. 2. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов. 3. Следствия закона о повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания раствора. 4. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. 5. Причины отклонения растворов электролитов от законов идеальности. «уметь рассчитывать» - 1. Состав раствора любым из 5 изученных способов. 2. Давление пара над раствором заданной концентрации. 3. Температуру кипения и температуру замерзания раствора. 4. Осмотическое давление. 5. Изотонический коэффициент и степень диссоциации раствора электролита.
Учебные вопросы
1. Растворы: классификация, способы выражения концентрации растворов. 2. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов. Следствия закона о повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания раствора. 3. Осмос, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Литература
1. Беляев А.П., Кучук В.И., Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия: Учебник / Под ред. Проф. Беляева А.П. – М.: ГЭОТАР - Медиа, 2008, стр. 130-139. 2. Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия: учебник для фармацевтических ВУЗов и факультетов/ под ред. Евстратовой К.И. – М.: Высш. шк., 1990, стр. 68-71, 74-82. 3. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Химия биогенных элементов: учебник для ВУЗов/ под ред. Ершова Ю.А. – 2-е изд., испр. и доп. – М: Высш. шк., 2000, стр. 42-51, 66-76. 4. Олишевец Л.И. Физическая химия. Курс лекций. Томск, 2006, стр. 60-74.
|
