II. Вывод и анализ кинетических уравнений 0-, 1-, 2-ого порядков. Методы определения порядка реакции1. Выведите кинетическое уравнение 0-ого порядка. Укажите размерность константы скорости. 2. Что такое период полупревращения? 3. Найдите связь константы скорости с периодом полупревращения для реакции 0-ого порядка. 4. В какой системе координат наблюдается линейная зависимость изменения концентрации от времени для реакций 0-ого порядка? 5. Выведите кинетическое уравнение 1-ого порядка. Укажите размерность константы скорости. 6. Найдите связь константы скорости с периодом полупревращения для реакции 1-ого порядка. 7. В какой системе координат наблюдается линейная зависимость изменения концентрации от времени для реакций 1-ого порядка? 8. Дайте вывод кинетическое уравнение 2-ого порядка. Укажите размерность константы скорости. 9. Какое уравнение связывает константу скорости с периодом полупревращения для реакции 2-ого порядка? 10. В какой системе координат наблюдается линейная зависимость изменения концентрации от времени для реакций 2-ого порядка? 11. Как зависит период полупревращения от начальной концентрации исходного вещества для реакций различных порядков? 12. Какие методы определения порядка реакции существуют? В чем их суть? III. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса 1. Какие зависимости скорости реакции от температуры существуют? Изобразите зависимости графически. 2. Чем объясняется зависимость скорости реакции от температуры? 3. Как читается и записывается правило Вант-Гоффа. Какова область его применения? 4. Уравнение Аррениуса. Каков смысл «К0» и «Е» в этом уравнении? 5. В чем суть теории активных столкновений? Её достоинства и недостатки. 6. Как трактуется энергия активации с позиций теории активных столкновений? 7. В чем суть теории активированного комплекса? 8. Что понимается под энергией активации в этой теории? 9. К чему сводится аналитический метод определения энергии активации? 10. Какие экспериментальные данные надо иметь, чтобы определить энергию активации графическим методом?
Вопросы и задачи для самоконтроля знаний 1. Какова молекулярность и порядок реакции С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6? 2. Можно ли сравнивать величины констант скоростей реакций разных порядков? 3. В одну или несколько стадий наиболее вероятно протекание следующих реакций: 4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O N2 + O2 → 2NO 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 CO2 + H2 → CO + H2O 4. Какие экспериментальные данные требуются для определения порядка реакции? 5. Реакция первого порядка проходит на 35% за 35 минут. Какова скорость реакции при концентрации реагирующего вещества 0,01 моль/л? Ответ: 8,6∙10-4 моль∙л-1∙мин-1 6. Каковы причины увеличения скорости реакции с повышением температуры? Что такое температурный коэффициент скорости реакции? 7. Две реакции протекают при 200С с одинаковой скоростью. Как соотносятся скорости этих реакций при 700С, если температурный коэффициент скорости одной из них равен 2,0, а другой – 3,0? Ответ: 1: 7,6 Подготовьтесь к выполнению самостоятельной работы.
|
