Образец билета

1. Какова средняя скорость реакции, если начальная концентрация исходных веществ

6 моль/л, а через 2 минуты 2 моль/л?

а) 1 моль/л·мин; б) 2 моль/л·мин; в) 3 моль/л·мин

2. Как записывается выражение для скорости реакции

СаО (к) + СО₂ (г) → СаСО₃ (к)?

а) V = K·C(CaO); б) V = K·C(CaO)·C(CO₂); в) V = K·C(CO₂)

3. Порядок реакции показывает

а) в какой последовательности протекают стадии процесса;

б) в какой степени скорость реакции зависит от концентрации веществ;

в) сколько молекул участвуют в элементарном акте взаимодействия.

4. При увеличении температуры на 20⁰С скорость реакции увеличилась в 16 раз, следовательно, температурный коэффициент реакции равен

а) 2; б) 4; в) 8

5. Реакция 2СО + О₂ = 2СО₂ относится к

а) мономолекулярным; б) бимолекулярным; в) тримолекулярным.

6. Избыток энергии по сравнению со средней энергией молекул реагентов, необходимый для образования активированного комплекса, называется ________________________________.

7. Катализатор не влияет на

а) скорость реакции; б) положение равновесия; в) энергию активации.

8. Схема действия катализатора E + S ↔ ES → E + P справедлива для

а) гомогенного катализа; б) гетерогенного катализа; в) ферментативного катализа.

9. Теория активных столкновений создана

а) Вант-Гоффом; б) Аррениусом; в) Больцманом.

Занятие второе

 

При подготовке ко второму занятию повторите, какие системы называются гомогенными и гетерогенными, что такое фаза. Из предыдущего занятия – трактовку энергии активации с позиций теорий активных столкновений и активированного комплекса.

Изучите материал, рассмотрев следующие вопросы

IV. Сложные реакции. Принцип независимости

1. Какие реакции называются сложными? Чем они отличаются от простых?

2. Какие виды сложных реакций вы знаете?

3. Какие реакции относятся к последовательным?

4. Скоростью какой стадии определяется скорость последовательной реакции?

5. Как протекают параллельные реакции?

6. Как рассчитываются константы скорости отдельных реакций?

7. В чем особенность протекания обратимых реакций?

8. Какие реакции называются сопряженными?

9. Сформулируйте принцип независимости, которому подчиняются сложные реакции.

 

V. Катализ, его виды. Закономерности катализа. Роль катализатора в процессе

1. Что такое катализ? (В определении раскрыть химическую сущность катализа).

2. Какие виды катализа существуют?

3. Что понимают под активностью и селективностью катализатора?

4. Каковы общие закономерности катализа?

5. Каковы отличительные особенности каждого вида катализа?

6. Как влияет катализатор на энергию активации процесса?

 

Вопросы и задачи для самоконтроля знаний

1. Можно ли с помощью катализатора сместить равновесие и увеличить выход целевого продукта?

2. За счет чего увеличивается скорость реакции в присутствии катализатора?

3. К какому виду катализа относятся процессы:

1) синтез аммиака, осуществляемый на железных катализаторах с добавками оксидов некоторых металлов;

2) разложение водородпероксида в присутствии каталазы;

3) крекинг нефти, идущий на алюмосиликатных катализаторах;

4) гидролиз сахарозы, ускоряемый ионами Н⁺.

4. В чем сущность автокатализа?

5. Какие вещества могут играть роль каталитических ядов?

6. Как изменяется скорость химической реакции при уменьшении энергии активации?

7. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

Ответ: в 5 раз

В рабочей тетради начертите энергетический профиль реакции некаталитической и в присутствии катализатора.

 

 

ТЕМА 10.
АДСОРБЦИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ НА ГРАНИЦЕ ЖИДКОСТЬ-ГАЗ